Exercices sur l'équation de réaction 4, Exercices de Chimie
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Melissa_s1 April 2014

Exercices sur l'équation de réaction 4, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur l'équation de réaction 4Les principaux thèmes abordés sont les suivants:la masse d'un atome d’azote 14N,le nombre n de moles de magnésium employées,la concentration molaire C du glucos...
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Chimie098 - Devoir Equation de réaction

11 Calculer la masse d'un atome d’azote 14N. Donnée: Masse d'un nucléon mn = 1,67.10-24 g. 12 Que représente une mole d'atomes d’azote ? Calculer la masse M d'une mole d’azote. Donnée : Nombre d’Avogadro NA = 6.1023 particules.mol-1 2 On attaque 13 cm d’un ruban de magnésium par une quantité suffisante d'acide sulfurique H2SO4 dilué et froid. Le ruban a une longueur initiale de 24 m et pèse 25 g. 21 Dans l’eau, l’acide est ionisé. Les H+ de l’acide sont avides d’électrons. Le magnésium est dans la 2e colonne. Donner l'équation de la réaction. Les ions sulfate SO42- restent spectateurs. 22 Calculer le nombre n de moles de magnésium employées. Donnée : Masse molaire du magnésium M = 24,3 g.mol-1 23 Faire le schéma de l’expérience réalisée pour récupérer le gaz qui se dégage. Légende ! Calculer le volume V du gaz qui se dégage. Donnée : Volume molaire des gaz Vmol = 24 L.mol-1 3 Pour préparer un sirop, on dissout une masse m = 75 g de glucose dans un volume V = 350 ml d’eau. 31 Calculer la concentration molaire C du glucose. Donnée : Masses molaires atomiques en g.mol-1 : C 12 O 16 H 1 32 On ajoute 250 ml d’eau à ce sirop. Calculer la nouvelle concentration molaire C’. 41 Calculer le volume molaire du fer. Données : Pour le fer, masse volumique  = 7860 kg.m-3 et masse molaire M = 55,8 g.mol-1 42. Calculer le nombre de moles contenues dans 2,3 m3 de fer. 43. Commenter les valeurs des volumes molaires des solides, des liquides et des gaz. Barème : 2 points par question / 20 points

 

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