Sciences chimiques - exercitations sur les injections alcalinisantes, Exercices de Génie chimique
Renee88
Renee8823 April 2014

Sciences chimiques - exercitations sur les injections alcalinisantes, Exercices de Génie chimique

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Sciences chimiques - exercitations sur les injections alcalinisantes. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: acide lactique, Méthodes avec un tableau d'avancement.
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Exo1INJECTIONS ALCANISANTES

11/2003 Nouvelle Calédonie Calculatrice interdite

EXERCICE I. INJECTIONS ALCALINISANTES (4 pts)

Des solutions d'hydrogénocarbonate de sodium ou de lactate de sodium sont utilisées en

injection par les médecins pour leurs propriétés alcalinisantes (traitement de l'excès

d'acidité)

L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de

formule :

1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques

(ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique.

L'acide lactique sera noté AH dans la suite du problème.

2. Écrire la formule semi-développée de l'ion lactate. L'ion lactate sera noté A– dans la suite

du problème.

3.Pour vérifier la concentration d'une solution commerciale, on procède à un titrage pH-

métrique des ions lactate contenus dans cette solution.

On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium et l'on y verse une

solution d'acide chlorhydrique H3O+(aq)+Cl–(aq) de concentration molaire en soluté apporté

C2 = 1,0 mol.L–1. On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la

courbe en annexe.

3.1. Écrire l'équation de la réaction du titrage, la transformation associée étant considérée

comme totale.

3.2. Déterminer graphiquement le volume d'acide versé à l'équivalence V2E , en indiquant la

méthode choisie.

3.3. En déduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de

sodium. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement.

3.4.Pour vérifier que la réaction support du dosage est bien totale, on se place dans un cas

particulier avant l'équivalence lorsque l'on a versé 9,0 mL d'acide.

3.4.1 Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite dans ces conditions.

3.4.2 Le pH de la solution est alors égal à 4,0. Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ alors

présente dans la solution.

3.4.3 En déduire que la transformation pouvait être considérée comme totale.

4.Dans le foie les ions lactate se décomposent en quelques heures en libérant des ions

hydrogénocarbonate HCO3–.

4.1. Écrire l'équation de la réaction des ions hydrogénocarbonate HCO3–avec les ions

oxonium H3O+ contenus dans une solution acide. (Se référer aux couples indiqués dans les

données). La transformation associée sera considérée comme totale.

4.2. Quelle est la conséquence d'une injection de lactate ou d'hydrogénocarbonate de sodium

sur le pH des liquides physiologiques contenus dans le corps en cas d'excès d'acidité ?

Données : Couples AH/A- ; H3O+/H2O ; H2O / HO– ; HCO3–/ CO32- ; (CO2, H2O) / HCO3–.

O

H3C – CH – C

OH OH

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