Chimie - exercices sur la détermination de la teneur en élément azote d’un engrais, Exercices de Chimie Organique
Renee88
Renee8824 April 2014

Chimie - exercices sur la détermination de la teneur en élément azote d’un engrais, Exercices de Chimie Organique

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Chimie - exercices sur la détermination de la teneur en élément azote d’un engrais. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Étude de la réaction de titrage, Titrage pH-métrique, Détermination du pourcentage mass...
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Exercice 1 détermination de la teneur en élément azote d'un engrais

Amérique du nord 2007 Exercice 1 : Détermination de la teneur en élément azote d’un engrais (6,5 points)

L’ammonitrate est un engrais azoté solide, bon marché, très utilisé dans l’agriculture. Il est vendu par sac de 500 kg et contient du nitrate d’ammonium (NH4NO3(s)). Sur le sac, on peut lire « pourcentage en masse de l’élément azote N 34,4% ». Afin de vérifier l’indication du fabricant, on dose les ions ammonium NH4+ présents dans l’engrais à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Données : Couples acide/base : NH4+(aq) / NH3(aq) H2O(l) / HO-(aq)

Produit ionique de l’eau : Ke = 1,0×10-14 dans les conditions de l’expérience. Masse molaire en g.mol-1 : Azote N : 14 ; Oxygène O : 16 ; Hydrogène H : 1 Le nitrate d’ammonium est très soluble dans l’eau, sa dissolution dans l’eau est totale selon la réaction :

NH4NO3(s) = NH4+(aq) + NO3-(aq)

1. Etude de la réaction de titrage L’équation support de titrage est :

NH4+(aq) + HO-(aq) = NH3(aq) + H2O(l) 1.1 L’ion ammonium NH4+(aq) est-il un acide ou une base selon Brönsted ? Justifier la réponse. 1.2 On introduit dans un bécher un volume v = 20,0 mL d’une solution contenant des ions ammonium à la concentration molaire apportée C = 0,15 mol.L-1 et un volume v1 = 10,0 mL de solution d’hydroxyde de sodium à la concentration molaire apportée C1 = 0,15 mol.L-1. Le pH de la solution est 9,2.

1.2.1 Compléter, sans valeur numérique, le tableau d’avancement se trouvant en annexe, à rendre avec la copie.

1.2.2 Calculer les quantités de matière des réactifs initialement introduites dans le bécher.

1.2.3 À partir de la mesure du pH, déterminer la quantité en ions hydroxyde à l’état final. Montrer que l’avancement final de la réaction xf vaut 1,5×10-3 mol.

1.2.4 Calculer la valeur de l’avancement maximal de la réaction xmax. 1.2.5 Que peut-on dire de la transformation ?

2 Titrage pH-métrique Une solution d’engrais S est obtenue en dissolvant m = 6,0 g d’engrais dans une fiole jaugée de volume V = 250 mL. On prépare ensuite les deux béchers B1 et B2 suivants :

Bécher B1 B2 Volume de S

(mL). 10 10

Volume d’eau déminéralisée

(mL) 0 290

Volume total de la solution

(mL) 10 300

Les solutions contenues dans ces béchers sont titrées par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)).à la concentration molaire apportée CB = 0,20 mol.L-1. On obtient les courbes pH = f(VB) se trouvant en annexe à rendre avec la copie.2.1 Schématiser et légender le montage permettant de réaliser un titrage pH-métrique. 2.2 Détermination du point équivalent.

2.2.1 Parmi les deux courbes se trouvant en annexe, quelle est celle qui permet de déterminer les coordonnées du point d’équivalence avec le plus de précision ? Justifier le choix de la courbe.

2.2.2 Déterminer graphiquement les coordonnées du point équivalent sur la courbe choisie.

2.2.3 L’ajout d’eau déminéralisée a-t-il une influence sur le volume versé à l’équivalence ? Expliquer. 2.3 Quelle autre méthode, plus précise, peut-on utiliser pour déterminer le point

d’équivalence ? 3. Détermination du pourcentage massique en élément azote dans l’engrais. 3.1 Définir l’équivalence d’un dosage. 3.2 Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le mélange réactionnel à

l’équivalence ? Justifier le pH basique de la solution en ce point. 3.3 En vous aidant, éventuellement, d’un tableau descriptif de l’évolution de la réaction, déterminer la relation entre la quantité de matière d’ions ammonium dosées n0(NH4+) et la quantité d’ions hydroxyde versés à l’équivalence ne(HO-). 3.4. En déduire la valeur de n0(NH4+).

3.5 Quelle quantité de matière d’ions ammonium n(NH4+) a-t-on dans la fiole jaugée de 250 mL ? En déduire la quantité de nitrate d’ammonium présente dans cette fiole. 3.6 Quelle masse d’azote y a-t-il dans une mole de nitrate d’ammonium ? En déduire la masse d’azote présente dans l'échantillon. 3.7 Le pourcentage massique en élément azote est le rapport entre la masse d’azote présente dans l’échantillon et la masse de l’échantillon. Calculer le pourcentage massique en azote de l’échantillon. Le comparer à celui fourni par le fabricant et conclure.

Exercice I : Annexe à rendre avec la copie Question 1.2.1

Équation chimique NH4+(aq) + HO-(aq) = NH3(aq) + H2O(l)

État du système Avancement

(mol) Quantités de matière

(mol)

État initial 0

État au cours de la transformation

x

État final si la transformation

est totale xmax

État final réel xf

Question 2.3 pH = f(VB)

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