Análisis cualitativo - Prácticas - Química Orgánica - Química, Ejercicios de Química orgánica. University of Alcalá

Química orgánica

Descripción: Prácticas de Química Orgánica. Ejercitaciones y ejercicios. La identificaciàon de elementos que se encuentran junto con el carbono, hidrogeno y oxígeno; estos son el nitrogeno, azufre, fluor, cloro, bromo, yodo; esta identificación se basa en la conversión de compuestos ionicos soluble en agua y en la aplicación de estos, en pruebas especificas.
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PRACTICA No. 1:
ANALISIS CUALITATIVO DE COMPUESTOS ORGANICOS
OBJETIVO:
LA IDENTIFICACION DE ELEMENTOS QUE SE ENCUENTRAN JUNTO CON EL CARBONO,
HIDROGENO Y OXIGENO; ESTOS SON EL NITROGENO, AZUFRE, FLUOR, CLORO, BROMO,
YODO; ESTA IDENTIFICACION SE BASA EN LA CONVERSION DE COMPUESTOS IONICOS
SOLUBLE EN AGUA Y EN LA APLICACIÓN DE ESTOS, EN PRUEBAS ESPECIFICAS.
ANTECEDENTES:
Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad
conocer su composición elemental, debido a la existencia a compuestos diferentes con propiedades físicas
muy semejantes.
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrogeno,
oxigeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo.
La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden
hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se
convierte en los elementos en sales sòdicas orgánicas.
Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa de su
naturaleza química (átomos que la constituyen, tipos y formas de enlaces, fuerzas intermoleculares,
estabilidad de las moléculas, etc.). Un ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e
inorgánicos.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los
responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias
que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura
química.
PARTE EXPERIMENTAL:
DETECCION DE CARBONO E HIDROGENOEn una capsula de porcelana, debidamente colocada sobre un anillo deposite una pequeña cantidad de
azúcar de caña. Caliente lenta y uniformemente hasta alcanzar una temperatura elevada. Note el olor e
inflamabilidad de los gases que se desprenden así como el residuo negro que queda en la capsula. Repita el
experimento anterior empleando una pequeña cantidad de acido benzoico, note la diferencia en el
comportamiento de ambas sustancias.
Introduzca en el tubo de desprendimiento una mezcla de oxido cuprico y acido benzoico, mezcle bien,
adapte el tapón del tubo y fíjelo por medio de unas pinzas a un soporte. Introduzca la parte Terminal del
tubo de desprendimiento a una solución de hidróxido de calcio al 5%, calienta el tubo de ensaye primero
lentamente y después aumente la intensidad de la flama. Note la presencia de gotas de agua en la parte
superior del tubo y la formación de un precipitado en la solución de hidróxido de calcio.
METODO DE LA FUSION ALCALINA
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Sujete a un soporte verticalmente y por medio de unas pinzas el tubo para fusión alcalina limpio y seco, las
pinzas deben sostener a la altura de la boca, coloque una pequeña pieza de sodio metálico en el fondo del
tubo.
Caliente lentamente y en forma uniforme hasta que el tubo tome un color rojo, cuando una capa de vapor
(aprox. 1cm) aparece sobre el sodio, agregue una pequeña porción de la mezcla (muestra). Si es sólido
agregue solo una porción del tamaño de una cerilla. Si es liquido dos o tres gotas.
Notara que toma lugar una reacción espontánea exotérmica. Continúe calentando y agregue una segunda o
tercera muestra del mismo tamaño que la primera. Caliente hasta el enrojecimiento del tubo, debe enfriar,
rompa el tubo en un mortero y triture bien y añada de 5 a 10ml de alcohol etílico.
Cuando todo el exceso de sodio ha reaccionado con el alcohol, lave el residuo con 25 ml. De agua destilada,
viértalo en un vaso de precipitado y caliéntelo a ebullición, filtre.
En el filtrado incoloro o ligeramente amarillo, se encuentran las sales sodicas inorgánicas de los elementos del
compuesto orgánico.
DETECCION DEL AZUFRE
Acidifique una porción obtenida en la fusión alcalina con acido acético, caliente a ebullición y pruebe si los
gases desprendidos son de H2S por medio de una tirita de papel filtro humedecida con sol. De acetato de
plomo al 10%.
H2S + (CH3COO)2 Pb bS + 2 CH3COOH
A otra porción de la sol. Agregue 1 o 2 gotas de sol. De nitropruciato de sodio. Una coloración violeta rojiza
intensa indica la presencia de azufre en la muestra.
NaS + Na2Fe(CN)5NO Na4Fe(CN)5SNO
DETECCION DEL NITROGENO
A una porción de la solución agregue 5 gotas de una solución de sulfato ferroso, una gota de solución de
fluoruro de potasio al 10% agregue suficiente solución, caliente con cuidado a ebullición.
MATERIAL: REACTIVOS:
5 tubos de ensaye 0.5g sodio metálico
1 rejilla 0.1g azúcar de caña
1 mechero 0.5g acido benzoico
1 soporte 1.0g oxido cuprico
1 gradilla 10ml hidróxido de calcio (10%)
1 pinza para tubo 10ml etanol
1 capsula de porcelana 5ml acido acético
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Universidad: University of Alcalá
Fecha de la carga: 16/11/2012
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