Exercices sur les dosages d'une solution d'acide ascorbique - correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur les dosages d'une solution d'acide ascorbique - correction, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie sur les dosages d'une solution d'acide ascorbique - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Dosage acido-basique de la solution d'acide ascorbique, Dosage par oxydoréduction de l...
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EXERCICE IIISpé : Dosages d'une solution d'acide ascorbique (4 points )

LIBAN 2006 EXERCICE III : Dosages d'une solution d'acide ascorbique (4 points )

I – Dosage acido-basique de la solution d'acide ascorbique

1. C6H8O6 (aq) + HO–(aq) = C6H7O6–(aq) + H2O(l)

2. A l'équivalence, il y a changement de réactif limitant. Les réactifs ont alors été introduits dans les

proportions stœchiométriques.

3. On détermine le volume équivalent par la méthode des tangentes : VE = 9,0 mL

4. A l'équivalence, HO

n  versée = 6 8 6C H O

n initiale.

Soit Cb.VE = Ca.Va

Ca = b E

a

C .V

V

Ca = 45,0 10 9,0

10,0

  = 4,510–4 mol.L–1 concentration molaire en acide ascorbique de la solution titrée.

VE

II – Dosage par oxydoréduction de la solution d'acide ascorbique

1. Les volumes doivent être mesurés avec précision, on utilisera des pipettes jaugées de 10,0 mL et de 20,0

mL.

2.a) 2I (initial)

n = C2.V2

2.b) couple C6H6O6(aq) / C6H8O6(aq) : oxydation C6H8O6(aq) = C6H6O6(aq) + 2H+(aq) + 2 e–

couple I2(aq) / I–(aq) : réduction I2(aq) + 2 e– = 2 I–(aq)

équation de la première étape : C6H8O6(aq) + I2(aq) = C6H6O6(aq) + 2 I–(aq) + 2H+(aq)

3.a) couple S4O62–(aq) / S2O32–(aq) : oxydation 2 S2O32–(aq) = S4O62–(aq) + 2 e–

couple I2(aq) / I–(aq) : réduction I2(aq) + 2 e– = 2 I–(aq)

équation de la deuxième étape : 2 S2O32–(aq) + I2(aq) = S4O62–(aq) + 2 I–(aq)

3.b) 2I (excès)

n = 2-

2 3S O n

2

2I (excès) n = 3 E

C .V

2

2I (excès) n =

3 32,4 10 12,9 10

2

    = 1,510–5 mol de diiode a réagi au cours de cette deuxième étape.

4.a) Le diiode introduit initialement a réagi avec l'acide ascorbique (quantité n(1)), après cette réaction il

restait du diiode en excès (quantité 2I (excès)

n ) qui a réagi lors du titrage par le thiosulfate.

Soit 2I (initial)

n = 2I (1)

n + 2I (excès)

n

D'après l'équation chimique de la première étape 2I (1)

n = 6 8 6C H O

n .

donc 2I (initial)

n = 6 8 6C H O

n + 2I (excès)

n

6 8 6C H O n =

2I (initial) n –

2I (excès) n

6 8 6C H O n = C2.V2 – 3 E

C .V

2

4.b) 6 8 6C H O

n = Ca.V1 = C2.V2 – 3 E C .V

2

Ca = 2 2

1

C .V

V – 3 E

1

C .V

2V

Ca = 31,0 10 20,0

10,0

  –

32,4 10 12,9

2 10,0

 

Ca = 4,510–4 mol.L–1

III – Conclusion

1. On obtient la même concentration molaire avec les deux méthodes.

2. concentration massique : t = Ca.M

t = 4,510–4 (612,0 + 8  1,0 + 6  16,0 )

t = 4,510–4  176

t = 7,910–2 g.L–1 = 79 mg.L–1

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