Exercices sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide, Exercices de Chimie

PDF (207.9 KB)
1 page
296Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Principe du titrage, Protocole expérimental, Données, Le pourcentage massique.
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
EXERCICE I : TITRAGE DES ION NITRATE CONTENUS DANS UN ENGRAIS LIQUIDE (4 points)

EXERCICE I : TITRAGE DES ION NITRATE CONTENUS DANS UN ENGRAIS LIQUIDE Spécialité (4points)

La toxicité des nitrates provient essentiellement de leur transformation en nitrites dans l’organisme. La principale source de pollution de l’eau par les nitrates est l’utilisation massive d’engrais. L’exercice suivant se propose d’étudier un protocole permettant de déterminer la teneur en ions nitrate NO3– d’un engrais de jardin. Principe du titrage : Un excès connu d’ions Fe2+ réagit avec les ions nitrate contenus dans une solution préparée à partir d’un engrais liquide. Les ions Fe2+ qui n’ont pas réagi sont titrés par une solution de dichromate de potassium. Protocole expérimental : On introduit dans un ballon bicol de 500 mL, muni d’un réfrigérant à eau disposé verticalement, 1,00 g d’engrais liquide, 115 mL d’eau distillée, 45,0 mL d’une solution acidifiée de sel de Mohr contenant des ions Fe2+ à la concentration molaire c1 = 0,200 mol.L–1 et 40,0 mL d’acide sulfurique concentré. L’ensemble est porté à ébullition pendant 5 minutes. Après refroidissement, le milieu réactionnel est transvasé en totalité dans un bécher de 500 mL. Une solution de dichromate de potassium de concentration molaire c2 = 0,100 mol.L–1 permet d’effectuer le titrage des ions Fe2+ restants. Données : M(N) = 14,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 Sel de Mohr : FeSO4, (NH4)2SO4,6H2O : masse molaire M = 392,1 g.mol-1. 1. Quelle masse m faut-il peser pour préparer V = 50,0 mL d’une solution de sel de Mohr de concentration molaire

c = 0,200 mol.L-1 ?

2. Quelle est la quantité de matière en ions Fe2+, notée n1, présente dans un prélèvement de volume V1 = 45,0 mL d’une solution de sel de Mohr contenant des ions Fe2+ à la concentration molaire c1 = 0,200 mol.L-1 ?

3. Quel est le nom du montage utilisé dans le protocole expérimental ?

4. Sachant que les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et NO3 –(aq) / NO(g), en déduire que

l’équation de la réaction entre les ions nitrate, issus de l’engrais liquide, et les ions Fe2+, contenus dans la solution de sel de Mohr est :

4 H+(aq) + NO3 –(aq) + 3 Fe2+(aq) = NO(g) + 2 H2O(l) + 3 Fe3+(aq) (1)

5. On donne par la suite l’équation de la réaction entre les ions dichromate et les ions Fe2+ :

Cr2O7 2–(aq) + 14 H+(aq) + 6 Fe2+(aq) = 2 Cr 3+(aq) + 7 H20(l) + 6 Fe3+(aq) (2) Sachant que le volume équivalent trouvé lors du titrage est : Véq = 10 mL, en déduire la quantité de matière n2

d’ions dichromate versée à l’équivalence. 6. À partir de l’équation de la réaction (2), déterminer la quantité de matière n3 en ions Fe2+ dosée par les ions

dichromate (On pourra éventuellement s’aider d’un tableau d’avancement).

7. Vérifier que la quantité de matière n4 en ions Fe2+ qui a réagi avec les ions nitrate est n4 = 3,0010–3 mol. 8. À partir de l’équation de la réaction (1), déterminer la quantité de matière n5 d’ions nitrate présente dans

1,00 g d’engrais liquide (On pourra éventuellement s’aider d’un tableau d’avancement). 9. En déduire la masse d’ions nitrate mnitrate présente dans 1,00 g d’engrais liquide puis trouver le pourcentage

massique en ions nitrate pnitrate dans l’engrais liquide.

Le pourcentage massique est défini par pnitrate = Error!× 100

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome