Exercices de révision pour le bilan de chimie, Exercices de Chimie Appliquée
Melissa_s
Melissa_s29 January 2014

Exercices de révision pour le bilan de chimie, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie de révision pour le bilan de chimie. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: les définitions essentielles, dilution et dissolution, l'organigramme de classification des corps constitutifs de...
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Exercices_revision_CORRIGE

Exercices de révision pour le bilan de chimie .

1) Relève les définitions essentielles : hypothèse , modèle , molécule , ... , ion , … , mélange , corps pur simple , combustion , phénomène chimique endothermique , ... , équation chimique , ...

2)Distingue : dilution et dissolution ; atome et molécule ; ... métaux et non-métaux ; ... comburant et combustible ; ... un berlin d'un erlenmeyer ; ... pyrolyse et électrolyse ; ... cation et anion ; …

3)Cite : des exemples de phénomènes physiques, chimiques, les noms des familles d’éléments, la loi de Lavoisier, ...

4) Il faut savoir compléter un texte dans lequel il manque des mots importants.

5) Dresse l'organigramme de classification des corps constitutifs de la matière et justifie par le (les) critère(s) employé(s).

6) Synthétise ce que tu sais de l'atome en comparant ses particules aux différents points de vue proposés par ce tableau et modélise des structures atomiques simples.

Noms des particules

Symbole Nombre (Z, A, …)

Charge électrique

Position dans l’atome

ELECTRON

e- Numéro atomique Z

Négative En orbite autour du noyau

PROTON

P+ Numéro atomique Z

Positive Dans le noyau

NEUTRON

Masse atomique A numéro atomique Z

Neutre

Dans le noyau

7) Tu as appris à détecter certains gaz ; lesquels et comment ?

- le dihydrogène (H2) : explose (aboie) à la flamme - le dioxygène (O2) : ranime un tison incandescent - le dioxyde de carbone (CO2) : trouble l'eau de chaux - la vapeur d'eau : décolore (en rouge pâle) le papier bleu imbibé de Chlorure de Cobalt et séché.

8)Combien d'atomes de chaque sorte y a-t-il dans 5 molécules de Ca3(PO4)2 ?

5 * 3 atomes calcium = 15 5 * 2 * 1 atome phosphore = 10 5 * 2 * 4 atome oxygène = 40

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9) Connaissant les valences des atomes et des groupements particuliers, établis les formules chimiques

des corps formés de : Na et Br ; Fe et SO4 ; ...

Na2Br , Fe(SO4) et Fe2(SO4)3

10) La valence du groupement particulier « ammonium » NH4 est I , celle du « dichromate » Cr2O7 est II et celle du « borate » BO3 est III. En te rappelant les valences de S (II), K, Ca , trouve la formule chimique du sulfure d'ammonium, du dichromate de potassium, du borate de calcium, …

(NH4)2S , K2Cr2O7 , Ca3(BO3)2

11)Calcule la composition en particules (électrons, neutrons, protons) de molécules, d’atomes ou d’ions.

12) Fais la lecture atomique et /ou moléculaire d’une équation chimique.

13)Complète ce tableau:

Formule moléculaire

Nom de la formule moléculaire

Formule générale

Nom de la formule générale

Ba(CO3)

Carbonate,de baryum

MXO Sel ternaire

FeO

Oxyde de fer II MO Oxyde métallique

Cu(OH)2 Hydroxyde de cuivre(II) MOH Hydroxyde H2SO3

Acide sulfureux Sulfite d'hydrogène

HXO Acide ternaire

SiO2 Dioxyde de silicium

XO Oxyde non-métal.

NaF

Fluorure de sodium MX Sel binaire HCl

Acide chlorhydrique

HX Acide binaire

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14)Cite et calcule à partir de cette case le nombre de :

Protons 27 27

Co

58,93

Nucléons 59 Neutrons 32 Electrons 27 Particules dans l’atome 86

16) Complète ce texte. La chimie est une science qui étudie la matière ; la matière est constituée essentiellement de mélanges ; grâce à des techniques de séparation de mélanges en leurs constituants , comme la filtration ou la distillation , on peut obtenir des corps purs tels que l'oxyde de mercure (montroydite). Cette substance se décompose par la chaleur en un gaz appelé « dioxygène » et un liquide métallique, le mercure. C'est la preuve que toute matière est constituée de molécules et que toute molécule est constituée d'atomes . Tout atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons le noyau contient des protons et des neutrons appelés ensemble les nucléons - ( filtration , protons , gaz , science , purs , électrons , atome , liquide , nucléons, molécules , mélanges, noyau, séparation, neutrons.)

17) Complète.

- la masse atomique relative deCa est …40

- la masse moléculaire relative de NaOH est 40 (23+16+1)

- la masse moléculaire relative de KMnO4 est 158 (39+55+(4*16))

- dans un atome d'Al, il y a …13…protons, …13…électrons, …14…neutrons.

- dans un atome d'Al, il y a …27…nucléons, …40… particules.

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18) Pondère et donne la lecture moléculaire des équations chimiques suivantes:

3 BaO + 2 H3PO3 ------> 3 H2O + Ba3(PO3)2

Lecture moléculaire :…Trois molécules d'oxyde de baryum et 2 molécules d'acide phosphoreux réagissent ensemble pour former trois molécules d'eau et une molécule de phosphite de baryum…….

4 HNO3(aq) + 3 S(s) ------> 3 SO2(g) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)

Lecture moléculaire :……Une molécule d'acide nitrique en solution aqueuse et trois atomes de soufre à l'état solide, réagissent ensemble pour former, trois molécules de dioxyde de soufre à l'état gazeux et deux molécules de dioxyde d'azote à l'état gazeux et deux molécules d'eau à l'état liquide. ……….

19) Ecris l’équation qui correspond au texte suivant décrivant la fabrication du fer dans un haut fourneau.

Une molécule d’oxyde de fer III à l’état solide et trois molécules de monoxyde de carbone à l’état gazeux, réagissent ensemble pour donner deux atomes fer à l’état solide et trois molécules de dioxyde de carbone à l’état gazeux.

Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2 (g)

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20) Pondère les équations suivantes. CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2OC2H4 + 3 O2  2 CO2 + 2 H2O7 O2 + 2 C2H6  4 CO2 + 6 H2O6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2 Cu(SO4) + 2 Na(OH)  Na2(SO4) + Cu(OH)2 2 NH3 + 3 Cl2  N2 + 6 HCl

A14C3 + 12 H20  4 AI(OH)3 + 3 CH4 2 HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2 H20 2 ZnS + 3 02  2 ZnO + 2 S02 MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + 2 H20 + C12 2 Na2O2 + 2 H20  4 Na(OH) + O2 2 KC103  2 KCl + 3 O2 2 NH3 + 3 Cl2  6 HCl + N2 3 H2(SO4) + Fe203  Fe2(S04)3 + 3 H20 N205 + H20  2 H(NO3)

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