Exercices sur les concepts de physique 2 - correction, Exercices de Concepts de physique
Eleonore_sa
Eleonore_sa8 May 2014

Exercices sur les concepts de physique 2 - correction, Exercices de Concepts de physique

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Exercices de physique sur le texte de brahic - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Les longueurs d’onde dans le vide du spectre visible, Le niveau d’énergie de l’état fondamental de l’atome d’hy...
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EXERCICE III : AUTOUR D’UN TEXTE DE BRAHIC4 points

Centres étrangers 2009 EXERCICE III : AUTOUR D’UN TEXTE DE BRAHIC (4 points) Correction

1.1. Les longueurs d’onde dans le vide du spectre visible sont comprises entre 400 nm (violet) et 800 nm (rouge).

1.2.  = 

c  : longueur d’onde en m,  : fréquence en Hz, c : célérité de la lumière dans le vide.

1.3. micro-ondes =-micro ondes

c

micro-ondes =

,

,

8

14

2 997 10

3 0 10 = 1,0×10–6 m

L’ordre de grandeur de la longueur d’onde des micro-ondes est le micromètre.

X =  X

c X =

,

,

8

18

2 997 10

3 0 10 = 0,10×10–9 m

L’ordre de grandeur de la longueur d’onde des rayons X est le dixième de nanomètre.

1.4. E = h. :L’énergie correspondant à une radiation est proportionnelle à sa fréquence ou

inversement proportionnelle à sa longueur d’onde, or 1 μm > 0,1 nm ; l’énergie transportée par une radiation X est plus importante que celle transportée par des micro-ondes.

2.1. Les raies observées sont noires sur un fond coloré, il s’agit de raies d’absorption. 2.2. Pour un élément chimique, les raies d’émission ont même longueur d’onde que les raies d’absorption. Dans les couches superficielles du Soleil, on trouve toutes les raies de l’hydrogène et toutes les raies du sodium. L’hélium semble absent (présence éventuelle d’une raie à 587,6 nm).

3. L’énergie d’un atome est quantifiée, c’est-à-dire qu’elle ne peut prendre que quelques valeurs à l’exclusion des autres.

4.1. Le niveau d’énergie de l’état fondamental de l’atome d’hydrogène E0 est le niveau d’énergie la plus faible : E0 = – 13,6 eV (voir figure).

4.2. ΔE = E2 – E1

ΔE = –3,39 + 0,37 = – 3,02 eV (E < 0, l’atome cède de l’énergie)

4.3. 1 eV = 1,610–19 J

ΔE = – 3,021,610–19 = – 4,810–19 J

4.4. Voir flèche sur le schéma ci-contre.

4.5. ΔE = h.  , soit  = ΔE

h

= ,

,

19

34

4 8 10

6 62 10

 = 7,31014 Hz

4.6. L’atome d’hydrogène passe d’un niveau d’énergie E1 à un niveau d’énergie E2 inférieure, il cède de l’énergie en émettant un photon. Le photon est libéré par l’atome d’hydrogène.

4.7.  = 

c

= ,

,

8

14

2 997 10

7 3 10

= 4,110–7 m, soit 410 nm.

Ceci correspond à la raie B du spectre de la figure1.

410,1

434,0

486,1 656,3 589,0

589,6

E1

E2

E0

ou 587,6

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