Travaux pratiques sur l'acide formique - correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8824 April 2014

Travaux pratiques sur l'acide formique - correction, Exercices de Chimie

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Travaux pratiques de sciences chimiques sur l'acide formique - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Équation de la réaction, La concentration.
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A propos de l'acide formique (4 pts)

Amérique du nord 2004 A propos de l'acide formique (4 pts)

1.a) n = C0.V0 = HCOOHM

m donc m = C0.V0.M

m = 0,01  0,100  46

m = 4,6.10–2 g soit m = 5.10–2 g

remarque: Il est étonnant de constater que l'énoncé donne 1 seul chiffre significatif pour la

concentration…

1)b) HCOOH(aq) + H2O(l) = HCOO–(aq) + H3O+

1)c)

Équation de la réaction HCOOH(aq) + H2O(l) = HCOO–(aq) + H3O+

État du système Avancement

en mol Quantité de matière en mol

État initial 0 n0 = C0.V0 Excès 0 0

État final (si la

transformation

était totale)

xmax C0.V0 – xmax Excès xmax xmax

État d'équilibre

(transformation

non totale)

xéq C0.V0 – xéq Excès xéq xéq

1)d)  = maxx

xéq

Accès à xmax :

Si la transformation est totale alors l'acide méthanoïque est totalement consommé soit C0.V0 – xmax = 0

alors xmax = C0.V0

Accès à xéq :

D'après l'équation de la réaction modélisant la transformation, on a xéq = OH n

3

donc xéq = [H3O+]éq . V0

 = 0

3 ][

C

OH éq

1)e) Qr,éq = éqaq

éqéqaq

HCOOH

OHHCOO

][

].[][

)(

3)( 

D'après l'équation chimique [H3O+]éq = [HCOO–(aq)]éq

D'après la conservation de la matière [HCOOH(aq)]éq = [HCOOH(aq)]initiale – [HCOO–(aq)]éq

[HCOOH(aq)]éq = C0 – [H3O+]éq

On obtient Qr,éq = éq

éq

OHC

OH

][

][

30

2 3

2.  = (H3O+) .[H3O+]éq + (HCOO–) . [HCOO–(aq)]éq

 = [(H3O+) + (HCOO–) ] . [H3O+]éq

3.a) [H3O+]éq = )()( 3   HCOOOH 

[H3O+]éq = 33 10.46,510.0,35

050,0  

[H3O+]éq = 1,2 mol.m–3

[H3O+]éq = 1,2.10–3 mol.L–1

 = 0

3 ][

C

OH éq

 = 12 %

Qr,éq = éq

éq

OHC

OH

][

][

30

2 3

Qr,éq = 1,7.10–4 calcul effectué avec la valeur non arrondie de [H3O+]éq

3)b) KA est très proche de Qr,éq.

En théorie KA = Qr,éq , mais ici le manque de précision sur la valeur mesurée de la conductivité  peut

expliquer la légère différence constatée.

4)a) On constate que plus la solution est diluée et plus le taux d'avancement de la réaction est grand.

4)b) La concentration n'a aucune influence sur le quotient de réaction à l'équilibre. Sa valeur ne dépend

que de la température.

Solution S0 S1

Ci (mol.L–1) 0,010 0,10

 (S.m–1) 0,050 0,17

[H3O+]éq (mol.m–3) 1,2 4,2

[H3O+]éq (mol.L–1) 1,2.10–3 4,2.10–3

 (%) 12 4,2

Qr, éq 1,7.10–4 1,8.10–4

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