Exercices sur les parfums : chemical equilibrium homework, Exercices de Chimie Appliquée
Melissa_s
Melissa_s31 March 2014

Exercices sur les parfums : chemical equilibrium homework, Exercices de Chimie Appliquée

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Exercices de chimie sur les parfums : chemical equilibrium homework. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: la composition, exprimée en moles, du mélange, questions.
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728-Parfums : Chemical equilibrium homework

. QUESTION 1 On met en présence 46 g de diiode et 1 g de dihydrogène et on maintient le mélange à 450°C jusqu'à l'établissement de l'équilibre entre diiode, dihydrogène et acide iodhydrique. A l'équilibre, le mélange contient 1,9 g de diiode. Données: Masses molaires du diiode M = 254 g/mol .... du dihydrogène M' = 2 g/mol. 11 Quelle est, à l'équilibre, la composition, exprimée en moles, du mélange ? 12 Calculer la constante d'équilibre KC. QUESTION 2 Nowadays, hydrogen can be obtained from natural gas by partial oxidation with steam, which involves the endothermic reaction: CH4 + H2O ---- CO + 3H2 21 Write an expression for KC for this reaction. 22 How will the composition of the equilibrium mixture be affected by increasing the pressure or increasing the temperature or using a catalyst ? 23 How will the value of KC be affected by increasing the pressure or increasing the temperature or using a catalyst ? 24 Principle of " Le Châtelier " ? QUESTION 3 At 25°C, the value of KC for the following system is 1010. Sn2+ + 2 Fe3+ ---- Sn4+ + 2 Fe2+

31 Write an expression for KC for this reaction. 32 Explain why KC has no units. 33 What is the value of the constant KC' for: Sn4+ + 2 Fe2+ ---- Sn2+ + 2 Fe3+

34 And for : 2 Sn2+ + 4 Fe3+ ---- 2 Sn4+ + 4 Fe2+ Barème : 4 - 2 - 2 - 3 - 3 - 2 - 1 - 1 - 1 - 1 .... / 20 points Durée: 55 min

 

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