Leyes ponderales – Ejercicios – Química, Ejercicios de Química. University of Alcalá

Química

Descripción: Ejercicios para el curso universitario de Química sobre las Leyes Ponderales - Ley Ponderal
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Universidad: University of Alcalá
Subject: Química
Fecha de la carga: 30/08/2012
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Leyes ponderales -Lavoisier∏conservación de la masa -Proust∏los compuestos tienen una fórmula química determinada -Dalton∏dos elementos pueden formar diferentes compuestos -Richter∏Peso equivalente

Peso equivalente: es la masa de un elemento que se combina con 8 partes en peso de oxígeno o 1 parte de hidrógeno

Ejercicio Teniendo en cuenta los pesos equivalentes de nitrógeno en el amoníaco, y del oxígeno en el agua, indíquese si se podrá formar o no un compuesto mediante combinación exacta de 24 g de oxígeno y 14 g de nitrógeno. Razónese la respuesta. ( N=14; H=1; O=16)

en H 2O ∏Pe O= 162 =8 gO eq en NH 3 ∏Pe N= 143 =

14 3

gN eq

24gO 14gN

1eqO 8gO

14 3

gN eq =

1eqO 1eqN

ÏSI, porque las reacciones químicas tienen lugar equivalente a equivalente.

24gO 14gN

1at?gO 16gO

14gN 1at?gN

6.0221367◊10 23 atO 1at?gO

1at?gN

6.0221367◊10 23 atN = 1.5 atO

atN ÏN2O 3 Fórmula empírica

Consecuencia de las leyes ponderales es la teoría atómica de Dalton

Ley de Gay-Lussac: Los volúmenes de diferentes sustancias que reaccionan lo hacen en relación de números enteros sencillos (volúmenes de combinación).

Consecuencia de la ley de Gay-Lussac es el número de Avogadro(6.023 ◊ 1023)

El MOL es la unidad de cantidad en el S.I. ∏en 1 mol de sustancia hay 6.023 ◊ 1023 entidades elementales. 1mol átomos=6.023 ◊ 1023átomos=masa del átomo-gramo

número que coincide con la masa atómica

La unidad de masa atómica (uma, mu, u)= masa de un átomo de C

12

12

Es necesario definir C 12por la existencia de isótopos

Ejercicio El litio, cuyo peso atómico químico es 6.939, tiene dos isótopos estables: 6Li y 7Li, cuyas masas atómicas son 6.017 y 7.018 respectivamente. Calcular la abundancia relativa de cada uno de los isótopos.

6.939 ◊ 1 = 6.017x + 7.018›1 ? xfi x = 7.8921 ◊ 10?2 Ï 7.8921% atómico de 6Li

1 ? x = 1 ? 7.8921 ◊ 10?2 = 0.92108 Ï 92.108% atómico de 7Li

Ejercicio El tanto por ciento de átomos de cloro-35 en los compuestos de cloro es 75.4. Teniendo en cuenta que sólo se conocen dos isótopos del cloro y admitiendo que sus masas atómicas son 34.970 y 36.970, calcúlese la masa atómica del cloro.

x ◊ 1 = 0.754 ◊ 34.970 + 0.246 ◊ 36.970 ∏ x = 35.462 ÏMCl = 35.462

Fórmula empírica de un compuesto es la fórmula más simple que representa su composición∏ átomos presentes y relación de cantidad presente.

Sustancia problema∏Análisis elemental∏Composición centesimal∏Fórmula empírica∏Determinación de la

IND-INTRODUCCION 1

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Masa Molecular∏Fórmula molecular

Ejercicio Hallar la fórmula de un compuesto que contiene el 43.10% de sodio, el 11.32% de carbono y el 45.28% de oxígeno. (Na=23; C=12; O=16)

Na C O

43.10 23

= 1.8739 11.32 12

= 0.94333 45.28 16

= 2.83

1.8739

0.94333 = 1.9865 u 2 0.94333

0.94333 = 1 2.83

0.94333 = 3

Na2CO3

Ejercicio Se quieren obtener 20 g de perclorato potásico mediante una reacción que, partiendo del clorato potásico, origina perclorato y cloruro potásicos. Si la quinta parte de la sustancia inicial se pierde en otra reacción simultánea que da cloruro potásico y oxígeno, y una cuarta parte del perclorato formado se pierde en el proceso de purificación, ¿cuántos gramos de clorato potásico necesitaremos?.

4KClO 3 ∏ 3KClO 4 + KCl (M KClO 3 = 122.5 M KClO 4 = 138.5)

20gKClO 4 1molKClO4 138.5gKClO4

4molKClO4 3molKClO4 ›útilesfi

4molKClO3 ›útilesfi 3molKClO4

5molKClO3 4molKClO3 ›útilesfi

122.5gKClO3 1molKClO3

= 39.31gKClO 3

IND-INTRODUCCION 2

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