Exercices sur la thermochimie: Reaction heat homework, Exercices de Chimie
Melissa_s
Melissa_s1 April 2014

Exercices sur la thermochimie: Reaction heat homework, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie fondamentale sur la thermochimie : Reaction heat homework. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: exercices, questions.
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427-Thermochemistry : Reaction heat homework ( English )

. QUESTION 1 To break one mole of hydrogen molecules into two moles of hydrogen atoms requires 436 kJ. To break half a mole of oxygen molecules into one mole of oxygen atoms requires 249 kJ. When one mole of hydrogen atoms bonds to one mole of oxygen atoms, 462 kJ of energy is given out. 11 Represent the energy diagram and mark in these Q values in the correct places. 12 Calculate the energy given out when one mole of water is made. QUESTION 2 Draw a simple energy diagram representing carbon being burned with arrows for the transformations. 21 What changes do arrows represent ? Is energy put in or is it given out ? Precise every cases. 22 Is the reaction exothermic or endothermic ? QUESTION 3 Calculer la chaleur de formation Qf de l'éthane à partir des corps simples, tel que : 2 C + 3 H2 --- C2H6 Données: C + O2 ---- CO2 .... (- 94,05 kcal) 2 H2 + O2 ---- 2 H2O (liq.) .... (- 136,6 kcal) C2H6 + 3,5 O2 --- 2 CO2 + 3 H2O (liq.) .... (- 373,8 kcal)

QUESTION 4

41 Calculer la chaleur de combustion Q de l'ammoniac dans le dioxygène, donnant du diazote et de l'eau vapeur. Données: N2 + 3 H2 --- 2 NH3 ..... (- 24 kcal) 2H2 + O2 --- 2 H2O (vap.) ..... (- 116 kcal) 42 Dans le cas d'une réaction chimique, qu'appelle-t-on énergie d'activation. Penser aux diagrammes proposés ci-dessus ! Donner un exemple concret pour illustrer cette notion.

Barème : 4 - 4 - 12 .............. / 20 pts Durée: 55 min Réponses: Question 1 Variation d'enthalpie ΔH = (436 + 249)reçue -(462+462)perdue = -239kJ/mol Question 2 Flèche1 = cassure molécules O2 en 2 atomes (endothermique) Flèche2 = formation CO2 (exothermique) Flèche3=exothermique Question 3 Qf = - 19,2kcal/mol Question 4 Q = -75 kcal/mol Energie nécessaire pour casser les molécules des réactifs (Allumettes, étincelles)

 

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