Exercices sur les acides-bases - correction, Exercices de Chimie
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Melissa_s31 March 2014

Exercices sur les acides-bases - correction, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie sur les acides-bases - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Equation de la réaction, Inventaire des espèces, Concentrations, Constante d'acidité.
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674-Acides-Bases : Corrigé Devoir 672 et 673

. QUESTION 1 11 Equation de la réaction : HCl + H2O ---- H3O+ + Cl- ..... + mécanisme 12 Définitions : Acide = espèce chimique capable de libérer des ions H+

Base = espèce chimique capable de capter des ions H+

13 Couples acide/base : HCl / Cl- et H3O+/ H2O 14 Concentration (H3O+) = 48.10-3 / 24.2 = 0,001 mol.dm-3

pH = -log (H3O+) = -log 0,001 = 3 QUESTION 2 21 Equation de la réaction : CH3COO- + H2O ---- CH3COOH + OH-

Equilibre chimique, réaction très limitée pH basique en raison de la présence des ions OH-

Couples acide/base : CH3COOH / CH3COO- et H2O / OH-

22 Inventaire des espèces : Na+, CH3COO-, OH-, CH3COOH, H3O+, H2O 23 Concentrations : (H3O+) = 10-pH = 10-8,4 = 4.10-9 mol.dm-3

(Na+) = 0,01 mol.dm-3 (Ions spectateurs) (OH-) = 10-14/(H3O+) = 10-14/4.10-9 = 2,5.10-6 mol.dm-3

(H2O) = 1000/18 = 55,6 mol.dm-3

(CH3COO-) = (Na+) - (OH-) = 0,01 mol.dm-3

(CH3COOH) = (OH-) = 2,5.10-6 mol.dm-3

24 Constante d'acidité : KA = (CH3COO-).(H3O+) / (CH3COOH) = 0,01.4.10-9/2,5.10-6 ...... d'où KA = 1,6.10-5 mol.dm-3

   

 

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