Contrôle Continu de Chimie, Exercices de Chimie Appliquée. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)
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Melissa_s29 January 2014

Contrôle Continu de Chimie, Exercices de Chimie Appliquée. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)

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Exercices de chimie sur le contrôle Continu. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: chimie organique, oxydoreduction et engrais, de type experimental.
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Collège Mgr F.X Vogt 13 Mars 2010 BP 765 Yaoundé

Contrôle Continu de Chimie Classe : 1ère C/D Durée : 2 Heures

EXERCICE 1 : CHIMIE ORGANIQUE (8pts) 1- Donner la représentation en perspective (préciser les valeurs des angles entre les liaisons et les distances entre atomes) et les représentations de Newman (préciser la conformation la plus stable) de la molécule d’éthane. 2pts 2- Donner la nomenclature systématique (nom selon UICPA) des corps suivants : CH3 CH3 C3H7 l l l CH3-CH-CH2-CH-C-H CH3-C-CH2-C-CH2-CH3 0,5pt l l l l l CH3 CH3 C2H5 C2H5 C2H5 3- Un alcane a une masse molaire de 86g.mol-1. 3.1- Déterminer sa formule brute. 0,5pt 3.2- Définir isomères puis donner les isomères possibles de cet alcane. 1,5pts 3.3- Déduire sa formule semi-développée sachant que la molécule de cet alcane est symétrique et ramifiée. 0,5pt 4- On réalise la monochloration de 14,5g d’un alcane A. On obtient un composé B et du chlorure d’hydrogène qui est directement dissout dans de l’eau distillée. A la fin de la réaction on obtient 250mL d’une solution molaire d’acide chlorhydrique. 4.1- Ecrire les équations des réactions qui ont lieu. 0,75pt 4.2- Déterminer la formule brute de l’alcane A. Donner les isomères possibles (préciser le nom de chaque isomère). Comment appelle-t-on ce type d’isomérie ? 1pt 4.3- Déduire la formule brute du composé B. Donner les isomères possibles sachant que la molécule du composé B est non ramifiée (préciser le nom de chaque isomère). Comment appelle-t-on ce type d’isomérie ? 1,25pts Données : C :12g/mol ; H :1g/mol EXERCICE 2 : OXYDOREDUCTION ET ENGRAIS (8pts) 1- Oxydoréduction : 1.1- Lorsqu’on procède à l’électrolyse d’une solution aqueuse de chlorure d’étain (II) acidifiée par l’acide chlorhydrique on observe un dépôt d’étain à la cathode et un dégagement de dichlore à l’anode. 1.1.1- Quelles sont les espèces chimiques en compétition à chaque électrode ? 1pt 1.1.2- Quelle réaction peut-on prévoir à chaque électrode ? 1pt 1.1.3- Ecrire les demi-équations puis l’équation bilan d’électrolyse. 1pt 1.1.4- Comment expliquer la différence entre les prévisions et la réalité ? 1pt On donne : E°(Sn2+/Sn)=-0,13V ; E°(H3O

+/H2)=0,00V ; E°(Cl2/Cl -)=1,36V ;

E°(O2/H2O)=1,23V

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1.2- Une dismutation est une réaction au cours de laquelle un même élément est à la fois oxydé et réduit. Lors de la réaction de l’acide chlorhydrique avec une solution de thiosulfate de sodium, le soufre précipite selon l’équation bilan : S2O3

2- + 2H3O + S + SO2 + 3H2O

1.2.1- Montrer (en utilisant les nombres d’oxydation) que cette réaction est une dismutation. Quel est cet élément ? 1,5pts 1.2.2- En déduire les couples rédox mis en jeu. 0,5pt 2- Engrais 2.1- Les deux ions du nitrate d’ammonium ont-ils la même action fertilisante ? Justifier votre réponse. 1pt 2.2- Un engrais a pour formule 12-15-10. Quelle masse de cet engrais faut-il répandre dans un champ si l’on veut répartir 20kg d’élément potassium ? 1pt EXERCICE 3 : DE TYPE EXPERIMENTAL (4pts) La formule de sulfate de fer II est FeSO4,nH2O (solide). On se propose de déterminer la valeur du nombre entier n. Pour cela, on dissout 28,0 g de cristaux de sulfate de fer hydraté de manière à obtenir 1 L de solution. On dose ensuite 10mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration 0,0126 mol/L. A l’équivalence, il faut verser 16,0mLde solution de permanganate de potassium pour le dosage complet. 1. Dresser la liste du matériel utilisé pour le dosage. Faire un schéma du dispositif du dosage. 1pt 2. Pourquoi acidifie-t-on le milieu réactionnel ? 0,25pt 3. L’équation bilan de la réaction de dosage est : MnO4- + Fe2+ + H3O

+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 3.1- Equilibrer cette équation en vous servant des demi-équations rédox. 0,75pt 3.2- Déterminer la quantité de matière d’ions Fe2+ contenu dans l’échantillon dosé. 0,5pt 3.3- Calculer la concentration molaire de Fe2+. 0,5pt 3.4- En déduire la valeur de n. 1pt Données : Masses molaires atomiques, en g/mol : Fe :55,8 ; S :32 ; H :1 ; O :16 HNK 2010

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