Exercices sur le chrome sous différentes formes, Exercices de Chimie Organique
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le chrome sous différentes formes, Exercices de Chimie Organique

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Exercices de sciences chimiques sur le chrome sous différentes formes. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Préparation d’une solution contenant des ions chromate, Détermination de la concentration molaire e...
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Exercice 1: Le chrome sous différentes formes (7 points)

Bac S Pondichéry 2011 EXERCICE 1 : Le chrome sous différentes formes (7 points)

Les parties 1, 2 et 3 sont indépendantes.

L’élément chrome peut présenter divers états d’oxydation, les principaux étant Cr(0), Cr(III) et Cr(VI).

Le chrome métallique (0) est utilisé en métallurgie pour améliorer la résistance à la corrosion et à l’usure

des métaux et alliages.

Le chrome (III) est un oligo-élément participant à la métabolisation du glucose.

Le chrome (VI), hautement toxique et cancérigène, est un pigment pour les peintures.

Selon l’état du chrome, il existe différents procédés pour produire, étudier et utiliser celui-ci.

Données:

Couples oxydant/réducteur mis en jeu : H+(aq) / H2(g) et 2

4 (aq)CrO  / Cr(s)

Charge d’une mole d’électrons (Faraday) : F = 96500 C.mol1

Masse molaire atomique du chrome : M(Cr) = 52 g.mol1

pKa à 25 °C des couples acido-basiques mis en jeu :

pKal ( 4(aq)HCrO  / 24 (aq)CrO

 ) = 6,4 ; pKa2 (H3O+(aq) / H2O(l)) = 0 ;

pKa3 (H2O(l) / HO(aq) ) = 14

1. Préparation d’une solution contenant des ions chromate.

L’ion chromate 24 (aq)CrO  est toxique, mais nécessaire pour le tannage industriel des cuirs par exemple,

notamment pour la fabrication des gants de protection. Il peut être synthétisé par la voie électrolytique

décrite ci-dessous.

L’une des électrodes utilisées est constituée de chrome métallique, celui-ci est transformé en ion chromate

lorsqu’un courant électrique circule dans l’électrolyseur (le bain électrolytique se colore en jaune).

L’autre électrode est inerte. Dans son proche voisinage, on observe un dégagement gazeux de

dihydrogène obtenu par réduction des ions H+ contenus dans le bain électrolytique.

1.1. Écrire les équations des réactions aux électrodes. Indiquer sur quelle électrode a lieu l’oxydation. 1.2.Faire un schéma légende du circuit électrique comportant l’électrolyseur et indiquer sur celui-ci :

anode, cathode, sens de déplacement des électrons, sens du courant électrique, générateur idéal

de tension, voltmètre, ampèremètre et chrome métallique.

1.3.Montrer que l’équation de la réaction modélisant l’électrolyse, s’écrit :

Cr(s) + 4 H2O(l) = 2

4 (aq)CrO  + 2 H+(aq) + 3 H2(g)

1.4.Comment identifier expérimentalement le dihydrogène qui se dégage ?

1.5.Un courant électrique d’intensité I = 4,0 A circule à travers le circuit, pendant une durée

t = 2,5 heures. Calculer la concentration molaire en ions chromate de la solution S1 ainsi obtenue

dans la cellule d’électrolyse sachant que celle-ci a un volume V= 500 mL.

2. Détermination de la concentration molaire en ions chromate dans la solution préparée.

À un volume V1 = 10,0 mL de la solution S1 préparée par électrolyse, on ajoute un volume Va = 15,0 mL

d’une solution aqueuse Sa d’acide chlorhydrique de concentration molaire volumique ca =1,0.101

mol.L1.

2.1.Calculer la quantité de matière na d’ions H3O+ introduits.

2.2.Quelle est la nature de la transformation chimique mise en jeu lors du mélange des solutions S1 et

Sa ? Écrire l’équation de la réaction et calculer la valeur de sa constante d’équilibre à 25°C.

Conclure.

2.3. Les ions H3O+ sont introduits en excès par rapport aux ions chromate. La quantité de matière en

excès, notée exan , est dosée par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration

cb = 4,0.102 mol.L1. Écrire l’équation de la réaction support du dosage.

2.4. La courbe de 1’annexe n°1 représente le suivi pH-métrique du titrage. Déterminer le volume de

solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé pour atteindre l’équivalence, en faisant apparaître la

construction nécessaire.

L’annexe n°1 question 2.4 est à rendre avec votre copie.

En déduire la valeur de exan .

2.5. Si on note n1 la quantité de matière en ions chromate contenue dans le volume V1 de la solution S1,

alors n1 = na  ex

an . Calculer n1 et en déduire la concentration molaire 2

4 (aq)CrO    de la solution S1

préparée par électrolyse.

2.6.Confronter les valeurs des concentrations molaires en chromate 24 (aq)CrO    obtenues par le titrage

et par le bilan d’électrolyse effectué à la question 1.5. Conclure.

3. Suivi cinétique de la formation d’un ion complexe de chrome III

L’ion chrome III réagit, en milieu acide, avec l’E.D.T.A (noté dans la suite, pour simplifier l’écriture,

Y4, Y représentant un groupe d’atomes) pour former un ion complexe coloré. L’évolution temporelle de

cette transformation, nommée complexation, peut donc être réalisée par spectrophotométrie.

L’équation de la réaction associée à cette complexation s’écrit :

Cr3+(aq) + Y4(aq) =   (aq)

CrY 

Pour réaliser cette transformation, on mélange un volume V1 = 76,0 mL d’une solution aqueuse d’ions

Y4 de concentration molaire c1 = 1,0.101 mol.L1 avec un volume V2 = 4,0 mL d’une solution aqueuse

d’ions Cr3+ de concentration molaire c2 = 6,0.102 mol.L1.

On mesure, à différentes dates t, l’absorbance A d’un échantillon de la solution préparée. L’absorbance de

la solution est mesurée à une longueur d’onde  = 540 nm.

Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant :

t en min 0 15 20 25 30 35 40 ∞

A 0,033 0,100 0,120 0,140 0,160 0,175 0,190 0,620

3.1. Calculer à la date t = 0 min, la quantité de matière 01n d’ions Y 4 et la quantité de matière 02n d’ions

Cr3+, introduites dans le mélange.

3.2. Montrer que la quantité de matière n2 d’ions Cr3+ et l’avancement x de la réaction sont liés par la

relation n2 = 0

2n  x.

3.3.Calculer numériquement l’avancement maximal xmax de la complexation.

3.4.On peut montrer et on admet que n2 = 0

2n . t

0

A A

A A

     

où A0, At et A sont respectivement les

absorbances de la solution à la date t = 0 min, à la date t et à la date t = . Exprimer l’avancement x

en fonction de 02n , A0, At et A, puis compléter le tableau fourni en annexe n° 2, à rendre avec

votre copie.

3.5.Tracer le graphique x = f(t) pour t  40 min sur une feuille de papier millimétré, à rendre avec

votre copie.

Échelle des abscisses : 1 cm représente 5 min

Échelle des ordonnées : 1 cm représente 10 µmol.

3.6.Rappeler la définition de la vitesse volumique de réaction. Comment évolue-t-elle dans l’intervalle

0 min < t < 30 min ?

ANNEXES

Exercice n°1 : le chrome sous différentes formes

Annexe n°1 : Question 2.4.

Annexe n°2 : Question 3.4. et Question 3.5.

t en min 0 15 20 25 30 35 40 

x en

µmol

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