Exercices  - biochimie - Préparation d'un savon parfumé à la lavande - correction, Exercices de Biochimie
Melissa_s
Melissa_s28 April 2014

Exercices - biochimie - Préparation d'un savon parfumé à la lavande - correction, Exercices de Biochimie

PDF (108.4 KB)
2 pages
1000+Numéro de visites
Description
Exercices de biochimie à propos de la préparation d'un savon parfumé à la lavande - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: préparation du parfum à odeur de lavande, préparation du savon
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
Amérique du Sud 2004

Amérique du Sud 2004 Exercice 3 Préparation d'un savon parfumé à la lavande (6points) Calculatrice autorisée Correction

1.Séance n°1: préparation du parfum à odeur de lavande

1.1. Linalol

H3C CH3

C CH CH2 CH2 C CH CH2

H3C OH groupe hydroxyle

1.2. L'acétate de linalyle appartient à la famille des esters.

1.3.

H3C CH3

C CH CH2 CH2 C CH CH2 + CH3 – C

H3C OH

linalol acide acétique

H3C CH3

= C CH CH2 CH2 C CH CH2 + H – O – H

H3C O C CH3

O

acétate de linalyle eau

La réaction d'estérification est lente et limitée.

1.4.1. Un catalyseur est une espèce chimique qui permet d'augmenter la vitesse de la réaction. Il ne modifie

pas le taux d'avancement final. Il n'apparaît pas dans l'équation chimique.

1.4.2. Qr,i = ii

ii

linalolqueacideacéti

inalyleacétatedeleau

].[][

].[][

Qr,i = 0 car dans l'état initial [eau]i = 0 et [acétate de linalyle]i = 0.

Qr,i < Qr,éq donc le système chimique évolue dans le sens de la formation de l'ester et de l'eau.

1.5.1. Le montage de la figure 1 est un chauffage à reflux. Il permet d'augmenter la température du milieu

réactionnel et donc d'accélérer la transformation chimique.

D'autre part, le réfrigérant à boules permet de condenser les vapeurs, ainsi le volume du milieu réactionnel

reste constant.

1.5.2. L'eau circule du bas du réfrigérant (c) vers le haut du réfrigérant (b).

1.5.3. La transformation étant limitée, dans l'état final coexistent les réactifs et les produits.

Il y aura de l'acide acétique, du linalol, de l'eau et de l'acétate de linalyle. Par ailleurs, le milieu réactionnel

contient également l’acide para-toluène sulfonique, catalyseur régénéré en fin de transformation.

1.6.1. Le montage de la figure 2 est un montage de distillation fractionnée. Il permet de séparer les

différentes espèces chimiques présentes dans le ballon en fonction de leurs températures d'ébullition.

L'eau entre la première en ébullition, elle sera donc extraite du milieu réactionnel dans un premier temps.

Et récupérée dans l'éprouvette graduée.

Puis lorsque toute l'eau a été distillée, alors l'acide acétique entrera en ébullition. On le récupérera dans une

nouvelle éprouvette graduée.

Ensuite le linalol entre en ébullition et est à son tour extrait du milieu réactionnel.

A la fin, il reste dans le ballon de l'acétate de linalyle.

O

OH

1.6.2. V1 = 40 mL de linalol V2 = 2,5 mL d'acétate de linalyle

Le mélange initial est équimolaire, les réactifs ont donc été introduits dans les proportions

stœchiométriques.

rendement = maxx

x f 100 =

1

2

n

n 100 où n1 représente la quantité de matière initiale de linalol

et n2 représente la quantité de matière finale d'acétate de linalyle.

Calculons n1 et n2:

La densité d est égale à la masse volumique  si celle-ci est exprimée en g.cm–3.

 = V

m et m = n.M donc  =

V

Mn. soit n =

M

V.

n1 = 154

4087,0  = 2,26.10–1 mol de linalol (valeur mise en mémoire de la calculatrice)

n2 = 196

5,289,0  = 1,14.10–2 mol d'acétate de linalyle (en mémoire)

rendement = 1

2

n

n = 5,0 %

1.7.1. * On aurait pu réaliser l'estérification en utilisant ce montage de distillation fractionnée. Ainsi, l'eau

au fur et à mesure de sa formation, serait éliminée du milieu réactionnel. Alors Qr,i resterait toujours égal à

zéro, on aurait toujours Qr,i < K et la transformation évoluerait toujours dans le sens de la formation de

l'acétate de linalyle.

* On pourrait utiliser un large excès d'un des réactifs (ici l'acide acétique, car linalol très cher).

1.7.2. Avec le montage de chauffage à reflux, pour améliorer le rendement, il suffirait d'utiliser de

l'anhydride acétique à la place de l'acide acétique. Ainsi la transformation serait totale.

Séance n°2: préparation du savon

2.1. corps gras ce sont des triesters.

CH2  O  C R

CH  O  C

CH2  O  C  R

2.2.

CH2  O  C R

CH  O  C + 3 HO– + 3 Na+ = + + 3 Na+

CH2  O  C  R

corps gras soude glycérol savon

2.3. Cette réaction est totale et rapide (à chaud).

2.4. L'oléate de sodium, qui est le savon, possède une solubilité très faible dans l'eau salée. Ainsi le savon

précipite.

3. Phase finale

3.1. Le savon est de couleur mauve, cette coloration est due au jaune d'alizarine. On déduit de la couleur de

l'indicateur coloré que le savon formé est très basique, son pH est supérieur à 12.

Lors de la fabrication du savon, on a utilisé un excès de soude. Le savon contient encore de la soude. Il

serait corrosif…

O

R

O

O

O

R

O

O

CH2  OH

CH  OH

CH2  OH

3 R  C O

O–

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome