Exercices sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne - correction, Exercices de Chimie Appliquée
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne - correction, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie sur la synthèse d'un médicament, la benzocaïne - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: l'estérification, Quelques justifications de certaines opérations du mode opératoire, la p...
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Exercice 1 spécialité Synthèse d'un médicament, la benzocaïne 4pts

2006 Asie EXERCICE I : SYNTHÈSE D'UN MÉDICAMENT, LA BENZOCAÏNE (4 points)

1. À propos de l'estérification.

1.1.

1.2. Formule semi-développée de l'acide 4-aminobenzoïque :

1.3. La réaction d'estérification est lente et limitée.

2. Quelques justifications de certaines opérations du mode opératoire.

2.1. À propos de la première étape.

2.1.1. Les ions hydronium (appelés également oxonium) jouent le rôle de catalyseur,

ils permettent d'augmenter la vitesse de réaction.

2.1.2. Le chauffage permet d'augmenter la température (facteur cinétique) , ainsi

la réaction est plus rapide.

Le chauffage à reflux permet d'éviter les pertes de matières, puisque les espèces gazeuses sont condensées

dans le réfrigérant à boules et elles retombent dans le ballon.

2.1.3. En utilisant un large excès d'un des deux réactifs, on améliore le rendement de la réaction.

L'équilibre est déplacé dans le sens de la formation de l'ester E.

2.2. À propos de la deuxième étape.

2.2.1. Lors de la première étape (estérification), l'acide HA n'a pas été totalement consommé. Sa solubilité

dans l'éther et l'éthanol est assez importante, HA est donc dans la phase organique avec l'ester. Il faut

éliminer HA : en augmentant le pH alors HA se transforme en A– ( voir réponses ci-après).

2.2.2. Après ajout de solution de carbonate de sodium le pH vaut 9, il est supérieur au pKA donc c'est la

base conjuguée A– qui prédomine en solution.

2.2.3. A– (4-aminobenzoate) est très soluble dans l'eau, mais très peu soluble dans l'éther et l'éthanol. Cette

espèce sera donc très majoritairement dans la phase aqueuse. On a ainsi extrait HA de la phase organique.

2.2.4.

La masse volumique de l'eau est supérieure à la masse volumique de l'éther,

donc la phase aqueuse est la phase inférieure,

2.2.5. Le sulfate de magnésium anhydre réagit avec l'eau éventuellement encore présente dans la phase

organique. Il déshydrate la phase organique, on évite ainsi une éventuelle hydrolyse de l'ester.

2.3. À propos de la troisième étape.

Le chromatogramme montre deux taches pour le solide synthétisé. Une large tache à la même hauteur que

celle de la benzocaïne et une petite tache à la même hauteur que HA. Donc le solide contient

majoritairement de la benzocaïne mais aussi un peu d'acide HA, le solide n'est pas pur.

groupe caractéristique ester

O OH

C

C

CH

CH

C

CH

CH

NH2

phase organique qui contient de l'éther,

de l'éthanol et de l'ester E.

phase aqueuse qui contient de l'eau et du A–

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