Question

Potete dirmi il numero di ossidazione di questo e come si trova?:

Hcl - H2SO4 - (PO4)^3

Ringrazio tutti coloro che saranno disposti ad aiutarmi

Answer 1

HCl (acido cloridrico)

- L'idrogeno è sempre +1 (tranne negli idruri, ma non è il tuo caso)
- Siccome la moleolca è neutra (non presenta cariche nè + nè -) il cloro avrà n° di ossidazione -1.

H2SO4 (acido solforico)

- L'idrogeno è +1 (questo composto non è un idruro)
- L'ossigeno è sempre -2 (tranne che nei perossidi, es H2O2, dove è -1, ma non è il tuo caso)
- Lo zolfo è l'incognita... che indichiamo con X.
- Siccome la molecola è neutra (quindi non presenta carica) mettiamo 0 al di là dell'uguale.

Per risalire al n° di ox dello zolfo imposti un'equazione:

2*(+1) + X + 4*(-2) = 0
2 + X + (-8) = 0
X = -2 + 8 = +6

dove:
2*(+1) indica il numero di ox dell'idrogeno (+1) moltiplicato per il n° di atomi di idrogeno che compaiono nella molecola..2.

X = n° di ossidazione dello zolfo

4*(-2) indica il n° di ox dell'ossigeno (-2) moltiplicato per il n° di atomi di O che compaiono nella molecola.

Risolvendo l'equazione si trova che:
N° di ossidazione dello zolfo (nell'acido solforico) = +6


PO4(3-) ione fosfato

Il (3-) indica che il gruppo PO4 presenta 3 cariche negative.

- Come detto prima l'ossigeno è sempre -2.
- Il fosforo è l'incognita... che indichiamo con X.
- Siccome la molecola NON è neutra, al di là dell'uguale mettiamo la carica, cioè -3.

Imposti l'equazione:

X + 4*(-2) = -3    (il -2 è moltiplicato per 4 perchè ci sono 4 atomi di O)
X + (-8) = -3
X = - 3 + 8 = +5

dove:

X = n° di ossidazione del fosforo (P)

4*(-2) indica il n° di ox dell'ossigeno (-2) moltiplicato per il n° di atomi che compaiono nella molecola (4).

-3 al di là dell'uguale indica la carica della molecola.


Risolvendo l'equazione:
N° di ossidazione del fosforo (P) nello ione fosfato (PO4(3-)) è +5.



Ciao!

Answer 2

Il numero di ossidazione (n.o.) si trova per ciascun elemento presente in un composto.

Le regole per determinare il numero di ossidazione le trovi qui:
http://it.wikipedia.org/wiki/Stato_di_ossidazione
ma sono incomplete, quindi dai un'occhiata anche all'elenco qui:
http://www.scibio.unifi.it/precorso/ossidazione.html

NB tieni presente che la somma dei numeri di ossidazione è pari alla carica totale del composto (se è neutro, sarà 0, se è uno ione, sarà la carica dello ione, x es. per H+ il n.o. sarà +1, in H2 sarà 0).

nel tuo esercizio:
HCl -> per la regola che nei suoi composti non metallici, l'idrogeno ha numero di ossidazione +1, qui H ha no=+1 e, essendo il composto neutro, Cl ha n.o.=-1 (la somma dei n.o. dei due elementi deve fare zero).

H2SO4 -> H, sempre per la regola che, nei suoi composti non metallici, ha n.o.=+1 H=+1 -> devi moltiplicare per il numero di atomi di idrogeno che ci sono; quindi ottieni +2
L'ossigeno ha sempre no. di ox -2 (vedi regole più precise nei link sopra), quindi, moltiplicando -2 per il numero di atomi di ossigeno (4), -2*4=-8.
Sapendo che la somma dei n.o. deve essere 0, non resta che fare un semplice calcolo:
n.o. di S + 2 - 8 = 0 -> n.o di S=6

(PO4)^3 -> Hai sbagliato a scrivere credo, dovrebbe essere (PO4)---
L'ossigeno ha sempre no. di -2; ce ne sono 4 atomi: -2*4=-8
Siccome il composto è uno ione(3-) la somma dei n.o è -3; quindi n.o. di P -8 =-3 -> P ha n.o. di 5

spero di essere stato utile... purtroppo non sono molto bravo a spiegare.

Answer 3

HCl (acido cloridrico, idracido)

H +1

Cl -1

H ha sempre +1 (tranne che negli idruri, quando cioè è più elettronegativo) ad es LiH NaH etc

Cl ha num di ossidazione -1 +1 +3 +5 +7

quando è idracido -1, quando è acido 1 3 5 7

H2SO4 (acido solforico)

sappiamo che H è +1, quindi avendone due il gruppo S04 avrà -2

O è sempre -2 (avendone 4 abbiamo un totale di -8)

S di conseguenza è +6 (-8 +6 = -2)

(PO4)-3 (ortofosfato, dall'acido ortofosforico H3 PO4)

O -2 *4 = -8

P = +5 (-8+5=-3)

Answer 4

 

Regole empiriche per determinare il numero di ossidazione

1. Gli atomi di una qualsiasi specie chimica allo stato elementare hanno numero di ossidazione zero;
2. La somma dei numeri di ossidazione degli atomi di molecole neutre deve essere zero e quella di uno ione deve essere pari alla carica dello ione.
3. Per gli elementi del gruppo I (metalli alcalini) nei composti il numero di ossidazione è +1; gli elementi del gruppo II (alcalino-terrosi), zinco e cadmio hanno numero di ossidazione pari +2 nei composti;
4. Fluoro (F) ha sempre numero di ossidazione -1. Il Cloro, Bromo e Iodio hanno numero di ossidazione -1 nei loro composti, tranne quando sono legati al Fluoro o all’ Ossigeno o ad altri alogeni, dove assumono numeri di ossidazione positivi (+1, +3, +5, +7);
5. All’ Idrogeno è assegnato un numero di ossidazione pari a +1  nei suoi composti, tranne negli idruri dei metalli, dove prevale la regola 3 e il numero di ossidazione è -1;
6. All’ Ossigeno è assegnato un numero di ossidazione pari a -2 nei suoi composti. Nei composti con il Fluoro prevale la regola 4 e nei legami 
   O --- O prevalgono le regole 3 e 5; nei PEROSSIDI (tipo H₂O₂ e Na₂O₂) è -1; nei SUPEROSSIDI (tipo KO₂) il numero di ossidazione è -1/2.

Answer 5

con una fiamma ossidrica.

Answer 6

non lo so