Chimie - exercices sur la détermination expérimentale du pKa d’un indicateur coloré, Exercices de Chimie Organique
Renee88
Renee8824 April 2014

Chimie - exercices sur la détermination expérimentale du pKa d’un indicateur coloré, Exercices de Chimie Organique

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Chimie - exercices sur la détermination expérimentale du pKa d’un indicateur coloré: le bleu de bromophénol. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Étude de la solution mère, Étude de la réaction de HIn sur l’e...
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Exercice II : Détermination expérimentale du pKa d'un indicateur coloré : Le bleu de bromophénol (6,5 pts)

Liban 2008 Exercice II : Détermination expérimentale du pKad’un indicateur coloré : Le bleu de bromophénol (6,5 points)

Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée Hln, est

jaune et dont la forme basique, notée In  , est bleue. Préparation de la solution mère. On prépare, dans une fiole jaugée, deux litres d’une solution mère S0 de bleu de bromophénol de concentration molaire en soluté apporté C0 = 3,0.10 -5 mol.L-1. Première partie : Étude de la solution mère On considère un volume V = 100 mL de solution S0 dont le pH est de 4,7. 1. Calculer la quantité de matière de bleu de bromophénol n0 initialement introduite

dans 100 mL de solution S0. 2. L’espèce HIn est un acide.

2.1. Donner la définition d’un acide selon Brønsted.

2.2. L’équation de la réaction de Hln sur l’eau est : Hln(aq) + H2O(l) = ln –(aq) + H3O +(aq)

Donner les couples acide-base intervenant dans cette équation.

3. Étude de la réaction de Hln sur l’eau

3.1. Remplir le tableau d’avancement de la réaction, donné dans l’annexe à rendre avec la copie, en fonction de n0, x, x max, xf.

3.2. Calculer l’avancement maximal xmax.

3.3. Calculer l’avancement final de la réaction xf.

3.4. En déduire le taux d’avancement final. Cette réaction est-elle totale ?

4. Relation de conservation de la matière

4.1. En utilisant la ligne décrivant l’état intermédiaire du tableau d’avancement, justifier que pour toute valeur de l’avancement x on a nHin + nIn- = n0.

4.2. En déduire la relation qui relie les concentrations molaires effectives des espèces présentes en solution et la concentration C0.

Deuxième partie : Étude de deux solutions On prépare deux solutions à partir de la solution mère S0.

Préparation de la solution S1 :

À un litre de la solution mère S0 on ajoute 1,0.10-2 mol d’ions oxonium H3O+ en utilisant de l’acide chlorhydrique concentré. L’addition d’acide chlorhydrique se fait sans variation appréciable du volume de la solution.La solution S1 obtenue est jaune, de pH = 2,0 et de concentration molaire en bleu de bromophénol apporté C0 = 3,0.10 - 5 mol.L-1.

Préparation de la solution S2 :

À un litre de la solution mère S0 , on ajoute 1,0.10–2 mol d’ions hydroxyde OH  par

ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium concentrée.L’addition de la solution d’hydroxyde de sodium se fait sans variation appréciable du volume de la solution.La solution S2 obtenue est bleue, de pH = 12,0 et de concentration en bleu de bromophénol apporté C0 = 3,0.10 –5 mol.L-1.

Pour les deux solutions S1 et S2 on admet la relation :

[HIn] + [In –] = C0

[HIn] et [In  ] désignant les concentrations effectives des formes acide et basique. 1. Quelle espèce chimique du couple de l’indicateur coloré prédomine dans la solution S1 ? dans la solution S2 ?

2. De quel paramètre dépend la proportion d ’acide et de base conjuguée dans chaque solution ?

3. Pourla solution S2, on émet l’hypothèse que la concentration effective de la forme acide Hln est négligeable. Quelle est alors la valeur de la concentration effective de la forme basique In– ? Troisième partie : Étude spectrophotométrique Protocole suivi :

Dans un bécher contenant un volume quelconque de la solution S1, on ajoute de la solution S2 de façon à obtenir successivement des solutions dont les pH sont donnés dans le tableau ci-dessous.

Lorsqu’une solution de pH donné est réalisée, on mesure par spectrophotométrie l’absorbance A dumélange.

À la longueur d’onde utilisée par le spectrophotomètre, seule la forme basique In– absorbe.

On obtient les résultats suivants :

pH 2,0 2,5 3,0 3,5 3,9 4,1 4,5

A 0,02 0,06 0,21 0,54 0,85 1,02 1,22

pH 4,7 5,1 5,6 6,2 6,7 8,0 12

A 1,37 1,53 1,59 1,63 1,66 1,66 1,66

On admet que, pour toutes les solutions obtenues par mélange des solutions S1 et S2 en proportions quelconques : - la concentration molaire en bleu de bromophénol apporté est C0 = 3,0.10-5 mol.L-1. - [HIn] + [In–] = C0. Onrappelle que l’absorbance A d’une solution est liée à la concentration effective [X] en espèce absorbante par : A = k. [X] k est une constante.

1. Calcul des concentrations des espèces In– et Hln.

1.1. Montrer que l’absorbance A d’un mélange quelconque est donnée par : A = k.[ln–]

1.2. Pour la solution S2 de pH = 12,0 l’absorbance est maximale. Montrer que l’absorbance maximale Amax et la concentration molaire en bleu de bromophénol apporté C0 vérifient la relation : Amax = k.C0. En déduire la valeur du coefficient k et préciser son unité.

1.3. Calculer les concentrations effectives des espèces In– et Hln présentes dans le mélange lorsque l’absorbance A de celui-ci est égale à 0,83.

2. L’exploitation des données expérimentales a permis de construire le graphique,

proposé dans l’annexe à rendre avec la copie, donnant les concentrations des espèces Hln et In– enfonction du pH.

2.1. Déterminer à partir de ce graphique les domaines de prédominance des

formes acide et basique du bleu de bromophénol.

2.2. Donner la relation entre pH, pKa, [Hln] et [ln–].

2.3. En déduire qu’un point particulier de ce graphique permet de déterminer le pKa du couple étudié. Donner sa valeur.

2.4. Vérifier par un calcul que l’hypothèse émise dans la question 3 de la deuxième partie est légitime.

Annexe À rendre avec la copie Première partie, question 3 : Tableau d’avancement

HIn(aq) + H2O(l) = In–(aq) + H3O+(aq)

Avancement Quantités de matière

État initial x = 0 Excès

État intermédiaire

x Excès

État final si réaction totale

x = xmax Excès

État final observé

x = xf Excès

Troisième partie, question 2 :

Concentration des espèces présentes [HIn] et [In  ] en fonction du pH

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