Exercices  - biochimie -  contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire - correction, Exercices de Biochimie
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Melissa_s28 April 2014

Exercices - biochimie - contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire - correction, Exercices de Biochimie

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Exercices de biochimie à propos du contrôle de qualité sur l’aspirine synthétisée au laboratoire - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la synthèse de l’aspirine, la pureté de l’aspirine synthét...
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BAC 2004 Antilles

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EXERCICE III – CONTRÔLE DE QUALITÉ SUR L’ASPIRINE SYNTHÉTISÉE

AU LABORATOIRE (4 points) 1. SYNTHÈSE DE L’ASPIRINE

1.1.acide salicylique + anhydride éthanoïque = acide acétlysalicilyque + acide éthanoïque

C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + C2H4O2

Cette transformation est totale et lente.

1.2. Les ions H+ apportés par l'acide sulfurique catalysent la réaction. Le catalyseur augmente la vitesse de

réaction, mais il ne modifie pas le taux d'avancement final.

1.3. Quantité de matière d'acide salicylique n1:

n1 = 1

1

M

m =

138

00,10 = 7,25.10–2 mol

Quantité de matière d'anhydride éthanoïque n2:

n2 = 2

2

M

m =

2

22.

M

V =

102

0,1508,1  =1,59.10–1 mol

1.4. Si l'acide salicylique est le réactif limitant alors n1 – xmax = 0 soit xmax = 7,25.10–2 mol

Si l'anhydride éthanoïque est le réactif limitant alors n2 – xmax = 0 soit xmax = 1,59.10–1 mol

Le réactif limitant est celui qui conduit à l'avancement le plus faible, c'est donc l'acide salicylique.

D'après l'équation chimique de synthèse, on a n1 initiale = naspirine finale

donc n1 = aspiM

mmax soit mmax = n1Maspirine = 1

1

M

m Maspirine =

138

00,10  180

mmax = 13,0 g

1.5. rendement = max

exp

m

m =

0,13

80,9 = 0,75 soit 75% de rendement.

2. PURETÉ DE L’ASPIRINE SYNTHÉTISÉE

2.1. Rf = H

h =

4,3

3,2 = 0,68

2.2. L'aspirine synthétisée ne forme qu'une seule tâche sur la plaque, elle ne contient qu'une seule espèce

chimique.

La tache obtenue est située à la même hauteur que la tâche obtenue pour l'acide acétylsalicylique pur. On

peut conclure que l'aspirine synthétisée est de l'acide acétylsalicylique pur.

h H

3. DOSAGE DE L’ASPIRINE SYNTHÉTISÉE

3.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l)

3.2. On trace deux segments de droite passant par le maximum de points.

Le point d'intersection de ces deux droites permet d'obtenir VBE = 6,8 mL.

Avant l'équivalence, HO– est le réactif limitant, il est totalement consommé au fur et à mesure de son ajout.

Il apparaît des ions A– qui font augmenter la conductance G.

Au-delà de l'équivalence, les ions HO– ajoutés ne sont plus consommés.

Ils sont responsables de l'augmentation de la conductance G.

3.3. A l'équivalence et d'après l'équation chimique, on a nHA ini = nHO- versée

CA.VA = CB.VBE

CA = VA

VC BEB. = 100

8,610.0,1 1 = 6,8.10–3 mol.L–1

3.4. mA = CA .V. Maspirine

mA = 6,8.10–30,250180

mA = 0,31 g

Ce résultat est compatible avec la masse de 0,32 g du comprimé.

La différence est sans doute due à une mauvaise lecture du volume équivalent VBE.

Si on prend VBE = 7 mL, alors mA = 0,32 g.

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