Exercices sur la cinétique : les facteurs cinétiques, Exercices de Chimie
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Melissa_s31 March 2014

Exercices sur la cinétique : les facteurs cinétiques, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie sur la cinétique : facteurs cinétiques. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: évolution de la vitesse au cours du temps, influence des concentrations des reactifs, réactions dont l'un des r...
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620-Cinétique : Facteurs cinétiques

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1 EVOLUTION DE LA VITESSE AU COURS DU TEMPS 11 Rappel de l'oxydation des ions I- par H2O2 Equation-bilan ? Comment varie la vitesse de formation de I2 ? de disparition de H2O2 ? 12 Généralisation Vitesses de formation des produits en fonction du temps ? Vitesses de disparition des réactifs en fonction du temps ? 2 INFLUENCE DES CONCENTRATIONS DES REACTIFS 21 Oxydation des ions I- par H2O2 Expérience étudiée : Action de solutions H2O2 de plus en plus concentrées. 3 tubes avec 3 mL KI 0,4M + 2,5 mL H2SO4 0,4M. Tube 1 + 3 mL H2O + 1,5 mL H2O2 0,06M Tube 2 + 2 mL H2O + 2,5 mL H2O2 0,01M Tube 3 + 0 mL H2O + 4,5 mL H2O2 0,01M. Observations ? Commentaires ? 22 Généralisation et interprétation Pourquoi les concentrations sont-elles des facteurs cinétiques ?

3 REACTIONS DONT L'UN DES REACTIFS EST SOLIDE 31 Oxydation du fer par le diiode Expérience étudiée : Clou en fer dans solution I2 0,01M. Schéma ? Observations ? Expérience étudiée : Poudre de fer dans solution I2 0,01M + agitation. Conclusion ? 32 Réactions entre deux solides Expérience étudiée : Mise en contact de Pb(NO3)2(s) et KI(s) en grains. Observation ? Expérience étudiée : Mélange de Pb(NO3)2(s) et KI(s) en poudre. Conclusion ? 33 Généralisation .... Quel facteur cinétique intervient lors des réactions entre solides ? 4 INFLUENCE DE LA TEMPERATURE

41 Oxydation des ions I- par H2O2 Expérience étudiée : A froid tube contenant 6 mL KI 0,4M + 5 mL H2SO4 0,4M + 5 mL H2O2 0,06M. La moitié à 20°C, l'autre à 40°C. Schéma ? Conclusion ? 42 Action des ions MnO4- sur l'acide oxalique (COOH)2 Expérience étudiée : 20 mL (COOH)2 0,5M + 1mL H2SO4 concentré + 3 mL MnO4- M/10. La moitié à 20°C, l'autre à 60°C. Schéma ? Conclusion ? 43 Interprétation ..... Pourquoi la température est-elle un facteur cinétique ? 44 Applications ..... Trempe d'un système chimique ? Pourquoi le froid permet-il la conservation des aliments ? Intérêt de l'autocuiseur ?

   

 

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