Exercices sur l'argentimétrie, Exercices de Chimie. Université Bordeaux I
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur l'argentimétrie, Exercices de Chimie. Université Bordeaux I

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Exercices de chimie sur l'argentimétrie : dosages volumétriques par précipitation.Les principaux thèmes abordés sont les suivants:la méthode de mohr,la méthode de charpentier - volhard.
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Exo1 "Argentimétrie: dosages volumétriques par précipitation" 4pts

Centre étrangers (Afrique) 2005

ARGENTIMÉTRIE : DOSAGES VOLUMÉTRIQUES PAR PRÉCIPITATION

L'argentimétrie groupe un certain nombre de dosages faisant intervenir le nitrate d'argent AgNO3

(totalement dissocié en Ag+ et NO 3  ).

On utilise deux méthodes de dosage argentimétriques, pour lesquelles aucune connaissance spécifique

préalable n'est nécessaire.

On utilise dans un premier temps la méthode de Mohr afin d'étalonner la solution de nitrate d'argent à l'aide

d'une solution de chlorure de sodium de concentration connue.

Puis on utilise la méthode de Charpentier- Volhard pour doser une solution d'acide chlorhydrique.

1. MÉTHODE DE MOHR

1.1. Principe

On précipite à l'état de chlorure d'argent les ions chlorure d'une solution de chlorure de sodium par

addition d'une solution de nitrate d'argent à étalonner.

1.1.1. Écrire l'équation de la réaction de dosage.

On doit posséder un indicateur de fin de réaction: les ions chromate 2- 4

CrO aq

qui donnent avec les

ions argent Ag+ un précipité rouge brique de chromate d'argent.

1.1.2. Donner l'équation de cette réaction de précipitation

1.2. Domaine de travail

En milieu basique pH > 7,5 , il y a précipitation des ions argent en hydroxyde d'argent AgOH(s).

En milieu acide pH < 6,5 , le chromate d'argent est soluble.

Préciser le domaine d'utilisation de la méthode de Mohr . Justifier votre réponse.

1.3. Type de dosage

Indiquer à quel type de dosage, direct ou indirect, correspond la méthode de Mohr .

1.4. Mise en oeuvre expérimentale

Dans un erlenmeyer de 100 mL à col large :

Placer une prise d'essai de V1 = 20,0 mL de la solution connue de chlorure de sodium de

concentration c1 = 4,010 –2 mol.L-1.

Ajouter 5 gouttes de solution de chromate de potassium.

Faire couler la solution de nitrate d'argent contenue dans la burette jusqu'à l'obtention d'une

coloration orange de la solution.

1.4.1. Compléter le schéma légendé du dispositif expérimental en Annexe 2.

Le virage est obtenu pour un volume de solution de nitrate d'argent versé: Veq1 = 18,2 mL.

1.4.2. En déduire la concentration de la solution de nitrate d'argent.

2. METHODE DE CHARPENTIER - VOLHARD

2.1. Principe

A une prise d'essai de la solution d'acide chlorhydrique à titrer, contenant n0(Cl–) moles d'ions

chlorure, on ajoute un excès connu n0(Ag+) de moles d'ions argent issus d'une solution de nitrate

d'argent de concentration c0= 5,0  10 –2 mol.L-1

2.1.1. Écrire l'équation de cette première réaction consommant des ions argent.

L'excès d'ions argent est précipité sous forme AgSCN (s) par des ions thiocyanate SCN–aq .

Soit neq(SCN– ) la quantité de matière ajouté à l'équivalence.

2.1.2. Écrire l'équation de cette deuxième réaction consommant des ions argent.

2.1.3. Retrouver la relation à l'équivalence :

n0(Ag+) = n0(Cl– ) + neq (SCN– )

On utilise comme indicateur de fin de réaction, l'ion fer III qui donne avec les ions

thiocyanate un ion complexe rouge sang.

2.2. Domaine de travail

En milieu basique pH > 7 ,5 , AgOH(s) précipite.

Par ailleurs, l'hydroxyde de fer(III) : Fe(OH)3 précipite à pH > 2.

2.2.1. Préciser le domaine d'utilisation de la méthode de Charpentier-Volhard. Justifier votre réponse.

2.2.2. Aurait-on pu utiliser la méthode de Mohr pour doser les ions chlorure de cette solution d'acide chlorhydrique ? Justifier votre réponse.

2.3. Type de dosage

A quel type de dosage, direct ou indirect, correspond la méthode de Charpentier-Volhard ?

2.4. Mise en oeuvre expérimentale

Dans un erlenmeyer de 100 mL à col large :

Placer une prise d'essai de VA = 10,0 mL de la solution d'acide chlorhydrique: celle-ci contient les

ions chlorure à doser à la concentration cA.

Ajouter environ 5 mL de solution d'acide nitrique.

Ajouter V0 = 25,0 mL de la solution de nitrate d'argent de concentration c0= 5,010–2 mol.L-1.

Ajouter environ 5 mL de solution contenant des ions 3+ aq

Fe .

Faire couler la solution de thiocyanate contenue dans la burette (de concentration

c2 = 4,010–2 mol.L-1) jusqu' à l' obtention d'une coloration rouge.

Le virage est obtenu pour un volume de solution de thiocyanate d'ammonium versé Veq2 = 8,0 mL.

Déduire de la relation donnée au 2.1.3. la concentration cA de la solution d'ions chlorure.

ANNEXE 2 à rendre avec la copie

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