Exercices sur la révision générale + mole, Exercices de Chimie
Melissa_s
Melissa_s1 April 2014

Exercices sur la révision générale + mole, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie élémentaire sur la révision générale + mole. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Les éléments des 2e et 3e lignes du tableau périodique, la formule chimique d'un composé covalent, les is...
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Chimie081 - Devoir Révision générale + mole

Données : Les éléments des 2e et 3e lignes du tableau périodique sont dans l'ordre: Li, Be, B, C, N, 0, F, Ne, puis Na, Mg, AI, Si, P, S, CI, Ar Nombre d'Avogadro: N(A) = 6.1023 particules/mol 1 Qu'est-ce qui caractérise les éléments d'une même famille. Donner un exemple de 2 éléments d'une même famille et préciser leurs formules électroniques. 21 Donner les formules électroniques de l'ion fluorure F-, de l'atome de néon Ne, de l'ion sodium Na+ et de l'ion magnésium Mg2+ . Conclusion ? 22 Quelles sont les formules du fluorure de sodium, du fluorure de magnésium ? 23 Donner la formule électronique de l'atome d'oxygène. Quel ion donnera facilement l'atome d'oxygène ? Formule de l'oxyde de magnésium ? 3 Retrouver et expliquer la formule chimique d'un composé covalent contenant un atome de phosphore ( P ) et des atomes d'hydrogène. 4 Quelle structure d'atome n'appartient pas à la même famille que les autres ? Pourquoi ? A...(K)2 (L)1 B ...(K)2(L)7(M)2 C ...(K)2(L)7(M)1 D...(K)2(L)7(M)1 E ... (K)1(L)2 51 Les noyaux 20X et 22 X sont-ils isotopes ? Pourquoi ? 52 Donner un exemple même imaginaire de 2 isotopes d'un élément en précisant la composition des noyaux. 6 Quels espèces sont isotopes ? Pourquoi ? A...Na+ et Na B.. 35 CI et 37Cl C.. 14 C et 14N D...H et He E...He et Ne 71 Calculer la masse d'un atome de carbone 12C. Donnée: Masse d'un nucléon 1,67.10-24 g. 72 Que représente une mole d'atomes de carbone ? Calculer la masse M d'une mole de carbone. 8 Que peut-on dire de 2 bouteilles de 1 litre, l'une contenant du dioxygène et l'autre de l'hélium Donner une explication à votre affirmation. Donnée: Même pression et même température pour les deux gaz 91 Le sucre ordinaire a pour formule C12H22011. Calculer sa masse molaire M. Données: Masses molaires en g/mol: C 12 ….0 16 …..H 1 92 Calculer le nombre de moles n dans 100 g de sucre. 101 Calculer la masse molaire M de l'eau. Masses molaires en g/mol: 0 16 et H 1. 102 Calculer le nombre n de moles d'eau dans 1,5 L d'Evian.

Barème: 2 points par question /32 points Durée : 95 min Réponses : 71 m = 2.10-23 g 72 M = 12 g/mol 91 M = 342 g/mol 92 n = 0,292 mol 101 M = 18 g/mol 102 n = 83,3 mol

 

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