Exercices sur le jus de citron dans la confiture - correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le jus de citron dans la confiture - correction, Exercices de Chimie

PDF (218.5 KB)
2 pages
672Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur le jus de citron dans la confiture - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Conservation des fruits, Teneur en acide ascorbique d'un jus de citron.
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
conduct.doc

Polynésie Juin 2007 EXERCICE 3: JUS DE CITRON DANS LA CONFITURE (4 points)

I- Formation du gel I.1 - Le groupe d'atomes caractéristique de la fonction alcool est le groupe hydroxyle : – OH

I.2-aRCOOH(aq) + H2O(l) = RCOO–(aq) + H3O+

I.2-b

I.2-c Le jus de citron est une solution très acide, l’ajout de jus de citron permet d’obtenir un mélange dont

le pH est inférieur au pKa. L’espèce prédominante sera alors RCOOH, la pectine pourra réagir

puisque les fonctions acides ne seront pas dissociées.

II - Conservation des fruits

II.1. Le document n°2, indique : « Le jus de citron permet en outre d'éviter l'oxydation … ». Or le jus de

citron est constitué principalement d’acide citrique et d’acide ascorbique. On peut dire que l’acide

ascorbique est un antioxydant.

II.2. Un antioxydant est un très bon réducteur. Il cède « facilement » ses électrons aux oxydants. Dès

lors c’est lui qui est oxydé prioritairement, laissant les autres espèces chimiques à l’abri d’une oxydation

(ex : les espèces chimiques responsables de la teinte des fruits jaunes sont préservées).

La demi-équation indiquée dans le texte est celle d’une oxydation (C6H8O6 = C6H6O6 + 2 H+ + 2 e–),

confirmant le caractère réducteur de l’acide ascorbique C6H806.

III - Teneur en acide ascorbique d'un jus de citron

III.1-a Le texte indique que la coloration brune disparaît peu à peu. Cela signifie que la transformation

modélisée par la réaction (1) est lente.

III.1-b Pour effectuer un titrage, il faut que la réaction support de titrage soit rapide et totale, ce qui n’est

pas le cas ici.

III.2. Équation chimique (2) 2 S2O32- + I2 = S4O62- + 2 I–

État du

système

Avancement

(mol)

Quantités de matière

(mol)

État initial X = 0 C3V3 n 0 2 n1 (*)

État au cours de la

transformation X C3V3 – 2X n – X X 2n1 + 2X

À l'équivalence XE C3V3 – 2XE n – XE XE 2n1 + 2XE

À l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques, ils sont entièrement

consommés.

S2O32– est totalement consommé donc C3V3 – 2XE = 0 soit XE = 2

VC 33

I2 est totalement consommé donc n – XE = 0 soit XE = n

n = 2

105,141000,5 33   = 3,63×10-5 mol de diiode consommé

(*)Remarque : Dans l’état initial, le mélange réactionnel contient déjà des ions iodure I– formés lors de

la réaction (1). D’après l’équation de cette réaction, il s’est formé une quantité de I– double de celle

d’acide ascorbique (n1) initialement présente dans l’erlenmeyer.

pKa = 3,2 pH RCOO –

RCOOH

n = 2

VC 33

Le diiode était en excès, la coloration brune initiale du mélange réactionnel ne disparaissant pas.

L’acide ascorbique était le réactif limitant, totalement consommé donc XF = n1

La quantité de diiode restante est égale à n, dosée par le thiosulfate de sodium. C2.V2 – XF = n

Il vient C2.V2 – n1 = n

n1 = C2.V2 – n = C2.V2 – 3 3 C .V

2

n1 = 2,00×10 –3×20,0×10–3 –

2

105,141000,5 33   = 3,75×10–6 mol d’acide ascorbique dans 20,0 mL

de solution S.

III.4 n1 est la quantité de matière d’acide ascorbique contenue dans un prélèvement de volume

V1 = 20,0 mL de la solution S de volume égal à 5V1 (100 mL).

La quantité de matière contenue dans 100 mL est donc n2 = 5n1

Lors de la dilution du jus du petit citron afin d’obtenir 100 mL de S, la quantité de matière d’acide

ascorbique, présente dans V = 6,2 mL, est conservée.

[C6H8O6]jus = V

5n1

[C6H8O6]jus = 3

6

102,6

1075,35 

 = 3,02×10-3 mol.L-1

Comme l’indique les données, en début d’exercice, cette concentration est inférieure à la concentration en

acide citrique (d’environ 0,40 mol.L–1 ).

III.3.Équation chimique C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2 I- + 2 H+

État du

système

Avancement

(mol)

Quantités de matière

(mol)

État initial X = 0 n1 C2 . V2

État au cours de la

transformation X n1 –X C2.V2 - X

État final XF n1 –XF n = C2.V2 – XF

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome