Exercices  - biochimie - l'étude de l'estérification - correction, Exercices de Biochimie
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Melissa_s28 April 2014

Exercices - biochimie - l'étude de l'estérification - correction, Exercices de Biochimie

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Exercices de biochimie à propos de l'étude de l'estérification - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Éthanoate d’éthyle, Expression de xf, l'état final d'équilibre.
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Exercice 3 Etude de l'estérification

2003 Liban Exercice 3 Étude de l'estérification Corrigé

1. C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau + Éthanoate d’éthyle.

2. On refroidit rapidement les ampoules afin de ralentir fortement la réaction d'estérification (trempe),

ainsi le titrage révèlera la composition du système chimique à la date t du prélèvement.

3.a.équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau + Éthanoate d’éthyle

État du

système

Avancement

(mol) Quantités de matière (mol)

État initial x = 0 n0 = 0,10 n0 = 0,10 0 0

En cours de

transformation x 0,10 – x n = 0,10 – x x x

État final si

limitée xf 0,10 – xf n = 0,10 – xfxf xf

État final si

totalexmax 0,10 – xmax n = 0,10 – xmaxxmax xmax

Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques, si la transformation est totale ils seront

totalement consommés, soit n0 – xmax = 0, donc xmax = n0 = 0,10 mol.

3.b. Expression de xf :

Le tableau, fourni en annexe, indique la quantité de matière n d'acide restant dans l'ampoule à la date t.

n = n0 – xf(t)

soit xf(t) = n0 – n

xf(t) = 100 – n avec xf(t) exprimé en mmol

4. = max

f x

x donc ici  =

100

f x

avec xf exprimé en mmol

Date t (en h) 0 4 10 20 40 100 150 200 250 300

Quantité de matière n

(en mmol) 100 75 64 52 44 36 35 34 33 33

Avancement final xf

(en mmol) 0 25 36 48 56 64 65 66 67 67

taux avancement  0 0,25 0,36 0,48 0,56 0,64 0,65 0,66 0,67 0,67

5.

6. C’est une réaction lente car il faut environ 100 heures avant d'atteindre l'état d’équilibre (quand la

composition du système chimique n'évolue plus).

Cette réaction est limitée, car dans l'état final d'équilibre  < 1.

7. Si on augmente la température, on augmente l’agitation moléculaire (donc les chocs entre les

molécules). L’équilibre serait atteint plus rapidement, mais la valeur finale de  reste identique.

Voir courbe en traits pointillés.

0,10

0,20

0,30

0,40

0,50

0,60

(h)t060120180240300

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