Exercices sur le sirop de menthe, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le sirop de menthe, Exercices de Chimie

PDF (319.0 KB)
4 pages
171Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur le sirop de menthe. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Extraction de l’arôme naturel de menthe, Analyses qualitative et quantitative des colorants contenus dans le sirop,
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
Aperçu3 pages / 4
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Aperçu avant impression terminé
Chercher dans l'extrait du document
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Aperçu avant impression terminé
Chercher dans l'extrait du document
Métropole 09/2008 EXERCICE III

Métropole 09/2008 EXERCICE III. SIROP DE MENTHE (4 points)

Calculatrice interdite

Sur l’étiquette d’une bouteille de sirop de menthe,

on peut lire les indications suivantes :

Sucre, eau, sirop de glucose-fructose,

arôme naturel de menthe, colorants :

E102- E131.

L’objectif de cet exercice est d’étudier une méthode d’extraction d’un arôme naturel de menthe puis

d’analyser les colorants contenus de ce sirop.

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

1. Extraction de l’arôme naturel de menthe

L’arôme naturel de menthe est principalement dû à deux molécules : le menthol et la menthone que

l’on trouve dans l’huile essentielle de menthe. Cette dernière est extraite à partir des feuilles de

menthe.

On donne quelques caractéristiques physiques :

Huile essentielle de

menthe Dichlorométhane Eau salée saturée

Densité par rapport à l’eau 0,9 1,3 1,1

Solubilité dans l’eau faible quasi nulle -

Solubilité dans l’eau salée très faible quasi nulle -

Solubilité dans le dichlorométhane importante - quasi nulle

menthol dichlorométhane menthone

Température d’ébullition 212°C 40°C 207°C

1.1. Pour extraire l’arôme naturel de menthe au laboratoire, on utilise le montage schématisé ci-

dessous (figure 7).

Figure 7

1.1.1. Quel est le nom du procédé d’extraction correspondant à ce montage ?

1.1.2. Sur la figure 7, la légende 1 correspond-elle à l’entrée ou à la sortie de l’eau ? Préciser

le rôle du réfrigérant.

réfrigérant à eau

chauffe-ballon

feuilles de menthe,

eau et pierre ponce

ballon

distillat

erlenmeyer

thermomètre

1

2

1.2.Le distillat obtenu est trouble car il contient deux phases mal séparées : l’huile essentielle de menthe et l’eau. Afin de faciliter leur séparation, on ajoute une solution aqueuse saturée de chlorure de sodium dans le distillat recueilli. On place ensuite le contenu de l’erlenmeyer dans une ampoule à décanter. On verse du dichlorométhane dans l’ampoule puis après agitation et décantation, on recueille la phase organique.On ajoute du sulfate de magnésium anhydre à la phase organique afin de la sécher. Après filtration, on procède à l’évaporation du solvant à l’aide d’un évaporateur rotatif afin d’isoler l’huile essentielle de menthe.

1.2.1. À l’aide du tableau des caractéristiques physiques, justifier l’ajout de chlorure de sodium

dans le distillat.

1.2.2. Citer deux raisons qui justifient le choix du dichlorométhane comme solvant extracteur.

1.2.3. Faire un schéma de l’ampoule à décanter en indiquant la position des phases aqueuse et

organique obtenues. Justifier.

2. Analyses qualitative et quantitative des colorants contenus dans le sirop

2.1. Chromatographie des colorants On ne peut pas réaliser directement la chromatographie du sirop de menthe à cause de la présence des sucres. On procède alors en deux étapes. Étape 1 : extraction des colorants. Des brins de laine écrue (c'est-à-dire non teintée) sont trempés dans une solution d’ammoniac pendant quelques minutes puis ils sont rincés et séchés. Ils sont ensuite placés dans un bécher contenant du sirop de menthe. Les colorants contenus dans le sirop se fixent, à chaud et en présence d’acide éthanoïque, sur les brins de laine. Après rinçage et essorage, les brins de laine teints en vert sont placés dans une solution d’ammoniac où ils se décolorent. La solution verte obtenue est portée à ébullition afin de la concentrer par évaporation d’eau. Cette solution est ensuite analysée par chromatographie. Étape 2 : chromatographie. Sur un papier filtre, on réalise les trois dépôts suivants : - colorant alimentaire E102 (tartrazine) - colorant alimentaire E131 (bleu patenté V) - solution verte obtenue S L’éluant utilisé est une solution de chlorure de sodium de concentration égale à 20 g.L 1 . Le chromatogramme obtenu est schématisé ci-contre (figure 8).

Figure 8

Données :

E102 E131

Solubilité dans une solution de

chlorure de sodium faible importante

2.1.1. Une révélation du chromatogramme est-elle nécessaire ? Pourquoi ? 2.1.2. Le chromatogramme est-il en accord avec les indications portées sur la bouteille de sirop ? Justifier la réponse. 2.1.3. À partir des données, proposer une interprétation de la disposition relative des taches sur le chromatogramme.

E102 E131 S

tache bleue

tache jaune

2.2. Détermination de la concentration de chaque colorant dans le sirop par spectrophotométrie Pour déterminer la concentration en colorant jaune et en colorant bleu dans le sirop, on réalise les expériences suivantes à partir du sirop de menthe dilué dix fois, d’une solution de tartrazine à

2,00 10 – 2 g.L – 1 et d’une solution de bleu patenté V à 1,00 10 – 2 g.L – 1 . À l’aide d’un spectrophotomètre, on obtient les courbes donnant l’absorbance A en fonction de la

longueur d’onde pour les trois solutions. Les courbes obtenues pour les colorants sont représentées sur la figure 9 ci-dessous et celle obtenue pour le sirop de menthe dilué est représentée sur la figure 10 DE L’ANNEXE.

longueur d'onde en nm

absorbance A

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

360 400 440 480 520 560 600 640 680 720

Colorant jaune (tartrazine)

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1,0

1,2

1,4

1,6

360 400 440 480 520 560 600 640 680 720

absorbance A

longueur d'onde en nm

Colorant bleu (bleu patenté V)

Figure 9

On réalise ensuite une échelle de teintes à partir des solutions de colorants. On mesure l’absorbance

de chaque solution à l’aide du spectrophotomètre en se plaçant à la longueur d’onde 1 = 450 nm

pour la tartrazine et à la longueur d’onde 2 = 640 nm pour le bleu patenté V. On obtient (figure 11DE L’ANNEXE) les graphiques A = f(c) pour chaque colorant alimentaire, c étant exprimée en mg.L – 1

2.2.1. Pourquoi choisit-on de se placer à la longueur d’onde  = 450 nm plutôt que 420 nm pour réaliser le dosage par étalonnage de la tartrazine dans le mélange? 2.2.2. À partir des figures 10 et 11, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures 10 et 11 DE L’ANNEXE. 2.2.3. En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et en colorant bleu

patenté cmB dans le sirop.

ANNEXE À RENDRE AGRAFÉE AVEC LA COPIE

ANNEXE EXERCICE III

Question 2.2.2.

Sirop de menthe dilué dix fois

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

1,1

1,2

360 400 440 480 520 560 600 640 680 720

longueur d'onde en nm

absorbance A

1,0

Figure 10

absorbance A

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

1,0

1,1

1,2

1,3

1,4

1,5

1,6

1,7

1,8

1,9

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

concentration massique c (mg.L – 1)

Tartrazine

Bleu patenté V

2,0

Figure 11

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome