Exercices - un conservateur alimentaire dans un soda - corrigé, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Exercices - un conservateur alimentaire dans un soda - corrigé, Exercices de Chimie

PDF (219.2 KB)
1 page
566Numéro de visites
Description
Exercices de chimie sur un conservateur alimentaire dans un soda - corrigé. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Extraction de l’acide benzoïque, Préparation d’une solution d’acide benzoïque, Titrage de la so...
20points
Points de téléchargement necessaire pour télécharger
ce document
Télécharger le document
Exercice 3 spécialité Un conservateur alimentaire dans un soda (4 points)

EXERCICE 3 : UN CONSERVATEUR ALIMENTAIRE DANS UN SODA (4 points) Spécialité

Bac S 2011 Liban CORRECTION

1. Extraction de l’acide benzoïque

1.1.

La masse volumique du toluène étant inférieure à celle de l’eau, la

phase organique est au-dessus de la phase aqueuse.

D’après le tableau de données seul l’acide benzoïque est soluble dans

le toluène, il se retrouve dans la phase organique ; tandis que les

impuretés (acide citrique et acide phosphorique) sont dans la phase

aqueuse.

1.2. Une solution d’hydroxyde de sodium a pour formule : (Na+(aq) + HO-(aq)) ; les ions sodium sont

spectateurs.

C6H5COOH(aq) + HO(aq) = C6H5COO(aq) + H2O(l)

1.3.1.

1.3.2. Quand le pH diminue la forme acide prédomine, or la solubilité de l’acide benzoïque dans l’eau est

faible, des cristaux d’acide benzoïque apparaissent.

1.3.3. On peut effectuer une filtration sur Büchner (filtration sous vide) pour récupérer les cristaux.

2. Préparation d’une solution d’acide benzoïque

2.1. C6H5COOH(aq) + H2O(l) = C6H5COO-(aq) + H3O+(aq)

2.2. K =

        

   

6 5 (aq) 3 (aq) éq éq

6 5 (aq) éq

C H COO . H O

C H COOH K est la constante de la réaction entre un acide et l’eau, on l’appelle

constante d’acidité : K = KA = 10pKA

K = 104,2 = 6,3×10-5

3. Titrage de la solution S0 préparée

3.1. À l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stoéchiométriques :

n(acide initiale) = n(HO versée)

C0.V1 = CB.VE

C0 = B E

1

C .V

V

C0 =  21,0 10 17,2

20,0 = 8,6×103 mol.L-1

3.2. m0 = n0.M = C0.V0.M

m0 = 8,6×10-3×250,0×10-3×122 = 0,2623 g = 0,26 g dans 250 mL de solution.

3.3. 0 m 0,2623

m 0,38  = 0,69. Le pourcentage d’acide benzoïque contenu dans les cristaux est égal à 69%.

pH pKA = 4,2 C6H5COOH(aq) C6H5COO(aq)

Phase aqueuse

Phase organique

contenant

l’acide benzoïque

dissous dans le

toluène

commentaires (0)
Aucun commentaire n'a été pas fait
Écrire ton premier commentaire
Ceci c'est un aperçu avant impression
Chercher dans l'extrait du document
Docsity n'est pas optimisée pour le navigateur que vous utilisez. Passez à Google Chrome, Firefox, Internet Explorer ou Safari 9+! Téléchargez Google Chrome