Travaux pratiques sur l'aspirine - correction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8824 April 2014

Travaux pratiques sur l'aspirine - correction, Exercices de Chimie

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Travaux pratiques de sciences chimiques sur l'aspirine - correction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: Étude de la transformation chimique par mesure du pH, Détermination de la constante d'équilibre de la...
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BAC NATIONAL 2004 EXERCICE I

BAC NATIONAL 2004 EXERCICE I. A PROPOS DE L'ASPIRINE… (4pts)1. Étude de la transformation chimique par mesure du pH

1.1. pH = 2,9

[H3O+(aq)]éq = 10–pH

[H3O+(aq)]éq = 10 –2,9 = 1,3.10–3 mol.L–1

1.2. AH(aq) + H2O (l) = A– (aq) + H3O+(aq)

1.3.xf = [H3O+(aq)]éq.VS = 10–pH.VS ne pas utiliser la valeur arrondie du1.1 pour [H3O+]éq

xf = 10 –2,90,500 = 6,3.10–4 mol

1.4. Si la transformation est totale alors tout AH est consommé : nAH initiale – xmax = 0

xmax = cS.VS

xmax = 5,55.10–3  0,5000

xmax = 2,78.10–3 mol

1.5.  = maxx

x f = S

S S

10 .V

c .V

pH

= S

10

c

pH

ne pas utiliser les valeurs arrondies de xmax et xf

 = 2,9

3

10

5,55.10

 = 0,23 soit  = 23%

La transformation étudiée est limitée car  < 100 %.

2. Détermination de la constante d'équilibre de la réaction par conductimétrie

équation chimique AH(aq) + H2O (l) = A– (aq) + H3O+(aq)

État du

système

Avancement

(mol) Quantités de matière (mol)

État initial x = 0 cS.VS excès 0 0

En cours de

transformation x cS.VS – x excès x x

État finalxf cS.VS – xf excès xf xf

2.1.  = éqaqAéqaqOH AOH ].[].[ )()(3

3

 

   

D'après l'équation chimique, 3 ( ) ( )

[ ] [ ] aq éq aq éq

H O A 

donc  = 3

3 ( ) ( ).[ ]

aq éqH O A H O  



 = 3

( ). f

H O A

S

x

V   

xf = )(

.

3   AOH

SV



2.2.xf = )6,335(

10.5000,044 3

  = 5,7.10–4 molPenser à vérifier que xf xmax.

Attention V doit être converti en m3

2.3. D'après l'équation chimique: [A–(aq)]éq = [H3O+]éq

[A–(aq)]éq = [H3O+]éq = S

f

V

x =

)( 3

  AOH 

[A–(aq)]éq = [H3O+]éq = )6,335(

44

 = 1,1 mol.m–3 = 1,1.10–3 mol.L–1

D'après la conservation de la matière : [AH(aq)]éq = [AH(aq)]ini – [A–(aq)]éq

[AH(aq)]éq = cS – S

f

V

x

[AH(aq)]éq = 5,55.10–3 – 1,14.10–3 = 4,4.10–3 mol.L–1

2.4. K = éqaq

éqaqéqaq

AH

OHA

][

].[][

)(

)(3)( 

K = 2,9.10–4Attention dans les calculs prendre les valeurs non arrondies obtenues en 2.3.

Il est important d'utiliser la mémoire de sa calculatrice.

3. Précision des deux techniques utilisées: pH-métrie et conductimétrie

La mesure de la conductivité conduit à faire une erreur moins importante sur l'avancement final que la

mesure du pH.

En effet par conductimétrie l'encadrement de xf est plus faible.

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