Chimie - exercitation sur la vitamine c dans la rose - correction, Exercices de Chimie Appliquée
Renee88
Renee8824 April 2014

Chimie - exercitation sur la vitamine c dans la rose - correction, Exercices de Chimie Appliquée

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Chimie appliquée - exercitation sur la vitamine c dans la rose - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Formule brute de la vitamine C, la gélule de cynorhodon.
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Exercice 2: De la vitamine C dans la rose (3 points)

Bac S Réunion 2010 Correction

EXERCICE 2 : DE LA VITAMINE C DANS LA ROSE (3 points)

1. Formule brute de la vitamine C : C6H8O6

Masse molaire de la vitamine C : M(C6H8O6) = 6×12,0 + 8×1,0 + 6×16,0

M(C6H8O6) = 176,0 g.mol1

2. Équation de la réaction de support du titrage : AH(aq) + HO(aq) = A(aq) + H2O(l)

3.1. À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de l’équation du titrage.

3.2. À l’équivalence : n(AH) fiole = n(HO)versée

4.1. En utilisant la méthode des tangentes on obtient les coordonnées du point équivalent E (VbE = 5,2 mL ; pHE = 7,9)

4.2. nAH = n(HO)versée

nAH = Cb . VbE

nAH = 0,10 × 5,2 ×103

nAH = 5,2 × 104 mol

4.3. mAH = nAH .MAH

mAH = 5,2 × 104 × 176 = 0,092 g = 92 mg

4.4. Un comprimé de Laroscorbine 500 contient 500 mg de vitamine C; le comprimé est donc plus riche en vitamine C

que la gélule de cynorhodon (500 mg > 92 mg).

E pHE=7,9

VbE = 5,2 mL

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