Exercices  - biochimie -  contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire , Exercices de Biochimie
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Melissa_s28 April 2014

Exercices - biochimie - contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire , Exercices de Biochimie

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Exercices de biochimie à propos du contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la synthèse de l’aspirine, la pureté de l’aspirine synthétisée, le dosag...
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EXERCICE III – CONTROLE DE QUALITE SUR L’ASPIRINE SYNTHETISEE AU LABORATOIRE (4 points)

EXERCICE III – CONTROLE DE QUALITE SUR L’ASPIRINE SYNTHETISEE

AU LABORATOIRE (4 points)

Des élèves souhaitent élaborer au laboratoire des comprimés d’aspirine équivalents à ceux du commerce.

Ils comptent procéder en plusieurs étapes : synthèse de l’aspirine et purification, vérification de la pureté

de l’aspirine, préparation des comprimés et dosage conductimétrique d’un échantillon.

1. SYNTHESE DE L’ASPIRINE

Les élèves synthétisent l’acide acétylsalicylique (ou aspirine) par réaction de m1 = 10,00 g d’acide

salicylique avec V2 = 15,0 mL d’anhydride éthanoïque de masse volumique 2 = 1,08 g.mL-1.

1.1. Ecrire l’équation de la réaction. Donner ses caractéristiques.

1.2. La synthèse est réalisée en ajoutant quelques gouttes d’acide sulfurique au milieu réactionnel. Quel est son rôle ?

1.3. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs (en mole).

1.4. Déterminer la masse maximale mmax d’aspirine que les élèves peuvent fabriquer.

1.5. A la fin de la synthèse, les élèves purifient l’aspirine. Ils obtiennent une masse mexp = 9,80 g. Calculer le rendement de la synthèse.

2. PURETE DE L’ASPIRINE SYNTHETISEE

Les élèves réalisent ensuite une chromatographie sur couche mince de silice avec un éluant convenable. On

obtient le chromatogramme suivant :

2.1.

Calculer le rapport frontal de l’acide acétylsalicylique.

2.2. L’aspirine synthétisée par les élèves est-elle pure ? (Justifier votre réponse).

3. DOSAGE DE L’ASPIRINE SYNTHETISEE

Les élèves préparent un comprimé à partir de mi = 0,32 g d’acide acétylsalicylique synthétisé. Ils désirent

vérifier la teneur en aspirine du comprimé par dosage conductimétrique.

Pour cela, ils préparent une solution S en dissolvant le comprimé dans de l’eau distillée.

Le volume de la solution obtenue est V = 250 mL. Ils dosent VA = 100 mL de cette solution avec une

solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)) ou soude de concentration CB = 1,0.10–1 mol.L–1.

A partir des résultats obtenus par dosage conductimétrique, les élèves tracent la courbe G = f(VB) donnée

en annexe (G étant la conductance de la solution).

3.1. Ecrire l’équation de la réaction acido-basique du dosage. L’acide acétylsalicylique est noté HA(aq) et

l’ion acétylsalicylate A–(aq).

3.2. Déterminer graphiquement le volume VBE de soude versé à l’équivalence en expliquant votre méthode

(voir annexe 4, à rendre avec la copie).

3.3. Calculer la concentration CA en acide acétylsalicylique de la solution S (expliquer clairement votre

démarche)

3.4. Déterminer la masse mA d’aspirine contenue dans le comprimé. Ce résultat est-il attendu ?

Données :

ANNEXE 4 à rendre avec la copie

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