Exercices de chimie d'atomistique, Exercices de Chimie Appliquée
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Melissa_s29 January 2014

Exercices de chimie d'atomistique, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie d'atomistique - liaisons chimiques et structures moléculaires. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: atomistique, Isotopes, Généralités sur la configuration électronique d'un atome, Configu...
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Microsoft Word - PCEM-TD1-Atomistique_version-finale.doc

PCEM 2009-2010

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TD DE CHIMIE 1

Atomistique - Liaisons Chimiques et Structures Moléculaires ATOMISTIQUE Exercice 1 : Parmi les affirmations suivantes concernant l'anion bromure −Br8035 , cocher la ou les propositions exactes : a. il possède 35 protons et 45 neutrons

b. il a une masse molaire de 80 g.mol-1

c. il possède 81 nucléons et 36 électrons

d. il possède 36 électrons et 45 neutrons

e. il a une masse molaire de 81 g.mol-1

Exercice 2 :Isotopes a) Définition - Parmi les affirmations suivantes, cocher la ou les propositions exactes : a. des isotopes ont le même nombre de protons et d'électrons

b. des isotopes n'ont pas le même nombre de masse

c. des isotopes n'ont pas les mêmes propriétés chimiques

d. tous les isotopes sont d'origine naturelle

e. tous les isotopes sont d'origine artificielle

b) Exemple du soufre - Le soufre possède trois isotopes naturels : 32S, 33S et 34S, de masses molaires respectives 32, 33 et 34 g.mol-1. On sait que le 34S est quatre fois plus abondant que le 33S et que la masse molaire moyenne du soufre est de 32.09 g.mol-1. Déterminer les valeurs de leurs abondances isotopiques naturelles. Exercice 3 :Généralités sur la configuration électronique d'un atome Nombres quantiques - Parmi les réponses ci-après, choisir celle qui est correcte. a) Quelle relation lie les deux premiers nombres quantiques ? a.1 (n - 1) ≤ l ≤ (n + 1) a.2l ≥ (n - 1) a.3l ≤ (n - 1) a.4l ≤ (n + 1) a.5 -n l n

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b) Combien y-a-t-il de valeurs possibles du nombre quantique m, pour une valeur donnée de n et de l ? b.1 nb.2lb.3 2lb.4 2l + 1 b.5 2l - 1 Règles de remplissage - Quelle(s) configuration(s) électronique(s) parmi les suivantes ne respecte(nt) pas le principe de Pauli ? a. 1s22s22p4 b. 1s22s22p8 c. 1s22s22p63s2

d. 1s22s22p63s23p6 e. 1s22s22p63s23p64s23d12

Exercice 4 :Configuration électronique d'un atome a) Déterminer la configuration électronique, à l'état fondamental, des atomes suivants :

12Mg, 16S, 28Ni et 35Br En déduire le nombre d'électrons de valence. b) Parmi les affirmations suivantes concernant l'élément du tableau périodique de numéro atomique Z = 31, cocher la ou les propositions exactes : a. cet élément est un métal de transition

b. il appartient à la 4ème période

c. il possède 8 électrons s

d. il possède 8 électrons d

e. il possède 1 électron de valence

Exercice 5 :Périodicité des propriétés dans le tableau de Mendeleïev Cocher la ou les propositions exactes. Dans une même colonne du tableau périodique : a. la masse diminue de bas en haut

b. tous les éléments sont dans un même état physique

c. le rayon atomique diminue de haut en bas

d. le nombre d'électrons de valence est le même

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LIAISONS CHIMIQUES Exercice 6 :Généralités a) Parmi les affirmations suivantes concernant les liaisons entre les atomes, cocher la ou les proposition(s) exacte(s) : a. une liaison covalente est le fruit de la mise en commun de deux doublets électroniques. b. une liaison covalente résulte du recouvrement de deux orbitales atomiques. c. une liaison π est plus forte qu'une liaison σ. d. une double liaison consiste en une liaison σ et une liaison π. e. une triple liaison consiste en deux liaisons σ et une liaison π. b) Parmi les affirmations suivantes concernant les liaisons σ et π, cocher la ou les proposition(s) exacte(s) : a. la liaison σ résulte d'un recouvrement axial d'orbitales atomiques. b. la liaison π résulte d'un recouvrement axial d'orbitales atomiques. c. la liaison σ résulte d'un recouvrement latéral d'orbitales atomiques. d. la liaison π résulte d'un recouvrement latéral d'orbitales atomiques. e. une liaison double résulte d'un recouvrement oblique d'orbitales atomiques. c) Préciser le nombre de liaisons σ et π dans les trois molécules suivantes :

C C F

F

F

F

H CH H

C N

C C C

C H

HH

H

d) Cocher la ou les propositions exactes : a. l'existence d'une liaison π permet un phénomène de libre rotation autour de l'axe des

noyaux

b. la liaison dative est toujours une liaison ionique

c. le composé KBr possède une liaison ionique

d. les deux molécules ci-après contiennent le même nombre de liaisons σ

C C OHOH

H CH3CH3

H

C C C OH O

H

HO H5C2

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Exercice 8 :Structures de Lewis et Kekulé Donner les structures de Lewis et Kekulé des composés suivants : a. Cl2 b. CH3F c. HCN d. HBr e. CCl4 f. SO2 g. POCl3 h. CH3OCH3Exercice 9 :Structures de Lewis Donner la structure de Lewis des ions suivants : HO-, BrO3- et PO43-. Exercice 10 : Electrons de valence Parmi les molécules suivantes, laquelle (ou lesquelles) possède(nt) 8 électrons de valence ? a. CS2 b. XeF4 c. CCl4 d. AlCl3

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TD DE CHIMIE 2

Concepts Fondamentaux : Structure des Molécules & Effets Electroniques REPRESENTATION DES MOLECULES ET FONCTIONS CHIMIQUES Exercice 1 :Généralités Quelles sont les propositions exactes parmi ces affirmations concernant la molécule de cortisone représentée ci-dessous.

O

O OH

OH O

a. Dans cette molécule, on dénombre 8 atomes de carbone secondaire. b. Cette molécule contient 5 hétéroatomes. c. Cette molécule possède 6 électrons π. d. Cette molécule possède trois fonctions chimiques différentes. e. Cette molécule contient un cycle benzénique. Exercice 2 :Fonctions chimiques Soit les deux molécules A et B représentées ci-dessous :

OH CO2H

CO2CH3

OH CO2Et

CO2H A B

Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les cinq affirmations suivantes : a. Les molécules A et B possèdent les mêmes fonctions chimiques. b. Seule la molécule A possède des électrons π. c. Dans la molécule B, Et signifie "substituant éthyle". d. La molécule B possède 6 atomes de carbone hybridés sp3. e. Les molécules A et B possèdent des atomes de carbone hybridés sp.

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Exercice 3 :Nomenclature et représentation des molécules organiques a) Parmi les noms ci-dessous, lesquels sont conformes aux règles de nomenclature IUPAC ? a. 3-méthylbutane

b. 3-oxobutan-1-ol

c. acide 3-aminobutanoïque

d. 3-propylhept-1-ène

b) Donner les formules développée et topologique ("zig-zag") des composés suivants : a. 3-éthyl-2,3,4-triméthyloctane b. 2-chlorocyclobutanol c. 3-méthylbutanoate d'éthyle EFFETS ELECTRONIQUES Exercice 4 :Généralités sur l'effet inductif Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes ? a. Une liaison entre deux atomes identiques est apolaire. b. Une coupure hétérolytique entre deux atomes est favorisée par l'existence d'un moment dipolaire sur la molécule. c. Les effets inductifs se transmettent par les liaisons π. d. Les halogènes ont un effet inductif attracteur. e. L'effet inductif donneur du groupement éthyle est inférieur à celui du groupement méthyle. Exercice 5 :Généralités sur l'effet mésomère Parmi les cinq propositions ci-dessous concernant les déplacements électroniques, lesquelles peuvent conduire à une forme mésomère exacte ?

O

Cl

N EtEt

CH2 CH N + O

O

N + N

a.b.c.d.e.

Donnée : par soucis de simplification, les doublets électroniques non liants ne sont pas représentés. Exercice 6 :Délocalisation électronique et structure On considère la molécule suivante :

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NMeO

CO2Me

a) Ecrire la forme limite de résonance correspondant à la délocalisation maximale des électrons délocalisables. b) Le molécule est-elle plane ? Justifier. Exercice 7 :Délocalisation électronique - exemple de la clonidine La molécule représentée ci-dessous est plane.

Cl

Cl

N H N

H

N

a) Pour cette molécule, quel est le nombre d'électrons délocalisables ? a. 12 électrons

b. 14 électrons

c. 16 électrons

d. 24 électrons

En déduire le nombre d'orbitales p concernées par cette délocalisation. b) Cette molécule est préparée à partir du dérivé thiourée représenté ci-dessous :

N H

NH2

S

Cl

Cl

Cette molécule présente-t-elle un phénomène de résonance ? Si c'est le cas, écrire les formes mésomères possibles en précisant les effets électroniques des groupements impliqués. Exercice 8 :Effets électroniques et acidité L'acide cyanoacétique (NC-CH2-CO2H) présente un pKa de 2,42. Que peut-on en déduire quant à l'effet du groupement CN sachant que le pKa de l'acide acétique est 4,74 ?

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Exercice 9 : Intermédiaires réactionnels Parmi les affirmations suivantes concernant les carbocations, cocher la ou les proposition(s) exacte(s) :

a. Le carbone du carbocation est hybridé sp. b. Le carbone du carbocation adopte une géométrie plane. c. Un carbocation est électriquement neutre d. Un carbocation peut être obtenu par rupture hétérolytique d'une liaison covalente polarisée. e. La stabilité d'un carbocation est augmentée par des groupements à effet mésomère -M. Exercice 10 : Stabilité des carbocations

Soit les deux carbocations C et D représentées ci-dessous :

C +

CPh C CH3

CH3 H

H

C +

H

H

C D

Parmi les propositions suivantes, laquelle (ou lesquelles) est (sont) exacte(s) : a. Le carbocation D est plus stable que le carbocation C. b.C et D présentent des formes limites de résonance. c. Dans le carbocation C, la charge est délocalisable sur trois orbitales p. d. Dans le carbocation D, la charge est délocalisable sur 7 orbitales p. Exercice 12 : Stabilité des carbanions Classer par ordre de stabilité décroissante les cinq carbanions suivants. Justifier votre réponse :

CH3 C

H

CH2-CH3

CH3 C

CH2-CH3

CN

H C

H

CF3

CH3 C

CH3

CH3

H C

H

a. b. c. d. e. Exercice 13 :Aromaticité Parmi les molécules suivantes, indiquer celles qui sont aromatiques ? Justifier votre réponse.

N

N

N H

N

O

+

a. b. c. d. e. f.

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TD DE CHIMIE 3

Isomérie plane - Stéréoisomérie

ISOMERIE PLANE Exercice 1 :Généralités L'analyse d'un hydrocarbure a donné les résultats suivants (% massique) : 85.6% C, 14.4% H. a) Sachant que la masse molaire de ce composé est de 56 g.mol-1, déterminer sa formule brute. b) Connaissant cette formule brute, quelles sont les propositions exactes parmi les cinq affirmations concernant cet hydrocarbure : a. Il peut appartenir à la famille des alcynes. b. Il peut appartenir à la famille des alcanes acycliques. c. Il peut appartenir à la famille des acides gras. d. Il peut appartenir à la famille des alcènes. e. Il peut appartenir à la famille des cycloalcanes. c) Représenter et nommer les différents isomères correspondant à la formule brute déterminée en a). Exercice 2 :Généralités Nommer les molécules représentées ci-dessous. Parmi ces différents isomères de formule C5H12O, retrouver les isomères de fonction, de position, de squelette et les stéréoisomères.

OH H

a.

OH H

H b.

OH c.

OH H

H d.

OH H e.

O f.

OH

g.

OH H

h.

STEREOISOMERIE Exercice 3 :Règles séquentielles de Cahn, Ingold, Prelog Etablir l'ordre de priorité des atomes ou groupes d'atomes suivants selon les règles CIP :

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C CH

N CH3

CH3

Br

CH Cl

Cl

CH3

CH2 CH

CH CH3

CH3

Exercice 4 : Représentation en projection de Fisher L'acide 2-hydroxybutanoïque est représenté en projection de la façon suivante :

C2H5

OHH CO2H

a.

H C2H5

OH CO2H

b.

OH H C2H5

CO2H

c.

HOH C2H5

CO2H d.

a) Indiquer quelles sont les projections de Fisher :

abcd b) Quelles sont les propositions exactes parmi ces affirmations concernant les représentations en projection a-d ? 1.a et b représentent la même molécule. 2.a et d représentent la même molécule. 3.a et c sont diastéréoisomères. 4.a et c sont énantiomères. 5.b et c ont le même pouvoir rotatoire. Exercice 5 :Isomérie éthylénique Dans les molécules a-e, déterminer la configuration Z ou E des doubles liaisons C=C :

H

Ph NHCOPh

P O OH

Ph

a. OH

Et

b.

CH3

MeO

c.

NH N H

O

d.

O Me

MeMeO2C Me O

O Me

e.

Exercice 6 :Stéréoisomérie

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Pour chacune des molécules suivantes, indiquer les carbones asymétriques et le nombre de stéréoisomères.

CO2H

Ibuprofène

Ph N

Ph OCOCH2CH3 Propoxyfène

OH OH

OH

OH

Thréitol

A

Br

H

Et

HO

Pour la molécule A, préciser la configuration R ou S de chacun des centres d'asymétrie. Exercice 7 :Stéréoisomérie a) Etablir la configuration absolue des carbones asymétriques dans les molécules suivantes représentées selon le modèle de Cram :

H2NH2C H

OH

CO2H

a.

BrH2C OH

H

CO2H

b.

H NH2 CH2SH

CO2H

c.

HOH2C

OHH

OH H

HOH

CHO

d. b) Etablir la configuration absolue des carbones asymétriques dans les molécules suivantes représentées selon le modèle de Fischer :

CH2NH2

OHH CO2H

e.

CH2Br OHH

CO2H

f.

CH2SH HNH2

CO2H

g.

OHH HOH

CHO

HOH CH2OH h.

c) Parmi les trois propositions suivantes :

diastéréoisomérie énantiomérie identité Indiquer celles qui sont exactes pour préciser la relation stéréochimique existant entre les couples suivants représentés en a) et b) :

a et eb et fc et gd et h

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d) Peut-on attribuer une série d'appartenance (D ou L) aux molécules c et d ? Si oui laquelle ? Justifier votre réponse. Exercice 8 :Stéréoisomérie des biomolécules La cystéine A est l'acide aminé naturel représenté ci-dessous. Quelle représentation en projection de Fischer a. ou b. correspond à la (L)-cystéine ? Pour a. et b., déterminer la configuration absolue du carbone asymétrique.

C CO2H CH2SH

NH2 H A

CH2SH NH2H

CO2H

a.

CH2SH HNH2

CO2H

b. Exercice 9 :Stéréoisomérie de conformation des cycles à 6 atomes On considère la molécule A ci-dessous :

Me

A Parmi les propositions A1 à A4, quel(s) est (sont) celle(s) qui correspond(ent) à un conformère de A ? Préciser lequel est le plus stable.

H

H H

Me

H

H

H

H

H H

H H

H

H

H

H

H

H

H

H

Me

H

H

H

H

H

H H

H

H

H

H

H

H

H

MeH H

Me

A1 A2

A3 A4

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TD DE CHIMIE 4

Alcanes, alcènes, alcynes, alcools et dérivés halogénés

ALCANES Exercice 1 : Généralités

a) Indiquer le nombre d’atomes de carbone primaire(s), secondaire(s), tertiaire(s) et quaternaire(s) dans la structure suivante :

CH3 C CH3

H3C CH2 CH CH3

CH2 CH3

b) Quel est le nom de l'alcane ramifié ci-dessous ?

a) 1,4-diméthyl-6-propyloctane. b) 3-propyl-5,7-diméthyloctane. c) 2,4-diméthyl-6-propyloctane. d) 6-éthyl-2,4-diméthylnonane. e) 7-éthyl-2,4-diméthylnonane

c) Attribuer à chaque molécule ci-dessous son nom en nomenclature systématique :

a) 3-propylpentane b) 3-éthylhexane c) 4-éthylhexane

a) 3,4,5-triméthyloctane b) 2-éthyl-3,4-diméthyheptane c) 4,5,6-triméthyloctane

Exercice 2 :Préparation et réactivité Quelles sont les propositions exactes parmi ces affirmations concernant la préparation et la réactivité des alcanes ? a. Un alcène peut réagir avec un diacide comme l'acide sulfurique (H2SO4) pour conduire à un alcane. b. L'hydrogène s'additionne, en présence de catalyseur, sur un alcène pour former un alcane.

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c. L'hydrogène ne peut s'additionner, même en présence d'un catalyseur, sur un alcyne pour former un alcane. d. La combustion complète de 1 mole d'éthane conduit à 1 mole de CO2 et 2 moles de H2O. e. La combustion complète de 1 mole d'éthane conduit à 2 moles de CO2 et 3 moles de H2O. ALCENES ET ALCYNES Exercice 3 : Réaction d’hydrogénation catalytique

L’hydrogénation catalytique du 2,3,4-triméthylhex-3-ène

a) est une cis-addition b) est une trans-addition c) conduit à des produits différents selon la géométrie (Z ou E) de la double

liaison d) donne deux énantiomères érythro si la double liaison est Z e) donne deux énantiomères thréo si la double liaison est Z

Exercice 4 : Isomères Trois alcènes isomères de position A, B et C ont pour formule brute C5H10. Ils donnent par hydrogénation le même alcane D. Par hydratation en milieu acide, A et B donnent le même alcool E. a) Ecrire les formules développées de A, B, C, D et E. b) Quel est l'alcool F obtenu par hydratation de C ? Exercice 5 : Réactions d’addition électrophile

a) Réaction d’halogénation :

L’addition de dibrome sur le cyclohexène conduit à :

a) un mélange d’énantiomères b) un mélange de diastéréoisomères c) un mélange racémique d) un dérivé tétrabromé

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b) Réaction d’hydrohalogénation

Précisez, dans les exemples suivants, quel est l’isomère majoritaire lors de l’addition d’acide bromhydrique sur des composés éthyléniques :

+ HBr Cl + HBrF3C + HBr

c) Réaction d’hydratation On considère les deux alcènes isomères A et B :

A B Traités par une solution aqueuse d’acide sulfurique, les composés A et B conduisent au même produit. Précisez sa structure et justifiez ce résultat. Exercice 6 : Réactivité des alcynes La trémorine est un alcyne physiologiquement actif ; elle provoque des troubles caractéristiques de la maladie de Parkinson : spasmes et mouvements incontrôlés.

N

N

Trémorine

a) Indiquez le produit obtenu suite à la réaction de la trémorine avec le dibrome :

Br

Br a

N

N

Br

Br

Br

Br

b

Br

Br

Br

Br

Br

Br c

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b) Indiquez le produit obtenu suite à la réaction de la trémorine avec l'acide bromhydrique :

Br

Br a

N +

N +

H H BrBr

HHBr

Br

b

N +

N +

H H Br

Br

H

HBr

Br

c

c) Indiquez le produit obtenu suite à la réaction de la trémorine avec l'eau en présence de sels mercuriques :

N

NOH

OH

H

H

a

N

NO

H

H

b

N

NH

OH

H

OH

c

ALCOOLS Exercice 7 : Déshydratation des alcools Lors de la synthèse de l'un des constituants de lambre gris (concrétion intestinale des cachalots, servant de base de parfum très prisée) on effectue la transformation du composé A en présence d'un acide minéral fort (AH). Cette réaction conduit à un mélange du composé B avec une très faible quantité d'un stéréoisomère B' (dans le rapport 20/1).

Me

Me Me

OH

CO2Me Me

Me

CO2Me

Me AH

A B

OH

O

a) Ecrire le mécanisme de la réaction en précisant la nature de l'intermédiaire réactionnel.

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b) Expliquez la formation aisée de cet intermédiaire. c) Représentez l'isomère B'. Quelle relation d'isomérie lie B à B' ? La solution du mélange B/B' présente-t-elle une activité optique ? Justifiez votre réponse. Exercice 8 :Oxydation des alcools

Quels seront les produits des réactions suivantes :

OH KMnO4 OH

H2CrO3

OH KMnO4 OH

PCl3

Exercice 9 : Synthèse d’un alcool

Le produit résultant de l’addition d’eau en milieu acide sur CH2=C(CH3)2 est :

a) un diol b) un alcool primaire c) un alcool secondaire d) un alcool tertiaire

DERIVES HALOGENES Exercice 10 : Réactivité des dérivés halogénés Quelles sont les propositions exactes parmi les quatres affirmations concernant la réactivité des dérivés monohalogénés ? a. La liaison carbone-halogène n’est pas polarisée. b. Un carbone lié à un halogène a un caractère nucléophile. c. Le carbone lié à un halogène est sensible à l'approche de composés nucléophiles. d. L'hydrogène en β de l'halogène est labile Exercice 11 : Réactivité des organomagnésiens Quelles sont les propositions exactes parmi les quatres affirmations concernant la réactivité de CH3MgBr

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a. La liaison carbone-magnésium d’un organomagnésien est polarisée. b. Un carbone lié à un magnésium a un caractère nucléophile c. Cet organomagnésien peut réagir avec l'eau. d. Cet organomagnésien ne peut pas réagir avec le dioxyde de carbone (CO2). Exercice 12 :Synthèse d'un éther Proposer une méthode de synthèse pour l'éthoxyéthane à partir de l'éthanol et de composés inorganiques (i.e., composés ne possédant pas d'atome(s) de carbone) :

O éthoxyéthane

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TD DE CHIMIE 5

Amines, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques et dérivés AMINES Exercice 1 :Classer les amines suivantes par ordre de basicité croissante.

NH2NH2

OMe

NH2

MeO

NH2

a b c d e

NO2

NH2

Exercice 2 : Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes ? a. Les amines primaires réagissent avec un excès d’iodométhane pour donner le sel

d’ammonium correspondant. b. Les amines primaires réagissent avec les aldéhydes pour donner des énamines. c. Les amines secondaires réagissent avec les cétones pour donner des bases de Schiff. d. Les amines sont moins basiques que les alcools. ALDEHYDES ET CETONES Exercice 3 : Quelles sont les propositions exactes parmi ces affirmations concernant la réactivité des composés carbonylés ? a. La double liaison carbone-oxygène est polaire. b. Le carbone du groupe carbonyle est nucléophile. c. Les cétones sont plus réactives que les aldéhydes vis-à-vis d’un nucléophile. d. L’hydrogène en α du groupe carbonyle est relativement acide.

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Exercice 4 : Parmi les quatre produits proposés ci-dessous, lequel est obtenu lorsque le propanal est mis en milieu basique à une température de 5°C ?

a b c d

CHO

OH CHO OH

CHO OH OOH

Le produit issu de la réaction précédente est ensuite chauffé en milieu acide. Parmi les quatre composés proposés, lequel est obtenu ?

a b c d

CHO CHO CHO O

Exercice 5 : Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes ? a. Le butanal réagit avec NaBH4 pour donner le butan-1-ol. b. La pentan-2-one réagit avec le chlorure de méthylmagnésium pour donner le pentan-2-ol. c. La pentan-3-one réagit avec deux équivalents de méthanol pour donner le 3,3-

diméthoxypentane. d. L’éthanal réagit avec l’éthylamine pour donner la N-méthyléthanimine. e. Le propanal réagit avec le chlorure de méthylmagnésium pour donner un alcool

secondaire possédant un centre stéréogène. Exercice 6 : Quelles sont les structures A, B et C ?

OH H2CrO4

acétone

A

1) CH3MgBr

2) H3O+ B

acide

C D

(C6H10O) (C7H14O) (C7H12)

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Exercice 7 : Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes concernant la réaction suivante?

O HO

OH

H

OO

A B 1. La première étape du mécanisme de cette réaction implique :

a. la protonation d’un atome d’oxygène de l’alcool pour exalter son caractère électrophile.

b. l’attaque nucléophile de l’alcool sur le groupement carbonylé. c. le caractère basique du dérivé carbonylé. d. le caractère nucléophile de l’éthane-1,2-diol.

2. Le co-produit de la réaction est :

a. H2 b. C2H5OH c. H2O d. Il n’y a pas de co-produit

ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES Exercice 8 : Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes ? Les acides carboxyliques sont:

a. Des acides forts. b. Des composés pouvant donner des liaisons hydrogène. c. Susceptibles d’être attaqués par une base pour donner un alcoolate. d. Des composés possédant un pouvoir mésomère attracteur.

Exercice 9 :Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes ?

a. Les chlorures d’acyles sont moins réactifs que les esters. b. Les esters sont obtenus par réaction entre un acide carboxylique et un alcool. c. La saponification est une réaction qui permet de transformer un amide en ester. d. Les amides sont obtenus par réactions en un chlorure d’acyle et une amine

primaire.

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Exercice 10 : Soit la réaction suivante :

CO2H H

+ HO

O

O 1. Cette réaction est une réaction :

a. de substitution nucléophile. b. d’addition-élimination. c. de saponification. d. d’estérification.

2. Le rendement de la réaction est amélioré si :

a. on augmente la concentration de H+. b. on augmente la concentration d’acide propanoïque. c. on augmente la concentration d’éthanol. d. on augmente la concentration de H2O. e. on élimine H2O.

Exercice 11 : Soit la séquence réactionnelle suivante :

MgBr CO2, puis H3O +

A

NaOH B

CH3I C D

(C4H8O2) (C5H10O2)(C4H7NaO2) 1. Quelles sont les structures des composés B, C et D. 2. Parmi les affirmations suivantes, laquelle (ou lesquelles) est (sont) exacte(s) :

a. La transformation de A en B implique une réaction de substitution. b. La transformation de B en C implique une réaction acido-basique. c. Le composé C est un sel. d. Le composé D peut être également obtenu par réaction entre l’acide éthanoïque et

le méthanol.

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TD DE CHIMIE 6

Substitutions nucléophiles, éliminations et substitutions électrophiles aromatiques

Exercice 1 : Dans une réaction de substitution nucléophile d’ordre 2 :

a. Les halogénoalcanes primaires sont moins réactifs que les halogénoalcanes tertiaires.

b. La vitesse de réaction dépend de la concentration en nucléophile. c. Il y a formation d’un intermédiaire carbocationique. d. Il y a conservation de la stéréochimie.

Exercice 2 : L’action du cyanure de sodium (NaCN) sur le R-2-iodo-1-méthoxypropane conduit à un produit A. La vitesse de réaction dépend, notamment, de la concentration en cyanure de sodium. Ecrire le mécanisme de formation de A. Que pouvez-vous dire sur la stéréochimie ? Exercice 3 : Parmi les quatre affirmations suivantes concernant la réaction ci-dessous, quels sont les affirmations exactes ?

Br + CH3OH

Méthanol B

A

a. Le produit B est un ester. b. La configuration absolue du carbone asymétrique est conservée. c. Lors de cette réaction, il y a formation d’un intermédiaire carbanionique. d. La vitesse de cette réaction ne dépend que de la concentration en composé A.

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Exercice 4: Classer les composés présentés ci-dessous par ordre de réactivité croissante lorsque ceux- ci sont mis en jeu dans un réaction de substitution nucléophile d’ordre 2.

ClI Cl Cl O

S O

OH3C

a b c d e Exercice 5 : La réaction de la soude et du 3-bromobutène donne un mélange de butèn-3-ol et de but-2- ènol. Parmi les quatre propositions suivantes concernant cette réaction, quelles sont les propositions exactes ?

a. Cette réaction est une réaction d’élimination. b. Cette réaction est une réaction de substitution nucléophile. c. La vitesse de la réaction est d’ordre 1. d. La vitesse de la réaction est d’ordre 2.

Exercice 6 : Déterminer le mécanisme impliqué au cours de chacune des réactions ci-dessous et écrire les structures du (des) produit(s) obtenu(s). Justifier votre réponse.

Cl + NaI

acétone ?

I + EtOH

éthanol ?

Br + MeOH

méthanol ?

Br + HSNa

DMSO ?

a.

b.

c.

d. N.B. : pour chaque réaction, le solvant utilisé (acétone, éthanol, méthanol, ou DMSO) est indiqué au dessus de la flèche réactionnelle.

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Exercice 7 : Quelles sont les propositions exactes parmi les quatre affirmations concernant les réactions d’élimination.

a. Une élimination E2 passe par un intermédiaire carbanionique. b. On forme généralement l’alcène le moins substitué. c. Une augmentation de la température favorise l’élimination par rapport à la

substitution nucléophile. d. Les composés monohalogénés primaires suivent généralement un mécanisme

d’ordre 1. Exercice 8 : Le composé A conduit au produit B en présence d’éthanol et au produit C en présence de (CH3)3CO-,K+ dans le tert-butanol.

Br EtOH (CH3)3COK/(CH3)3COH

B

A

C

1. Quelles sont les structures de B et C ? 2. Parmi les affirmations suivantes, quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

a. B est le produit d’élimination de A. b. La formation de C est favorisée par une base forte et encombrée. c. B est optiquement actif d. A conduit à C par un mécanisme d’ordre 2.

Exercice 9 : On considère les 1-bromo-2-méthylcyclohexane 1a et 1b suivants :

Br Br

1a 1b

1. Représenter chacun de ces composés dans leur conformation la plus stable. 2. Traité par le méthylate de sodium CH3ONa dans le méthanol, l’isomère 1a

conduit dans des proportions inégales à un mélange de deux alcènes 2a (composé

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majoritaire) et 2b (en faible proportion). Dans les mêmes conditions, l’isomère 1b conduit à la formation du seul alcène 2b. a. Représenter les composés 2a et 2b. b. Développer le mécanisme et expliquer les résultats observés. c. Les deux isomères 1a et 1b ne réagissent pas à la même vitesse. Quelle sera la

réaction la plus rapide ?Pourquoi ? Exercice 10 : Quelles sont les propositions exactes parmi les affirmations suivantes concernant les substitutions électrophiles aromatiques sur les dérivés benzéniques.

a. Il s’agit d’un mécanisme radicalaire. b. Le produit obtenu n’est plus aromatique. c. Une substitution électrophile aromatique sur un dérivé benzénique déjà substitué

est régiosélective. d. L’orientation lors de la substitution électrophile aromatique sur un dérivé

benzénique déjà substitué dépend de l’électrophile entrant. Exercice 11 : L’acylation de Friedel et Craft sur le toluène par action du chlorure d’acétyle (CH3-CO- Cl) en présence de chlorure d’aluminium donne comme produit:

a. Un aldéhyde. b. Un produit ortho substitué. c. Une cétone. d. Du chlorure d’hydrogène.

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TD DE CHIMIE 7 Thermodynamique - Cinétique

THERMODYNAMIQUE Exercice 1 :Enthalpie de formation Lorsque 10g de sodium métallique réagissent avec l’eau, 77 kJ sont libérés. De la même façon, 85 kJ sont libérés lorsque 20g de Na2O réagissent dans les mêmes conditions sur l’eau. Calculer l’enthalpie standard de formation ∆fH°de Na2O en kJ.mol-1 sachant que ∆fH°(H2O(l)) = - 286 kJ.mol-1. Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. – 177,1 b. – 263,5 c. – 331,7 d. – 376,7 e. + 195,3

Exercice 2 :Réactions de combustion Soit la réaction : CH3OH(l) + H2(g) = CH4(g) + H2O(l) ∆rH4 Déterminer l’enthalpie ∆rH4 en kJ.mol-1 de cette réaction connaissant les chaleurs de combustion des principaux réactifs et produits : (1) CH3OH(l) +

3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H1 = - 727 kJ.mol-1 (2) H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) ∆H2 = - 286 kJ.mol-1 (3) CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = - 890 kJ.mol-1 Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. + 1903 b. + 449 c. - 123 d. + 1331 e. - 1331

Exercice 3 :Calcul d’enthalpie de réaction Une réaction importante de l’activité des muscles est l’oxydation de l’acide lactique CH3CHOHCOOH en acide pyruvique CH3COCOOH. Calculer l’enthalpie de cette oxydation en kJ.mol-1connaissant les enthalpies de combustion de l’acide lactique (-1365 kJ.mol-1) et de l’acide pyruvique (-1165 kJ.mol-1). Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. - 2530 b. - 200 c. +200 d. +2530 e. 0

Exercice 4 :Calcul d’entropie Soit la réaction à 298 K : ½ H2(g) + ½ I2(s) = HI(g) Dans les conditions standards, l’enthalpie de la réaction est : ∆rH° = 26 kJ.mol-1 et l’enthalpie libre : ∆rG° = 1,3 kJ.mol-1

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Calculer l’entropie standard ∆rS°de la réaction en J.mol-1. Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. – 0,083 b. + 0,988 c. - 83 d. + 0,083 e. 83

Exercice 5 :Formation d’un dipeptide L’acide aminé glycine (Gly) peut se condenser sur lui-même avec élimination d’eau pour former le dipeptide glycyl-glycine (DPGG).

2 Gly (aq) 1

2 DPGG (aq) + H2O

A 37°C, les enthalpies libres standard de formation sont les suivantes : ∆fG° Gly = - 367, 2 kJ.mol

-1 ∆fG° DPGG = -484,0 kJ.mol -1 ∆fG° H2O = -235,0 kJ.mol

-1 Déterminer, à cette température, le sens de la réaction où celle-ci sera spontanément possible en calculant l’enthalpie libre standard ∆rG°de la réaction (1) en kJ.mol

-1. Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. + 15,4 b. +983,4 c. - 15,4 d. - 1453,4 e. + 616,2

CINETIQUE Exercice 6 :Généralités Pour une réaction du type A → Produits, établir l’équation de vitesse de la réaction, la loi de variation de la concentration en fonction du temps

a. pour une réaction d’ordre 1 b. pour une réaction d’ordre 2

Exercice 7 : Généralités On considère une loi de vitesse de réaction suivant la relation d’Arrhénius. Entre quelles variables existe-t-il une relation linéaire ? Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. k et T b. k et T

1 c. ln k et T d. ln k et

T

1

e. Aucune des

relations proposées

Exercice 8 : Energie d’activation La croissance bactérienne dans certaines conditions obéit à la relation : ktenn 0= où n est le nombre de bactéries au temps t, n0 le nombre initial de bactéries et k la constante de vitesse de la croissance bactérienne

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1) A 27°C, le milieu de culture étant du glucose, la constante de vitesse de croissance k est égale à 0,48 h-1. L’unité de k permet de déduire l’ordre de la réaction. Quel est cet ordre ? Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. - 1 b. 0 c. +1 d. +2 e. +3

2) Au bout de combien de temps le nombre initial de bactéries a-t-il doublé ? Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a.

41min33sec

b.

1h26min38sec

c.

-1h26min38sec

d.

4h10min

e.

14min24sec

3) A 39°C, la population initiale double en 0.62 heure. Calculer l’énergie d’activation de cette réaction en J.mol-1. Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. – 1 111,3 b. 109662 c. 27415 d. 54 831 e. 279 068

On donne R=8.314 J.K-1.mol-1. Exercice 9 : Ordre de réaction Un ester RCOOR’ subit une réaction de saponification en milieu basique

RCOOR’ + NaOH → RCOO + R’OH On dose toutes les minutes un échantillon de 10 mL de la solution en réaction. Pour cela, on utilise de l’acide chlorhydrique de concentration 5.10-3 mol.L-1. Les résultats du dosage sont réunis dans le tableau suivant : t (min) 3 4 5 6 Vol (mL) versé d’HCl 14.80 13.66 12.66 11.80 Monter que la réaction est d’ordre 2. Trouver la constante de vitesse k. Exercice 10 :Ordre de réaction chimique Le 1,1,1-trichloro-2-méthylpropan-2-ol, A, est un agent bactériostatique vendu en pharmacie en solution aqueuse. Il s’hydrolyse selon une réaction élémentaire dont l’équation chimique s’écrit : A(aq) + H2O(l) → B(aq) +CO(g) + 3HCl(aq) Cette réaction est de premier ordre : v = k.[A]1. Conservé à 25°C pendant un an (365 jours), le composé en question présente 10% d’hydrolyse. La solution ne peut plus être utilisée médicalement lorsque la moitié de A est hydrolysée. Quelle est la durée de validité en jour du médicament lorsque la solution fraichement préparée est conservée à 25°C. Choisir votre réponse parmi les 5 propositions suivantes :

a. 0,587 b. 291,4 c. 214,5 d. 1 825 e. 2 401

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TD DE CHIMIE 8

Equilibre acide-base – pH-métrie EQUILIBRE ACIDE-BASE

Exercice 1 :Rappel sur la force des acides et des bases Cocher la ou les propositions exactes : 1. Forces des acides et bases

a. Un acide faible est d’autant plus fort que la constante d’acidité Ka du couple est plus faible.

b. Un acide est d’autant plus fort que le pKa est plus grand. c. Toute base appartenant à un couple de pKa donné réagit selon une réaction avancée

avec tout acide appartenant à un couple de pKa plus petit. d. Toute base appartenant à un couple de pKa donné réagit selon une réaction très limitée

avec tout acide appartenant à un couple de pKa plus grand.

2. Un acide faible est : a. Un acide très dilué. b. Un acide pour lequel la réaction avec l’eau constitue un équilibre chimique. c. Un acide plus faible que l’acide H3O+. d. Un acide plus faible que l’eau H2O.

Exercice 2 :Espèces en solution

On met en solution dans l’eau pure les composés suivants : HCO2H (acide méthanoique), K2CO3, KH2PO4, KOH, CH3NH3Cl, CH3CO2Na, N(CH3)3 a. Quelles sont les espèces présentes en solution ? b. Pour chaque solution, quelles sont les espèces ayant des propriétés acides ou basiques ? c. Quelles sont les espèces ayant des propriétés amphotères ?

Exercice 3 :Equation-bilan

Ecrire l’équation-bilan de la réaction acido-basique de l’acide sulfurique H2SO4 sur l’eau en définissant préalablement les différents couples acide-base impliqués. Que peut-on dire de l’anion SO42- ? Comment reconnaît-on un ion indifférent. Quelle est l’acide présent dans une solution d’acide fort comme H2SO4 ?

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PH-METRIE Exercice 4 :

a. Quel est le pH de la solution obtenue en mélangeant 50 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,1 mol.L-1 avec 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,2 mol.L-1.

b. Quelle quantité de soude faut-il ajouter pour obtenir une solution de pH = 2 ? On admettra

que cette addition de soude ne change pas notablement le volume de la solution.

Exercice 5 : Dans une solution aqueuse d’acide méthanoïque - HCOOH (aq) - 0,2 M, l’acide est dissocié à 3%. a. Calculer les concentrations à l’équilibre des espèces présentes en solution aqueuse. b. En déduire le pKa de cet acide carboxylique.

Exercice 6 :

On considère des solutions d’acide iodoacétique (pKa = 3) de concentrations : 0,1 mol.L-1, 10-2 mol.L-1, 10-3 mol.L-1 et 10-5 mol.L-1 a. Montrer que le coefficient de dissociation α d’un acide faible de concentration C dépend

du rapport Ka/C. b. Evaluer α pour chacune des quatre solutions ci-dessus. c. En déduire le pH de ces solutions. d. Calculer ces mêmes pH en utilisant la formule approchée du pH des acides faibles et

comparer.

Exercice 7 :

Une solution commerciale concentrée d’ammoniaque de densité 0,9 contient 28% en masse d’ammoniac NH3 (pKa NH4+/NH3= 9,2) dissout dans l’eau.

a. Quelle est la concentration de la solution commerciale ? Quel est son pH ? Quelle est la valeur de la constante de dissociation α ?

b. On souhaite obtenir 1L d’une solution 0,1 M d’ammoniaque. Quel volume de solution commerciale devra t’on prélever ? Quel sera le pH de la solution diluée obtenue ? Quelle sera la nouvelle valeur de α ?

Exercice 8 :

10 mL d’un acide AH (solution S1) ont un pH = 3. Si on ajoute à cette solution 10 mL d’eau, le pH devient égal à 3,15 (solution S2). a. L’acide AH est-il un acide fort ? Justifier votre réponse. b. Si, à la solution S1, on ajoute 5 mL de soude de concentration 0,06 mol.L-1, l’acide AH est

exactement neutralisé. En déduire le coefficient de dissociation α de l’acide AH dans la solution S1.

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c. Calculer le pKa du couple AH /A-. d. Le coefficient de dissociation α de la solution S2 est-il identique à celui de la solution S1 ?

Sinon, calculer le nouveau coefficient de dissociation α2.

Exercice 9 : Acide glutamique : polyacide en solution aqueuseL’acide glutamique a pour formule semi-développée HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. a. Associer les constantes d’acidité ci-après aux équilibres de dissociation de cet acide aminé

en solution aqueuse. b. Calculer le pH de la solution lorsque l’acide glutamique est dissous dans l’eau pure.

Quelle est l’espèce prédominante ? Données : pKa = 2,20 ; 4,24 ; 9,70.

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TD DE CHIMIE 9 pH-métrie – Tampons

Exercice 1 : On désire préparer une solution molaire d’acide chloroacétique ClH2C-CO2H dont le pKa est 2,85 à partir de l’acide chloroacétique pur de masse volumique 1,58 g/cm3.

a. Déterminer le volume d’acide chloroacétique nécessaire pour préparer 1 litre de solution molaire.

On neutralise 100 ml de cette solution par de la soude 1 M. Déterminer le pH :

b. De la solution initiale c. A la demi-neutralisation d. A la neutralisation e. Lorsqu’on a versé 110 ml de soude 1 M

Exercice 2 : Soit une solution aqueuse de para-nitrophénol 10-2 M

O2N O2N

O-

pKa = 7,15 OH

a. Quel est le pH de cette solution ?

pH = 2 pH = 4,6 pH = 7,6 pH = 9,6

b. Calculer la concentration en ions H3O+ présents dans cette solution

[H3O+] = 2,5.10-5 mol.L-1 [H3O+] = 4,6.10-5 mol.L-1 [H3O+] = 1.10-2 mol.L-1 [H3O+] = 2,5.10-8 mol.L-1

c. 100 mL de cette solution sont prélevés et ajoutés à 100 mL d’eau. Calculer le pH de cette nouvelle solution

pH = 2,3 pH = 4,7 pH = 5,8 pH = 9,4

d. 100 mL de la solution initiale sont prélevés et ajoutés à 100 mL d’une solution aqueuse de soude 5.10-3 M. Calculer le pH de cette nouvelle solution.

pH = 5,4 pH = 7,0 pH = 7,15 pH = 11,4

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Exercice 3 : On prépare une solution en mélangeant 25 ml d’une solution de HCl 1 M à 75 ml d’une solution de NaOH 0,5 M

a. Quel est le nombre initial de moles de base ?

3,75.10-2 mol 2,5.10-3 mol 2,1.10-5 mol

b. Quel est le nombre initial de moles d’acide ?

3,75.10-2 mol 2,5.10-2 mol 2,1.10-5 mol

c. Quel est le pH de la solution obtenue ?

pH = 5,5 pH = 7 pH = 13,1

d. Quel serait le volume de solution de soude (0,5 M) nécessaire pour neutraliser 50 ml de solution d’acide (1 M) ?

50 ml 75 ml 100 ml 200 ml

e. Quel indicateur coloré pourrait-on utiliser pour déterminer le point d’équivalence ?

Héliantine (pKa = 3,7) Bleu de bromothymol (pKa = 7)

Phénolphtaléine (pKa = 9,4)

f. Si on remplace ces 50 ml de HCl par une solution de H2SO4, de même volume et à la même concentration, quel serait le volume de base nécessaire pour la neutraliser ?

50 ml 75 ml 100 ml 200 ml

Exercice 4 : On prépare 100 ml d’une solution A en solubilisant 0,270 g d’acide lactique. OH

O

OH

OH O

O

pKa = 3,9

a. Quelle est la concentration en acide lactique ?

0,3 mol.L-1 0,5 mol.L-1 3.10-2 mol.L-1 4.10-4 mol.L-1

b. Quel est alors le pH de cette solution ?

pH = 1,23 pH = 2,71 pH = 7,00 pH = 9,08

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c. On ajoute à cette solution d’acide lactique 10 ml d'une solution de KOH 0,125 M. Quelle est la concentration en lactate CH3-CHOH-CO2- ?

1,14.10-5 mol.L-1 1,14.10-2 mol.L-1 0,57 mol.L-1 5,7 mol.L-1

d. Quelle est la concentration en CH3-CHOH-CO2H ?

1,59.10-2 mol.L-1 0,86 mol.L-1 3,5 mol.L-1

e. Quel est le pH de cette solution ?

pH = 2,53 pH = 3,75 pH = 5,52

f. Lorsque 24 ml de KOH sont ajoutés, l'acide lactique est neutralisé et l'on se trouve au point d'équivalence. Quel est le pH de la solution ?

pH = 7,00 pH = 8,14 pH = 8,73

g. Quel indicateur coloré pourrait-on utiliser pour déterminer le point d'équivalence ?

Héliantine (pKa = 3,7) Bleu de bromothymol (pKa = 7) Phénolphtaléine (pKa = 9,4)

Exercice 5 : Une solution d’acide phosphorique H3PO4, de concentration 10-1 mol.L-1, est titrée par une solution de soude NaOH. Les constantes d’acidité sont les suivantes :

H3PO4/H2PO4-, Ka1 = 7,6.10-3

H2PO4-/HPO42-, Ka2 = 6,3.10-8

HPO42-/PO43-, Ka3 = 4,0.10-13

a. le pH initial de la solution est : 1,00 1,56 1,62 4,10

b. à pH = 9, l’espèce prédominante est :

H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-

c. Après ajout de 30 mL de soude 0,1 M dans 10 mL de la solution initiale, l’espèce prédominante est :

H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-

d. quelle est la valeur de pH dans cette solution ?

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Solutions tampon

Exercice 6 : On prépare une solution tampon en additionnant 600 mL d’une solution d’ammoniac 0,5 M et 400 mL d’une solution de chlorure d’ammonium 1,2 M (pKa NH4+ / NH3 = 9,2)

a. Calculer le pH de cette solution b. On ajoute 0,05 moles d’acide chlorhydrique à la solution précédente ;

déterminer le nouveau pH

Exercice 7: On veut préparer une solution tampon acide éthanoïque / éthanoate de sodium de pH = 4,60. On dispose d’acide éthanoïque CH3CO2H (M = 60g.mol-1) et d’éthanoate de sodium CH3CO2Na (M = 82 g.mol-1).

a. Quelles quantités peser pour préparer 1L de tampon à la concentration totale 0,1 mol.L-1 ? (on donne pKa(CH3CO2H/CH3CO2-) = 4,74)

b. Quel est le pH obtenu par ajout à cette solution de 10 ml d’une solution de soude 1 M ?

c. Quel serait le pH obtenu en ajoutant 10 ml d’une solution de soude 1 M dans 1l d’eau pure ?

Exercice 8 : 0.01 moles d’acide phosphorique H3PO4 sont ajoutées dans 1 L de solution tampon de pH = 7,5 (H3PO4 : pKa1 = 2,1 pKa2 = 7,2 pKa3 = 12 ).

a. Ecrire les équilibres de dissociation de H3PO4 et attribuer les pKa b. Indiquer l’équilibre prédominant dans ce milieu tampon et les 2 espèces

majoritaires

c. Le pH de la solution finale restant égal à 7,5, préciser le rapport de concentration de ces 2 espèces.

Exercice 9 : Le tris(hydroxyméthyl)aminométhane (CH2OH)3-C-NH2 noté R-NH2 est une base faible. Le pKa du couple RNH3+/RNH2 est égal à 8,1

a. Calculer le pH d'une solution aqueuse de R-NH2 de concentration 0,10 mol.L-1. b. On prépare une solution tampon RNH3+/RNH2 de pH = 7,7 (solution A).

Sachant que la somme des concentrations des 2 constituants RNH3+ et RNH2 du mélange tampon est égale à 0,35 mol.L-1, calculer les concentrations de RNH3+ et de RNH2 dans le mélange tampon.

c. Une réaction enzymatique a lieu dans la solution tampon A. Elle produit 3.10-2 mol.L-1 d'ion H3O+. Calculer le pH final de la solution B obtenue.

d. La solution finale B est-elle toujours tampon ? Justifier votre réponse. e. Quel serait le pH final si la même réaction enzymatique avait eu lieu dans l’eau

en l'absence de solution tampon ?

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