Travaux pratiques - biochimie 1 - correction, Exercices de Biochimie. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)
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Melissa_s28 April 2014

Travaux pratiques - biochimie 1 - correction, Exercices de Biochimie. Université Louis Pasteur (Strasbourg I)

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Travaux pratiques de biochimie à propos de La chimie au service de la parfumerie - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Un parfum de pomme, Un parfum de banane.
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EXERCICE N°1 : LA CHIMIE AU SERVICE DE LA PARFUMERIE 6,5pts

Bac Maroc 2006 – Exercice I – La Chimie Au Service De La Parfumerie (6,5 Points)

Correction

1.Un parfum de pomme

1.1. L’ester E est le butanoate de méthyle.

1.2. Le butanoate de méthyle est obtenu à partir d’acide butanoïque et de méthanol, de formules semi-

développées respectives :

et

1.3

1.4. La formule semi-développée de l’éthanoate de butyle est :

1.5. Montage de la distillation fractionnée

2. Un parfum de banane

2.1.1. À chaque instant, la quantité d’ester formé est égale à l’avancement x de la réaction : nester = x

La quantité d’acide restant est nA = (nA)i – x.

On obtient : nester = (nA)i – nA, avec (nA)i = 1,0 mol

Le tableau de mesures figure ci-dessous :

t (en h) 0 1 2 4 6 8 10 15 20 25

nA (en mol) 1,00 0,82 0,70 0,54 0,46 0,41 0,38 0,35 0,34 0,34

nester (en mol) 0 0,18 0,30 0,46 0,54 0,59 0,62 0,65 0,66 0,66

2.1.2. On peut considérer que le système n’évolue plus à partir de la date t = 20 h. L’avancement xf à

l’état final est égal à la quantité d’ester formé à l’état final.

On obtient xf = 0,66 mol

2.1.3. max

fx

x   soit :

0,66

1,00   0,66, soit 66 %

2.1.4. Le taux d’avancement final étant inférieur à 1, la transformation n’est pas totale, elle est limitée.

2.1.5. Afin d’augmenter la valeur du taux d’avancement final, il faut introduire l’un des réactifs en excès,

ou rendre impossible la réaction inverse d’hydrolyse de l’ester (on élimine l’ester par distillation au fur et

à mesure de sa formation ou on élimine l’eau par déshydratation du milieu).

CH3 OH CH3 (CH2)2 C O

OH

H2O + + = CH3 (CH2)2 C O

O CH3

CH3 C

O

O (CH2)3 CH3

CH3 OH CH3 (CH2)2 C O

OH

chauffe-ballon

ballon à fond rond

colonne de Vigreux

thermomètre réfrigérant droit

distillat

2.2.1. Par définition, en notant V le volume du milieu réactionnel, la vitesse volumique de réaction à la

date t est : v = 1

V t

dx

dt

     

.

Comme on l’a déjà remarqué x = nester.

La vitesse volumique de réaction évolue comme le coefficient directeur de la tangente à la courbe. Ce

dernier diminue au cours du temps, la vitesse volumique de réaction diminue.

Le facteur cinétique permettant d’expliquer cette évolution est la concentration des réactifs. En effet, les

réactifs étant consommés, leur concentration diminue.

2.2.2. Le temps de demi-réaction t1/2 est la durée au bout de laquelle l’avancement a atteint la moitié de sa

valeur finale.

2.2.3. A t = t1/2 on a x(t1/2) = 2

fx = ( ) 2

ester finaln soit : x(t1/2) = 0,66

2 = 0,33 mol

On obtient graphiquement : t1/2 = 2,3 h (voir ci-dessous)

2.2.4. Le refroidissement brutal effectué avant chaque dosage permet de stopper la réaction

d’estérification à la date t, ainsi le dosage reflète exactement la composition du système chimique à cette

date t.

De plus avec une température faible, on peut considérer que la réaction de saponification (hydrolyse

basique de l’ester par la soude versée) n’a pas lieu car cette réaction est déjà lente à température ambiante.

Cette réaction parasiterait la réaction support du titrage (rapide et totale) entre l’acide restant et la soude

versée.

2.2.5. L’augmentation de la température permet d’atteindre plus rapidement l’état final, mais elle ne

modifie pas cet état d’équilibre. La courbe correspondante est la courbe verte.

ANNEXE

t1/2

nester(t1/2)

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