Exercices sur le détartrant à base d’acide lactique - correction, Exercices de Chimie Organique
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le détartrant à base d’acide lactique - correction, Exercices de Chimie Organique

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Exercices de sciences chimiques sur le détartrant à base d’acide lactique - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: L’acide lactique, Titrage de l’acide lactique dans un détartrant, Action du détartr...
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Exercice

Bac S 2011 Métropole Exercice I: DÉTARTRANT À BASE D’ACIDE LACTIQUE (6,5 points)

1. L’acide lactique 1.1. La molécule d’acide lactiqueLe groupe caractéristique responsable de l’acidité de la molécule est le groupe carboxyle (voir schéma ci-contre) 1.2. Réaction de l’acide lactique avec l’eau 1.2.1. AH(aq) + H2O(l) = A–(aq) + H3O+(aq)

1.2.2. Équation chimique AH(aq) + H2O(l) = A–(aq) + H3O+(aq)

État du système

Avancement (mol)

Quantités de matière (mol)

État initial x = 0 c.V Excès 0 0

État final xf c.V – xf Excès xf xf

1.2.3. xf = n(H3O+(aq))fxf = [H3O+(aq)]f.V xf = 10–pH.V 1.2.4. Si la transformation est totale, le réactif limitant est entièrement consommé : c.V – xmax = 0 xmax = c.V

pH

f

max

x 10 .V

x c.V

  

pH10

c

 

1,910

1

  = 1,26×10–2 = 1 % avec un unique chiffre significatif.

 est inférieur à 100%, la transformation n’est pas totale. 1.3. Constante d’acidité de l’acide lactique

1.3.1. KA = (aq) 3 (aq)f f

(aq) f

A . H O

AH

        

   

1.3.2. (aq) f

(aq) f

A

AH

   

   

= A

3 (aq) f

K

H O  

(aq) f

(aq) f

A

AH

   

   

= A pH

K

10

(aq) f

(aq) f

A

AH

   

   

= KA .10pH

(aq) f

(aq) f

A

AH

   

   

= 1,310 –4101,9 = 1,010 –2

1.3.3 (aq) f

(aq) f

A

AH

   

   

< 1 donc l’espèce qui prédomine dans la solution de détartrant est AH(aq).

2. Titrage de l’acide lactique dans un détartrant 2.1. Pour effectuer une dilution précise, on utilisera uniquement de la verrerie jaugée, ainsi on élimine les lots A et D.On souhaite préparer par dilution une solution dix fois moins concentrée que la solution de détartrant. Solution mère (détartrant) : Solution fille (diluée) : Concentration c Concentration cd = c /10 Volume V Volume Vd Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté se conserve : c.V = cd.Vd

c.V = c

10 .Vd

alors V = d V

10

Le volume V à prélever doit être dix fois moins important que le volume final Vd de la solution fille donc on élimine le lot B. Seul le lot Cconvient. 2.2. Titrage acido-basique 2.2.1. AH(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) Les ions Na+(aq) sont spectateurs. 2.2.2.

Le maximum de la dérivée B

dpH

dV est obtenu pour un volume VE = 14,5 mL

2.2.3 À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : n(AH)initiale = n(HO–)versée cd.VA = cB.VE

cd = B E

A

c .V

V

cd = 0,20×14,5

5,0 = 0,58 mol.L-1

2.2.4. La solution de détartrant est 10 fois plus concentrée que la solution titrée : c = 10.cd c = 5,8 mol.L-1 2.2.5. La masse d’acide lactique présente dans 1,00 L de détartrant est macide = n.M = c.V.M

macide = 5,81,0090,0 = 522 g = 5,2×102 g en conservant deux chiffres significatifs.

VE

2.2.6. La masse de 1,00 L de détartrant est mdétartrant = .V = 1,131,00 = 1,13 kg

Le pourcentage massique d’acide lactique présent dans le détartrant est : P% = acide

détartrant

m ×100

m

P% = 3

522 ×100 = 46%

1,13×10

Ce résultat est cohérent avec l’indication de l’étiquette à 1% près (45%). 3. Action du détartrant sur le tartre 3.1. D’après l’équation de la réaction x = n(CO2) et d’après la loi des gaz parfaits

n(CO2)=  2 gP CO .V

RT ainsi x =

 2 gP CO .V

RT

3.2. On observe que pour un temps supérieur à 330 s, la pression de CO2 n’évolue plus. La transformation est donc terminée et l’état final est atteint.

On a xf =  f 2 gP CO .V

RT avec Vg en m3

xf = 2 -6155×10 ×310×10

8,314×298 = 1,9410 –3 mol = 1,94 mmol

3.3. Sur le graphique, on relève un avancement final qui semble proche de xf = 1,94 mmol, ce qui est en accord avec la valeur calculée dans la question précédente. 3.4. Le temps de demi-réaction correspond à la durée au bout de laquelle l’avancement atteint la moitié

de sa valeur finale : x(t1/2) = f x

2

Sur le graphique, on obtient t1/2 = 15 s.

3.5 La vitesse volumique de réaction est définie par : v = 1 dx

. V' dt

Elle est proportionnelle à dx

dt , donc au coefficient directeur de la tangente T à la courbe x(t) à

chaque instant. Sur le graphique, on voit que le coefficient directeur de la tangente à la courbe diminue au cours du temps : les tangentes sont de plus en plus horizontales. La vitesse volumique de réaction diminue au cours du temps. 3.6 La concentration des réactifs et la température sont des facteurs cinétiques. Une solution de détartrant chauffée et plus concentrée permet de rendre le détartrage plus rapide.

xf

xf/2

t1/2

T2

T1 T3

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