Leyes ponderales – Ejercicios – Química, Prácticas y ejercicios de Química. University of Alcalá

Química

Descripción: Ejercicios para el curso universitario de Química sobre las Leyes Ponderales - Ley Ponderal
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Leyes ponderales
-Lavoisier¸conservación de la masa
-Proust¸los compuestos tienen una fórmula química determinada
-Dalton¸dos elementos pueden formar diferentes compuestos
-Richter¸Peso equivalente
Peso equivalente:es la masa de un elemento que se combina con 8partes en peso de oxígeno o1parte de
hidrógeno
Ejercicio
Teniendo en cuenta los pesos equivalentes de nitrógeno en el amoníaco,ydel oxígeno en el agua,indíquese
si se podrá formar onouncompuesto mediante combinación exacta de24gdeoxígeno y14gdenitrógeno.
Razónese la respuesta.
(N=14;H=1; O=16)
en H2O¸Pe O=16
2=8gO
eq en NH3¸Pe N=14
3=14
3
gN
eq
24gO
14gN
1eqO
8gO
14
3
gN
eq =1eqO
1eqNìSI,porque las reacciones químicas tienen lugar equivalente aequivalente.
24gO
14gN
1at?gO
16gO
14gN
1at?gN
6.0221367×1023 atO
1at?gO
1at?gN
6.0221367×1023 atN =1.5 atO
atN ìN2O3Fórmula empírica
Consecuencia de las leyes ponderales es la teoría atómica de Dalton
Ley de Gay-Lussac:Los volúmenes de diferentes sustancias que reaccionan lo hacen en relación de
números enteros sencillos (volúmenes de combinación).
Consecuencia de la ley de Gay-Lussac es el número de Avogadro(6.023 ×1023)
El MOL es la unidad de cantidad en el S.I. ¸en 1mol de sustancia hay 6.023 ×1023 entidades elementales.
1mol átomos=6.023 ×1023átomos=masa del átomo-gramo
número que coincide con la masa atómica
La unidad de masa atómica (uma,mu,u)=masa de un átomo de C12
12
Es necesario definir C12por la existencia de isótopos
Ejercicio
El litio, cuyo peso atómico químico es 6.939,tiene dos isótopos estables:6Li y7Li,cuyas masas atómicas son
6.017 y7.018 respectivamente.Calcular la abundancia relativa de cada uno de los isótopos.
6.939 ×1=6.017x+7.018Ý1?xÞ¸x=7.8921 ×10?2ì7.8921%atómico de 6Li
1?x=1?7.8921 ×10?2=0.92108 ì92.108%atómico de 7Li
Ejercicio
El tanto por ciento de átomos de cloro-35 en los compuestos de cloro es 75.4.Teniendo en cuenta que sólo
se conocen dos isótopos del cloro yadmitiendo que sus masas atómicas son 34.970 y36.970,calcúlese la
masa atómica del cloro.
x×1=0.754 ×34.970 +0.246 ×36.970 ¸x=35.462 ìMCl =35.462
Fórmula empírica de un compuesto es la fórmula más simple que representa su composición¸átomos
presentes yrelación de cantidad presente.
Sustancia problema¸Análisis elemental¸Composición centesimal¸Fórmula empírica¸Determinación de la
IND-INTRODUCCION 1
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Masa Molecular¸Fórmula molecular
Ejercicio
Hallar la fórmula de un compuesto que contiene el 43.10%de sodio,el 11.32%de carbono yel 45.28%de
oxígeno.(Na=23;C=12; O=16)
Na CO
43.10
23 =1.8739 11.32
12 =0.94333 45.28
16 =2.83
1.8739
0.94333 =1.9865 u20.94333
0.94333 =12.83
0.94333 =3
¸Na2CO3
Ejercicio
Se quieren obtener 20gdeperclorato potásico mediante una reacción que,partiendo del clorato potásico,
origina perclorato ycloruro potásicos.Si la quinta parte de la sustancia inicial se pierde en otra reacción
simultánea que da cloruro potásico yoxígeno,yuna cuarta parte del perclorato formado se pierde en el
proceso de purificación,¿cuántos gramos de clorato potásico necesitaremos?.
4KClO3¸3KClO4+KCl
(M KClO 3=122.5 MKClO 4=138.5)
20gKClO 41molKClO4
138.5gKClO4
4molKClO4
3molKClO4ÝútilesÞ4molKClO3ÝútilesÞ
3molKClO4
5molKClO3
4molKClO3ÝútilesÞ
122.5gKClO3
1molKClO3=39.31gKClO 3
IND-INTRODUCCION 2
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Información del documento
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Dirección:
Universidad: University of Alcalá
Subject: Química
Fecha de la carga: 30/08/2012
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