Exercices sur l'oxydoréduction: électrolyse en solution aqueuse, Exercices de Chimie Appliquée
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Melissa_s1 April 2014

Exercices sur l'oxydoréduction: électrolyse en solution aqueuse, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie fondamentale sur l'oxydoréduction: électrolyse en solution aqueuse. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: electrolyse d'une solution de bromure de cuivre (II), electrolyse de l'eau, electro...
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370-Oxydoréduction : Electrolyse en solution aqueuse

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Remarque: Les réactions qui se produisent aux électrodes dépendent des potentiels standards, mais aussi des vitesses de réactions des espèces en présence. Il est donc en général délicat de prévoir les réactions. 1 ELECTROLYSE D'UNE SOLUTION DE BROMURE DE CUIVRE (II) 11 Mise en évidence Expérience étudiée : Tube en U contenant CuBr2 en solution. Schéma ? Observations ? 12 Interprétation .... Réaction à la cathode - ? à l'anode + ? Equation-bilan ? 13 Action de l'eau de brome sur le cuivre Expérience étudiée : Bécher, cuivre + eau de brome. Schéma ? Observations ? Electrolyse et réaction naturelle ? 14 Caractéristique électrique de l'électrolyseur Expérience étudiée : Comme en physique ! Schéma du montage ? Tableau des valeurs ? Courbes ? Tension de seuil ? Fem de l'électrolyseur et potentiel standard des couples ? Prévision: l'oxydant le plus haut Cu2+, le réducteur le plus bas Br- réagissent ! 16 Aspect énergétique .......... Commentaires ? 17 Bilan électrochimique ...... Quantités d'électricité et produits de l'électrolyse ? 2 ELECTROLYSE DE L'EAU 21 Nécessité de l'électrolyte ... Conductibilité électrique de l'eau pure ? Electrolyse possible ? 22 Etude expérimentale Expérience étudiée : Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique. Schéma ? Observations ? 23 Interprétation ........ Demi-équations ? Equation-bilan ? 24 Surtension ............ Commentaires brefs ? 3 ELECTROLYSE D'UNE SOLUTION DE CHLORURE D'ETAIN 31 Prévisions des réactions aux électrodes Expérience étudiée : Electrolyse avec électrodes de graphite. Schéma, observations ? 32 Confrontation avec la théorie

Normalement, l'ox le plus haut H+, le réd le plus bas H2O. En fait, pas du tout, trop lent ? Grâce à une surtension, ce sont Cl- et Sn2+ qui réagissent ! Donc prévisions ? 4 ELECTROLYSE D'UNE SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE (II) . 41 Electrodes de graphite ..... Expérience étudiée : Schéma ? Observations ? Equations ? 42 Electrodes de cuivre ......... Expérience étudiée : Schéma ? Observations ? Equations ?

 

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