Exercices sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide -correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide -correction, Exercices de Chimie

PDF (146.7 KB)
1 page
574Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur le tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Masse m de sel de Mohr, Le montage utilisé pour le protocole expérimental...
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document

Asie 2009 Calculatrice interdite EXERCICE III : TIRAGE DES IONS NITRATE CONTENUS DANS UN ENGRAIS LIQUIDE

(4 points)

1. Masse m de sel de Mohr à peser : m = n . M = c . V . M

m = 0,200  50,010–3  392,1 = 2,0010–150,010–3392,1= 10010–4  392,1

m = 1,0010–2 392,1 = 3,92 g (on garde 3 chiffres significatifs). 2. Quantité n1 d’ions Fe2+(aq) : n1 = c1 . V1

n1 = 0,200  45,010–3 = 9,00 10–3 mol d’ions Fe2+ 3. Le montage utilisé pour le protocole expérimental est le chauffage à reflux.

4. Les ions Fe2+(aq) sont oxydés : ( Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e  )  3

Les ions NO3 (aq) sont réduits : ( NO3 (aq) + 4 H+(aq) + 3 e  = NO(g) + 2 H2O(l) )  1

4 H+(aq) + NO3(aq) + 3 Fe2+(aq) = NO(g) + 2 H2O(l) + 3 Fe3+(aq)

5. Quantité n2 d’ions dichromate versée à l’équivalence: n2 = c2 . Véq

n2 = 0,100  10,010–3 = 1,00 10–3 mol d’ions dichromate versée à l’équivalence 6. A l’équivalence du dosage, les réactifs ont été introduits dans les proportions

stœchiométriques de l’équation (2), ainsi : 3 2 n

n 6 

n3 = 6  n2 = 6,00 10–3 mol d’ions Fe2+ dosée 7. On a introduit initialement n1 mol d’ions Fe2+ : une partie (n4 mol) ont réagi avec les ions nitrate, le reste (n3 mol) n’a pas réagi et a ensuite été dosé par les ions dichromate. Ainsi n1 = n4 + n3. n4 = n1 – n3 = 9,00  10–3 – 6,00  10–3 = 3,00 10–3 mol.

8. Les coefficients stœchiométriques de l’équation (1) imposent : 45 n

n 3

donc : 3

5

3,00 10 n

3

  =1,00 10–3 mol

9. Masse mnitrate dans 1,00 g d’engrais liquide :

mnitrate = n5 . M(NO3) mnitrate = 1,00  10-3  (14,0 + 3  16,0) = 1,00  10–3  62,0 = 6,20 10–2 g. Pourcentage massique en ions nitrate dans l’engrais liquide:

P = 100  nitrate

engrais

m

m

p = 26,20 10

100 1,00

  = 6,20 %

En cas d’erreur, merci de nous envoyer un email : labolycee@labolycee.org

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome