Chimie - exercitation sur la menthe poivrée, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Chimie - exercitation sur la menthe poivrée, Exercices de Chimie

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Exercitation de chimie sur la menthe poivrée. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Le menthol, la synthese de l'ethanoate de menthyle, l'exploitation des résultats, l'influence des conditions expérimentales.
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Exercice n° 3 La Menthe Poivrée (4 points)

Exercice n°3 (4 points) Antilles septembre 2005

LA MENTHE POIVRÉE

La menthe poivrée, calmante (maux de tête, coups de soleil)

mais aussi stimulante, digestive, antispasmodique et

antiseptique est bien connue pour ses bienfaits depuis des

siècles.

Utilisée en parfumerie, son huile essentielle contient un ester

très odorant: l'éthanoate de menthyle que l'on peut synthétiser

en laboratoire, à partir de menthol et d'un acide carboxylique.

1. PRÉLIMINAIRES :

Le menthol a pour formule semi-développée :

Dans la suite de l'exercice, on le notera pour simplifier R–OH

R est le groupement encadré ci-contre.

1.1. À quelle famille chimique appartient le menthol ?

1.2. Donner le nom et la formule semi-développée de l'acide carboxylique qui, par réaction avec le

menthol, permet de synthétiser l'éthanoate de menthyle.

1.3. À l'aide des formules semi-développées (simplifiée pour le menthol), écrire l'équation de la

réaction de synthèse de l'ester.

1.4. On mélange à l'instant initial 0,10 mol d'acide carboxylique précédent et 0,10 mol de menthol.

Donner l'expression du quotient de réaction Qr et calculer sa valeur à l'instant initial.

1.5. La constante d'équilibre K associée à cette réaction est égale à 2,3 à 70°C. Quel est le sens

d'évolution spontanée du système ?

2. SYNTHESE DE L'ETHANOATE DE MENTHYLE.

Protocole expérimental de l'expérience n°1:

Afin de synthétiser l'éthanoate de menthyle, on introduit dans un erlenmeyer maintenu dans la glace :

0,10 mol d'acide carboxylique précédent

0,10 mol de menthol

quelques gouttes d'acide sulfurique concentré On répartit de façon égale le mélange dans 10tubes à essais que l'on surmonte d'un réfrigérant à air.

On plonge simultanément les 10 tubes dans un bain marie thermostaté à 70°Cet on déclenche le

chronomètre.

À intervalles de temps réguliers, on place un tube à essai dans un bain d'eau glacée et on dose l'acide

restant par une solution d 'hydroxyde de sodium (Na +(aq) + HO (aq)) en présence d'un indicateur coloré

approprié.

Les résultats obtenus permettent de tracer la courbe d'évolution de la quantité de matière d'ester formée en

fonction du temps ( nester formé = f ( t )) donnée en ANNEXE graphique A :

2.1. Pourquoi faut-il placer les tubes à essais dans la glace avant titrage ? Justifier votre réponse. 2.2. Écrire, à l'aide des formules semi-développées, l'équation de la réaction associée au titrage de

l'acide carboxylique par la solution d'hydroxyde de sodium.

CH3

H3C CH

CH CH OH

CH2 CH2

CH2 CH

CH3

3. EXPLOITATION DES RÉSULTATS :

3.1. Compléter le tableau d'avancement associé à la réaction écrite en 1.3 proposé en ANNEXE et à rendre avec la copie et déterminer xmax.

3.2. À l'aide de la courbe précédente, calculer le rendement de la réaction. Conclure. 3.3. Exprimer le quotient de réaction à l'équilibre en fonction de l'avancement final xf et des quantités

de matière initiales.

3.4. À l'aide de la valeur de xf expérimental déterminer la valeur de la constante d'équilibre K. Est-elle cohérente avec celle fournie dans la partie 1 ?

3.5. Comment évaluer graphiquement la vitesse de la réaction ? 3.6. Comparer les vitesses v1 (à t = t1) et v2 (à t = t2 )et justifier l'évolution de la valeur de la vitesse

de la réaction au cours du temps.

4. INFLUENCE DES CONDITIONS EXPÉRIMENTALES :

On réalise 3 autres expériences de façon analogue à l'expérience n°1 mais en faisant varier les conditions

expérimentales (température, quantité de matière initiale des réactifs) suivant le tableau ci-dessous :

Quantité de matière

(en mol) Expérience n°1 Expérience n°2 Expérience n°3

Acide carboxylique 0,10 0,10 0,20

Menthol 0,10 0,10 0,10

Température ( °C) 70 20 70

On trace à nouveau les courbes nester formé = f(t) et on obtient les allures données en ANNEXE

graphique B :

Attribuer, en justifiant votre réponse, les courbes a, b et c aux conditions expérimentales 1, 2 et 3.

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ANNEXE: À rendre avec la copie

Équation ………… + ROH = …………

État Avancement Quantités de matière

Initial 0

Intermédiaire x

Final xf

Graphique A

Graphique B

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