Volumen molar parcial - Prácticas - Química Orgánica - Química, Ejercicios de Química orgánica. University of Alcalá

Química orgánica

Descripción: Prácticas de Química Orgánica. Ejercitaciones y ejercicios. Objetivo. Determinar el volumen molar aparente a dilución infinita.
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PROPIEDADES molares parciales de las DISOLUCIONES. VOLUMEN molar parcial a dilución infinita.
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Determinar el volumen molar aparente a dilución infinita.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El valor de toda propiedad extensiva de un sistema homogéneo, tal como el volumen, la entropía o 'la energía
libre, viene determinado por el estado del sistema y la cantidad de materia.- Si designamos como F una
propiedad extensiva cualquiera, entonces
donde n, representa el número de moles del componente i del sistema. Diferenciando:
Donde la derivada
es la propiedad molar parcial del componente i. Es una propiedad intensiva y se designa por Fi
A temperatura y presión constantes:
de donde
Una propiedad molar parcial apropiada para el estudio experimental es el volumen molar parcial. Para una
disolución binaria constituida por n, moles de disolvente y n, moles de soluto, los volúmenes molares
parciales de cada uno están ligados al volumen total según la expresión:
El volumen molar parcial de un soluto puede ser evaluado por métodos gráficos; no obstante, para
disoluciones binarias el uso del volumen molar aparente, 0,, es más corriente:
1
donde V es el volumen de la disolución conteniendo n1 moles de disolvente y n2 moles de soluto y V10, es el
volumen molar del disolvente puro. Se demuestra que la ecuación anterior puede escribirse de la siguiente
manera:
donde d, y d son las densidad' del disolvente puro y de la disolución respectivamente, M, es el peso molecular
del soluto y m la molalidad.
Se puede demostrar que:
A dilución infinita, es decir cuando nO, V20 = V0 Para obtener V10, bastará con obtener V0, para lo que
utilizaremos la siguiente expresión:
donde Sv es la pendiente de la recta que resulta al representar V frente a MI/2 , V0 será la ordenada en el
origen.
APARATOS UTILIZADOS
Picnómetro
8 frascos
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.
Se preparan disoluciones de cloruro sódico que contengan aproximadamente 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14 y 16 por
ciento en peso de cloruro de sodio, con un peso total de 100 gr. La sal y el agua se pesan con precisión en un
frasco utilizando el granatario.
La densidad de cada disolución se determina exactamente a 25ºC, usando para ello un picnómetro de tipo
We1d. El picnómetro se seca cuidadosamente, se pesa, se llena con agua destilada y se coloca en el baño
termostático durante 10−15 min. y se vuelve a secar y pesar. Esta misma operación se realiza con todas las
disoluciones de sal.
cálculos
1.− Calcular el volumen del picnómetro tomando como densidad del agua a 2511C el valor de 0.99707 gr
ml−1 y posteriormente calcular la densidad de cada disolución de sal.
Picnómetro masa (vacio) = 26.7266 gr.
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Universidad: University of Alcalá
Fecha de la carga: 16/11/2012
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