Examen sur l’importance de l’eau oxygénée - correction, Examens de Biochimie

Télécharge Examen sur l’importance de l’eau oxygénée - correction et plus Examens au format PDF de Biochimie sur Docsity uniquement! Liban 2009 Exercice I : De l’importance de l’eau oxygénée (7 points) 1. Préparation du dihydrogène par électrolyse 1.1. Dans la solution, les anions sont attirés vers l’anode reliée au pôle positif du générateur et les cations vers la cathode reliée au pôle négatif. Les électrons circulent dans les parties métalliques du circuit, ils sont libérés par la borne négative du générateur et « pompés » par la borne positive. 1.2. À la cathode, réduction qui libère du dihydrogène gazeux : 2H+(aq) + 2e– = H2(g) À l’anode, oxydation qui libère du dichlore gazeux : 2Cl–(aq) = Cl2(g) + 2e– 1.3. On a n(H2) = 2 H m V V , soit 2 2 ( ). H mV n H V D’après la demi-équation de réduction cathodique : 2 moles d’électrons sont consommées lorsqu’une une mole de dihydrogène est formée, soit n(H2) = -( )n e 2 . Il vient 2H V = -( )n e 2 .Vm Enfin la quantité d’électricité mise en jeu est : Q = n(e-).F = I.t , donc n(e–) = . . .A I t I t F N e    Il vient . . . .2 m H A I t V1 V 2 N e   . 1.4. 2 4 H 23 -19 1 5,00 10 3600 30,0 V = 2 6,02 10 1,60 10        = 28,0103 L = 28,0 m3 produit en une heure (= 3600 s) de fonctionnement. 2. Cinétique de la dismutation de l’eau oxygénée. 2.1.1. 2H2O2(aq) = O2(g) + 2 H2O(l) État Avancement Quantités de matière en mol État initial 0 c.V 0 Excès En cours de transformation x c.V – 2.x x Excès État final xf c.V – 2.xf xf Excès 2.1.2. L’avancement maximal est atteint quand l’eau oxygénée est entièrement consommée : c.V – 2.xmax = 0 alors xmax = c.V 2 ainsi xmax = 32,5 24 10 2   = 3,010–2 mol e– I Anode Cathode Cl– H+ Na+ HO– Electrode de nickel Saumure Dégagement gazeux Dégagement gazeux + – Electrode de titane