Exercices sur les principes du  tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide - corrigé, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices sur les principes du tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide - corrigé, Exercices de Chimie

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Exercices de chimie sur les principes du tirage des ions nitrate contenus dans un engrais liquide - corrigé. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Protocole expérimental et principe de la méthode, Exploitatio...
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Exercice III: Titrage des ions nitrate dans un engrais (4 points)

Bac S 2010 Nouvelle Calédonie CORRECTION EXERCICE III. TITRAGE DES IONS NITRATE DANS UN ENGRAIS (4 points)

1. Protocole expérimental et principe de la méthode 1.1. (0,25)Il s’agit d’un titrage en retour. 1.2.(0,25) La réaction 1 entre les ions nitrate et les ions fer(II) est lente or la réaction support d’un titrage doit être rapide et totale. 1.3. (0,5) 2. Exploitation des résultats

2.1.(0,25) ni(Fe2+) = nR(Fe2+) + nex(Fe2+) donc nR(Fe2+) = ni(Fe2+)  nex(Fe2+)

2.2. (0,25)ni(Fe2+).= [Fe2+].V1

ni (Fe2+) = 0,20×20,0×10 3 = 4,0×10 3 mol2.3.1. À l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les conditions stœchiométriques. 2.3.2.(0,25)

Équation de la réaction de

titrage

Avancement (mol)

Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H3O+ = 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) +21H2O(ℓ)

État initial (mol)

0 nE(Cr2O72-) nex(Fe2+) Excès

État final E

(mol) xE nE(Cr2O72-) - x nex(Fe2+) – 6 x Excès

À l’équivalence on a nex(Fe2+) – 6 xE = 0 et nE(Cr2O72-) – xE = 0 Alors nex(Fe2+) = 6 xE et xE = nE(Cr2O72-),

(0,25) d’où nex(Fe2+) = 6.nE(Cr2O72-) nex(Fe2+) = 6 C2.VE

(0,25) nex(Fe2+) = 6×1,7×10 2×10×10 3 = 1,0×10 3 mol

2.4.(0,25) nR (Fe2+) = ni (Fe2+)  nex(Fe2+)

nR (Fe2+) = 4,0×10 3 – 1,0×10 3 = 3,0×10 3 mol

2.5.1. ni(Fe2+)  3xf = nex(Fe2+)

3xf = ni(Fe2+)  nex(Fe2+)

(0,25) nR(Fe2+) = 3xf

2.5.2.(0,25) D’après la relation précédente xf =

2+

Rn (Fe )

3

xf = , 33 0 10

3

 = 1,0×10 3 mol.

2.5.3. (0,25) Les ions nitrate sont entièrement consommés, donc ni(NO3-)  xf = 0,

alors xf = ni(NO3-) = 1,0×10 3 mol. (0,25) On a prélevé 25 mL de la solution (S) soit 1/10e du volume la solution (S).

n(NO3-) = 10 ni(NO3-) = 1,0×102 mol.

2.6.(0,25)m n M

P masse m d engrais

 -

3(NO ). (N)= 100 '

donc ,

,

   

21 0 10 14 100

2 5 mP = 5,6 %

On obtient le même ordre de grandeur car l’étiquette indique 6% d’azote nitrique.

Becher contenant les ions fer (II) en excès + ortho-phenanthroline ferreuse Agitateur magnétique

Burette contenant la solution titrante S2 de dichromate de potassium de concentration C2

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