Exercices sur l'équation de réaction 2, Exercices de Chimie
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Melissa_s1 April 2014

Exercices sur l'équation de réaction 2, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur l'équation de réaction 2. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: les équations des réactions, La combustion, Formule du sulfure d'aluminium.
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Chimie095 - Devoir Equation de réaction

QUESTION 1 ( 0,5 point par réponse juste) 11 Ecrire les formules des composés suivants: Sulfure de fer (111), sulfate de cuivre (11), sulfate de potassium, chlorure de sodium, sulfate de sodium, sulfure de sodium, chlorure de baryum, fluorure de lithium, oxyde de sodium, oxyde de magnésium 12 Donner et équilibrer les équations des réactions suivantes Combustion du méthane CH4 dans le dioxygène Combustion de l'éthane C2H6 dans le dioxygène Réaction de N2 et de H2 avec production d'ammoniac NH3 Réaction à chaud de l'amidon C6H10O5 et du CuO QUESTION 2 ( 1 point par réponse) L'essence de térébenthine ClOH16 brûle mal dans l'air. La combustion est incomplète. On obtient du carbone et de l'eau. 21 Etablir l'équation de la réaction et l'équilibrer. 22 Masse molaire M de ClOH16? Données:Masses molaires du carbone MC = 12 g/mol et de l'hydrogène MH= 1 g/mol 23 Nombre de moles n contenues dans m = 4,5 g de C1OH16 ? 24 Masse mC de carbone obtenu par la combustion de 4,5 g de C1OH16 ? QUESTION 3 ( 1 point par réponse) L'aluminium et le soufre réagissent avec des flammes en donnant le sulfure d'aluminium. 31 Formule du sulfure d'aluminium ? 32 Masse molaire M du sulfure d'aluminium ? Données:Masses molaires de l'aluminium MAl = 27 g/mol et du soufre MS = 32,1 g/mol 33 Equation de la réaction ? 34 On veut obtenir n = 32 mol de sulfure d'aluminium. Nombre de moles nS de soufre et nAl d'aluminium nécessaires. 35 Masses mS de soufre et mAld'aluminium nécessaires ? Barème : 1 point/question Durée : 55 min Réponses : 22 M = 136 g/mol 23 n = 33,1 mol 24 m(C) = 3,97 g 32 M = 150,3 g/mol 34 n(S) = 96 mol n(Al) = 64 mol

35 m(S) = 3,08 kg m(Al) = 1,73 kg

 

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