Chimie - exercices sur l'acide carboxylique inconnu, Exercices de Chimie Organique
Renee88
Renee8824 April 2014

Chimie - exercices sur l'acide carboxylique inconnu, Exercices de Chimie Organique

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Chimie - exercices sur l'acide carboxylique inconnu. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Titrage de l’acide carboxylique, Identification de l’acide carboxylique R-COOH.
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Exercice III. Acide carboxylique inconnu (4 points)

Antilles 09/2008 EXERCICE III. ACIDE CARBOXYLIQUE INCONNU (4 points)

On dispose au laboratoire d’un flacon contenant une solution aqueuse d’acide carboxylique, de nature et de concentration inconnues. L’acide carboxylique est noté R-COOH avec R représentant un atome d’hydrogène ou un groupe d’atomes. On se propose de déterminer la concentration de l’acide par titrage puis de l’identifier (c'est-à-dire de déterminer la nature de R). 1. Titrage de l’acide carboxylique On titre un volume Va = 50,0 mL d’acide carboxylique R-COOH de concentration molaire Ca par une solution aqueuse Sb d’hydroxyde de sodium (notée Na+(aq) + HO – (aq)) de concentration molaire

Cb = 2,5 10 –2 mol.L–1. On note Vb le volume de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé. Le suivi pH-métrique du titrage permet d’obtenir la courbe donnée en ANNEXE 2 document 1.

1.1. Faire un schéma légendé du dispositif expérimental utilisé pour effectuer ce titrage.

1.2. Écrire l’équation de la réaction du titrage.

1.3. Compléter Ie tableau d’avancement fourni en ANNEXE 2 document 2, en utilisant les grandeurs Ca, Cb, Va, et Vb.

1.4. Définir l’équivalence du titrage.

1.5. Déterminer graphiquement le volume VbE de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence. (Les traits de constructions devront figurer en ANNEXE 2 document 1).

1.6. Écrire la relation existant entre Ca,Va, Cb et VbE à l’équivalence. En déduire la valeur de Ia concentration molaire Ca, de l’acide carboxylique titré. 2. Identification de l’acide carboxylique R-COOH

L’équation de mise en solution de l’acide carboxylique dans l’eau est : R-COOH (aq) + H2O ( ) = R-COO –(aq) + H3O+(aq) (1)

2.1. Donner l’expression de la constante d’acidité KA du couple R-COOH (aq) / R-COO – (aq). 2.2. Montrer qu’à partir de l’expression de la constante d'acidité KA, on peut écrire

pH = pKA + log  

( )

( )

  éq

éq

RCOO aq

RCOOH aq

2.3.

2.3.1. Quel est le réactif limitant lorsqu’on a versé un volume de solution Sb égal à Vb = 2 bEV ?

2.3.2. En utilisant la dernière ligne du tableau d’avancement fourni en ANNEXE 2 document 2,

montrer que pour un volume de solution Sb égal à Vb = 2 bEV on a : xf =

.

2 b bEC V .

2.3.3. À l’aide de la réponse obtenue à la question 1.6. et de la réponse précédente, montrer

que [RCOOH (aq)]éq = [RCOO –(aq)]éq, lorsque Vb = 2 bEV .

2.4. À l’aide de la relation établie à la question 2.2. et de l’égalité [RCOOH (aq)]éq=[RCOO–(aq)]éq,

déduire l’expression du pH pour Vb = 2 bEV .

2.5. En utilisant la courbe donnée en ANNEXE 2 document 1 et les données de pKA ci-dessous, identifier, la nature de l’acide carboxylique R-COOH.

Couple acide / base pKA

HCl2C-COOH / HCl2C-COO – 1,3

H2ClC-COOH / H2ClC-COO – 2,9

H-COOH / H-COO – 3,8

H3C-COOH / H3C-COO – 4,8

ANNEXE 2 À RENDRE AVEC LA COPIE

Document 1 : Document 2 :

équation de la réaction du titrage

+ = +

état du système

avancement en mol

quantités de matière en mol

initial x = 0

intermédiaire x

finalxf

Courbe de titrage de la solution d’acide carboxylique R-COOH par la solution Sb d’hydroxyde de sodium

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