Exercices de révisions de chimie, Exercices de Chimie Appliquée
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Melissa_s29 January 2014

Exercices de révisions de chimie, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie de révisions. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Mélange de solutions de même concentration, masses molaires atomiques, Détermination d'un alcane, Nomenclature.
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EXERCICES DE REVISIONS DE CHIMIE Comme convenu, pour une remise à niveau, je vous propose quelques exercices de révisions des programmes de seconde et première S. Je corrigerai et fournirai une correction aux élèves qui me rendront une rédaction soignée de ces exercices.

Exercice 1 On verse de l'acide chlorhydrique sur de la poudre d'aluminium. Un dégagement de dihydrogène se produit, de la poudre d'aluminium disparaît et il se forme des ions aluminium Al3+. 1. Quels sont les couples mis en jeu? Écrire leur demi équation électronique respective. 2. Écrire l'équation de la réaction. 3. Quelle est la masse d'aluminium oxydée par un volume VA = 60mL d'une solution acide de concentration

Ca =1,0mol.L-1? 4. Quel est le volume de dihydrogène dégagé, mesuré dans les conditions normales de température et de

pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ;

Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1.

Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.

b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange.

3. a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés. b. En déduire la relation entre la conductivité σ du mélange, les conductivités σ1 et σ2 et les volumes V1 et V2.

Donnée: Conductivités molaires ioniques : +Kλ =7,4.10

-3S.m².mol-1 ; +Naλ =5,0.10 -3S.m².mol-1 ;

I λ =7,7.10-3S.m².mol-1 ; −Clλ =7,6.10

-3S.m².mol-1 ;

Exercice 3 Une solution de sulfate d'argent est obtenue en dissolvant une masse m=6,24g de cristaux de formule 42 SOAg dans un volume V=50,0mL d'eau distillée. A cette solution, on ajoute des copeaux de cuivre. En fin de réaction, il n'y a plus d'ions argent. 1. Ecrire l'équation bilan de dissolution du sel dans l'eau.

2. Quelle est la concentration molaire initiale [ +Ag ]0 ? 3. Identifier les couples d’oxydoréduction mis en jeu, et écrire l’équation de la réaction. 4. Etablir le tableau d’avancement du système chimique et déterminer l’avancement maximal de la réaction. 5. Quelle est la masse d'argent métallique obtenue ? 6. Quelle est la concentration molaire en ions Cu2+(aq), notée [Cu2+], en fin de réaction ? Données : masses molaires atomiques : M(Ag)=107,9g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1

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Exercice 4 En travaux pratiques, on propose à un binôme d'élèves de réaliser le dosage par conductimétrie d'un détartrant ménager acide. Ils dissolvent un sachet de 25,0g dans 1,00L d'eau (solution A), prélèvent une prise d'essai de volume V1=10,0mL, qu'ils versent dans un bêcher, et ajoutent 90,0mL d'eau. Les élèves disposent d'une solution d’hydroxyde de sodium de concentration CB=5,00.10-1mol.L-1.Ils réalisent le dosage conductimétrique et calculent les valeurs de la conductance G de la solution dans le bécher au cours de celui-ci. Enfin, ils tracent le graphe représentant G en fonction du volume de base VB versé. 1. Quelle est l'équation de la réaction de dosage ? De quel type de réaction s'agit-il ? 2. Quelle est l’allure de la courbe obtenue par les élèves ? Comment, à partir de cette courbe, détermine t-on le

point d’équivalence ? 3. Les élèves ont déterminé un volume équivalent VBE=5,31mL de base versé. Déterminer la quantité de matière

d'ions hydroxyde HO-(aq) introduits à l'équivalence. 4. Établir le tableau donnant l'évolution du système lors d'un ajout quelconque de soude. En déduire la quantité de matière d'ions oxonium H3O+(aq) contenue dans la prise d'essai de la solution d'acide. D'après le fabricant, le sachet contient 25,0g d'acide sulfamique, de formule NH2SO3H. En solution aqueuse, l'acide sulfamique est l'acide du couple NH2SO3H(aq)/NH2SO3(aq) et a les mêmes propriétés que l’acide chlorhydrique. 5. Quelle est la quantité de matière théorique d'ions H3O+(aq) contenue dans la prise d'essai? 6. Comparer cette valeur à celle obtenue après dosage, justifier le nombre de chiffres significatifs utilisé. Calculer le pourcentage d’erreur. Données : masses molaires atomiques : M(N)=14,0g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1

M(S)=32,1g.mol-1. M(H)=1,0g.mol-1;

Exercice 5 : Détermination d'un alcane Un alcane ramifié, présent dans le carburant GPL, a pour masse molaire M=58g.mol-11. 1. a. Écrire la formule générale d'un alcane à n atomes de carbone.

b. Trouver l'expression de la masse molaire de l'alcane en fonction de n. c. Déterminer sa formule brute.

2. Combien y a-t-il de formules développées possibles? Les représenter. 3. Nommer l'isomère ramifié. Données : Masse molaires atomiques : M(C)=12,0g.mol-1 ; M(H)=1,0g.mol-1 ;

Exercice 6 : Nomenclature Nommer les hydrocarbures ci-dessous :

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