Sciences chimiques - exercitations sur les réactions acido-basiques, Exercices de Génie chimique
Renee88
Renee8823 April 2014

Sciences chimiques - exercitations sur les réactions acido-basiques, Exercices de Génie chimique

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Sciences chimiques - exercitations sur les réactions acido-basiques. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Identification d'un indicateur coloré, Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée.
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RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 4pts

2003 Afrique Exercice n°3 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

1. Identification d'un indicateur coloré.

1.1.  =maxx

x f

Si la transformation est totaleHInd est totalement consommé, soit xmax = C0×V

Dans l'état final d'équilibre, xf = [H3O+]éq×V

3 3

0 0

éq éq H O V H O

C V C

         

5

4

6,6.10

2,90.10 

  = 23%

 < 100%, donc la transformation est limitée, toutes les molécules de la forme acide de l’indicateur coloré

ne sont pas dissociées.

1.2. ( ) 3 ( )

( )

aq aqéq éq

A

aq éq

Ind H O K

HInd

         

   

1.3. pKA= –log(KA)

pKA = –log(1,9.10–5) = 4,7 L’indicateur coloré est le vert de bromocrésol.

2. Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée.

2.1. L’acide chlorhydrique et la soude sont entièrement dissociés dans l’eau.

H3O+(aq) + HO–(aq) = 2 H2O(l) 2.2. L’équivalence lors d’un dosage conductimétrique correspond au point d’intersection des deux droites

(voir figure), soit VE = 11,2 mL

2.3. A l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, soit

+H O3 n initiale=

HO n

 versée

C1.V1 = CB.VE

C1 = 1

B E C V

V

C1 = 11,00.10 11,2

100,0

  = 11,210–3 mol.L-1

2.4. La solution S0 a été diluée 1000 fois C0 = 1000×C1 = 11,2 mol.L-1

2.5. m0 = n0×MHCl = C0×V×MHCl

m0 = 11,2×1×36,5 = 409 g

2.6 m = 0×V = 1160×1,000 = 1160 g

2.7. Le pourcentage massique (p) correspond à la masse d’acide chlorhydrique présente dans 100 g de

solution, or pour 1160 g de solution on a 409 g d’acide chlorhydrique, donc pour 100 g on aura

p= 409 100

1160

 = 35,3%

On trouve un pourcentage légèrement supérieur à celui donné par l’étiquette mais celle ci indique le

pourcentage minimum en masse d'acide, l’indication est correcte.

2.8. Voir figure.

Le pH de la solution est initialement acide, le vert de bromocrésol va colorer la solution en jaune, puis

celle-ci va devenir verte (teinte sensible de l'indicateur) pour V proche de VE et enfin au delà de

l'équivalence la solution se colore en bleu.

2.9. À l'aide de la méthode des tangentes, on remarque que le pH à l'équivalence est égal à 7,0.

Le bleu de bromothymol serait mieux adapté pour réaliser le titrage car sa zone de virage contient le pH

à l'équivalence, ce qui n'est pas le cas du vert de bromocrésol.

milieu réactionnel de couleur jaune

HInd prédomine

milieu réactionnel de couleur bleue In– prédomine

pH équivalence

= 7,0

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