Exercices sur l'oxydoréduction : devoir piles, Exercices de Chimie Appliquée
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Melissa_s1 April 2014

Exercices sur l'oxydoréduction : devoir piles, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie fondamentale sur l'oxydoréduction : devoir piles. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: le schéma d'une pile susceptible de produire du courant, le schéma électrique du montage, le rendemen...
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335-Oxydoréduction : Devoir piles

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QUESTION 1

Faire le schéma d'une pile susceptible de produire du courant. De quoi dépend la tension à vide mesurée ?

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QUESTION 2

21 Une batterie de voiture est chargée pendant une durée t = 10 h sous une tension U = 14 V avec une intensité I = 12 A. Faire le schéma électrique du montage.

22 Calculer la charge électrique Q emmagasinée et l'énergie électrique W1 reçue par la batterie.

23 La batterie est utilisée comme générateur. Elle fonctionne en fournissant une intensité I' = 13 A sous une tension U' = 12 V. Après t' = 8 h, elle est déchargée. Calculer l'énergie restituée W2. Calculer le rendement énergétique r.

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QUESTION 3

31 Un gros morceau de cuivre est plongé dans 100 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C1. Calculer le nombre n1 de moles d'ions Ag+.

32 Ecrire l'équation-bilan de la réaction et calculer la masse m d'argent qui se dépose sur le cuivre. Masse molaire M(Ag) = 108 g/mol

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QUESTION 4

41 Définir un oxydant. Donner un exemple. Définir un réducteur. Donner un exemple.

42 Dans la classification, le couple Cu2+/Cu est au-dessus du couple Fe2+/Fe. Donner l'équation d'une réaction possible entre les espèces proposées.

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Barème: 4 - 5 - 6 - 5 / 20 pts Durée: 40 min Réponses: Question 1 Pile lame de zinc - lame de cuivre dans électrolyte. La tension à vide ne dépend que de la nature des métaux en présence. Question 2 En opposition = + au + et - au - Q = 120 Ah W1 = 1,68 kWh W2 = 1,25 kWh r = 74,4% Question 3 n1 = 2 mmol m = 216 mg Question 4 Equation Cu2+ + Fe ---- Cu + Fe2+ ...

 

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