Exercices sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne, Exercices de Chimie Appliquée
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne, Exercices de Chimie Appliquée

PDF (162.4 KB)
2 pages
423Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: l'estérification, Quelques justifications de certaines opérations du mode opératoire, la phase organiqu...
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
Exercice 1 Synthèse d'un médicament, la benzocaïne 4pts

2006 Asie EXERCICE I : SYNTHÈSE D'UN MÉDICAMENT, LA BENZOCAÏNE (4 points)

La benzocaïne (4-aminobenzoate d'éthyle) est le principe actif de médicaments pouvant soulager la

douleur, Par exemple, il est présent dans une pommade qui traite les symptômes de lésions cutanées

(brûlures superficielles, érythèmes solaires).

Dans la suite de l'exercice, la benzocaïne sera notée E, sa formule semi-développée est :

On se propose de préparer la benzocaïne en faisant réagir de l'acide 4-aminobenzoïque, noté ensuite HA

et un composé liquide à température ambiante, l'éthanol.

L'équation de la réaction est :

HA + CH3 CH2OH = H2O + E

Mode opératoire

Première étape : estérification

- dans un ballon de 100mL, introduire une masse mHA = 1,30 gde HA, solide constitué de cristaux

blancs et un volume V = 17,5mL d'éthanol. Agiter doucement dans un bain de glace et ajouter peu à peu

2mL d'une solution aqueuse concentrée d'acide sulfurique ;

- chauffer à reflux pendant une heure, puis laisser revenir le mélange à température ambiante.

Deuxième étape : séparation de la benzocaïne

- verser le mélange très acide contenu dans le ballon dans unbécher et y ajouter peu à peu une solution

saturée de carbonate de sodium en mélangeant le tout jusqu'à obtenir une solution ayant un pH voisin

de 9. On observe un dégagement gazeux et la formation d'un précipité (sulfate de sodium) ;

- filtrer le mélange pour éliminer le précipité ;

-placer le filtrat dans une ampoule à décanter, rincer le bécher avec 15mL d'éther que l'on ajoute au

contenu de l'ampoule, agiter l'ampoule et laisser décanter ;

- récupérer la phase organique dans un erlenmeyer, rincer de nouveau la phase aqueuse avec 15mL

d'éther, laisser décanter et joindre la phase organique à celle déjà présente dans l'erlenmeyer ;

- ajouter un peu de sulfate de magnésium anhydre au contenu de l'erlenmeyer, laisser au contact

quelques minutes puis filtrer ;

- évaporer le solvant de la phase organique sous hotte ; une huile apparaît qui se solidifie dans un bain

de glace ;

- filtrer sur büchner ; laver le solide obtenu à l'eau, le sécher ;

- peser le solide obtenu.

Troisième étape :vérification de la pureté du produit

Afin de vérifier la pureté du produit préparé, on effectue une chromatographie sur couche mince, Tous

les échantillons à étudier sont d'abord dissous dans l'éthanol.

- réaliser les dépôts de gauche à droite dans l'ordre suivant : le dépôt 1correspond à l'acide HA, le

dépôt 2à la benzocaïne pure, le dépôt 3au solide obtenu à la fin de la deuxième étape ;

- placer la plaque dans une cuve de chromatographie contenant l'éluant ;

- après élution, sortir la plaque, repérer le front de solvant, sécher, révéler sous UV pour repérer les

différentes taches.

Le chromatogramme obtenu après révélation est fourni ci- après.

Données :

Valeurs de pKA à 25°C : pKA(HA(aq)/A–(aq)) = 4,9 ; on rappelle que l'ion carbonate est une base.

Quelques solubilités :

Solubilité dans

100 mL

HA : acide

4-aminobenzoïque

NaA :

4-aminobenzoate

de sodium

E :

benzocaïne éthanol éther

d'eau très faible très soluble très faible infinie 7,5 g

d'éthanol 11,3 g très faible 20,0 g infinie

d'éther 8,2 g très faible 14,3 g infinie

Masses volumiques : eau : 1,0 g.cm–3 ; éther : 0,79 g.cm–3

1. À propos de l'estérification.

1.1. La benzocaïne est un ester. Recopier sa formule et entourer le groupe caractéristique justifiant

l'appartenance à cette famille.

1.2. Écrire la formule semi-développée de l'acide HA.

1.3. Citer deux caractéristiques de la réaction d'estérification.

2. Quelques justifications de certaines opérations du mode opératoire.

2.1. À propos de la première étape.

2.1.1. Quel est le rôle des ions hydronium apportés par l' acide sulfurique ? 2.1.2. Pourquoi faut-il chauffer ? Et pourquoi à reflux ? 2.1.3. L'éthanol est le réactif en excès. Quel est l'intérêt d'un tel excès dans ce type de transformation

chimique ?

2.2. À propos de la deuxième étape.

2.2.1. Pourquoi ajouter la solution de carbonate de sodium ? 2.2.2. Quelle est l'espèce prédominante du couple HA(aq)/A–(aq) présente dans le bécher après ajout

de la solution de carbonate de sodium ? Justifier la réponse.

2.2.3. En déduire dans quelle phase se trouve cette espèce dans l'ampoule à décanter ? 2.2.4. Faire le schéma annoté de l'ampoule à décanter. Préciser sur le schéma les différentes phases. 2.2.5. Quel est le rôle du sulfate de magnésium ?

2.3. À propos de la troisième étape.

Le solide synthétisé est-il pur ? Justifier.

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome