Chimie - exercitation sur l'étude d'une réaction d'estérification - correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Chimie - exercitation sur l'étude d'une réaction d'estérification - correction, Exercices de Chimie

PDF (161.8 KB)
1 page
393Numéro de visites
Description
Exercitation de chimie sur l'étude d'une réaction d'estérification - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: le protocole de suivi de la réaction, l'avancement de la reaction, la cinétique et état d'...
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
09/2006 Antilles

09/2006 Antilles Exercice n°3 (4 points) ÉTUDE D'UNE RÉACTION D'ESTÉRIFICATION

1. QUESTIONS PRÉLIMINAIRES

1.1.(0,125) L’alcool (B) a pour formule semi-développée : CH3 – CH2 – CH2 – OH

1.2.(0,125) L’ester se nomme éthanoate de propyle.

1.3.(0,25)Une réaction d’estérification est lente et limitée.

2. LE PROTOCOLE DE SUIVI DE LA RÉACTION

2.1.(0,125) L’acide sulfurique, introduit dans le mélange initial, joue le rôle de catalyseur.

2.2.(0,125) L’augmentation de la température permet d’accélérer la transformation chimique.

2.3.(0,375) A l’instant t1, la réaction a peu avancé. Il reste encore beaucoup d’acide n’ayant pas réagi avec

l’alcool. Tandis qu’à l’instant t9, il reste moins d’acide. Il sera alors nécessaire de verser moins de soude

pour consommer l’acide restant.

2.4.1. (0,25) CH3COO-CH2-CH2-CH3 (l) + HO– (l) = CH3COO– (aq) + CH3–CH2–CH2–OH(l) 2.4.2.(0,25) A chaud l’hydrolyse basique des esters est rapide et totale.

3. AVANCEMENT DE LA REACTION

3.1.(0,25) Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, si la réaction était totale on

aurait n(A) – xmax = 0 et n(B) – xmax = 0.

Soit xmax = 0,38 mol.

3.2.1.(0,25) Graphiquement on lit xf = 0,25 mol

3.2.2.(0,25)  = max

fx

x

 = 0, 25

0,38 = 0,66 = 66 %

4. CINÉTIQUE ET ÉTAT D'ÉQUILIBRE

4.1.(0,25) K = ( ) 2 ( )

( ) ( )

.

.

l lf f

l lf f

E H O

A B

      

      

(0,25) 4.2.1. équation

chimique A(l) + B(l) = E(l) + H2O(l)

État du

système

Avancement

(mol) Quantités de matière (mol)

État initial x = 0 n(A) = 0,38 n(B) = 0,38 0 0

En cours de

transformation x = 0,125

n(A) – x =

0,38 – 0,125 =

0,255

n(B) – x =

0,38 – 0,125 =

0,255

x = 0,125 x = 0,125

A l’instant t1, le système chimique est composé de : 0,255 mol d’acide éthanoïque A, 0,255 mol d’alcool

B ; 0,125 mol d’ester E ; 0,125 mol d’eau ; quelques gouttes d’acide sulfurique.

4.2.2.(0,25) On remarque que x(t1) = 2

fx , l’avancement a atteint la moitié de sa valeur finale. Entre le

début de la réaction et la date t1, il s’est écoulé une durée égale au temps de demi-réaction.

4.2.3.(0,25) Qr = ( ) 2 ( )

( ) ( )

.

.

l l

l l

E H O

A B

      

      

=    

.

( ) . ( )

x x

n A x n B x  =  

²

( ) ²

x

n A x

Qr = 0,125²

0,255² = 0,24

4.2.4.(0,25) A la date t1, on a Qr < K. L’état d’équilibre n’est pas encore atteint. Le système chimique

évolue dans le sens direct de la réaction.

4.3.(0,375) Le système chimique est en équilibre signifie que sa composition chimique ne change plus au

niveau macroscopique. Cet équilibre est dynamique signifie qu’au niveau microscopique, la transformation

chimique a toujours lieu et se déroule à la même vitesse dans les deux sens. On a Qr = K.

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome