Travaux pratiques sur l'étude cinétique d’une réaction, Exercices de Chimie
Renee88
Renee8823 April 2014

Travaux pratiques sur l'étude cinétique d’une réaction, Exercices de Chimie

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Travaux pratiques de chimie sur l'étude cinétique d’une réaction. Les principaux thèmes abordés sont les suivants: La transformation étudiée, Exploitation des résultats.
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Exercice n° 3 : ETUDE CINETIQUE D'UNE REACTION (4 points)

Afrique 2007 Exercice n°3 : ÉTUDE CINÉTIQUE D’UNE REACTION (4 points)

1. La transformation étudiée.

Le 2-chloro-2-méthylpropane réagit sur l’eau pour donner naissance à un alcool. Cet alcool est le

2-méthylpropan-2-ol.

La réaction est lente et totale.

On peut modéliser cette transformation par :

(CH3)3C-Cl(l) + 2H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq)

Données:

Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 ; masse volumique :  = 0,85 g.mL-1. La conductivité d’un mélange est donnée par  0i i

i

σ λ X où [Xi] désigne la concentration des espèces

ioniques présentes dans le mélange, exprimée en mol.m-3.

Conductivités molaires ioniques :  0 +3H O = 349,8.10–4 S.m2.mol-1;  0 Cl  = 76,3.10-4 S.m2.mol-1

Protocole observé :

Dans une fiole jaugée, on introduit 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un

volume de 25,0 mL d’une solution S.

Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est immergée la sonde d’un conductimètre.

Puis à l’instant t = 0 min, on déclenche un chronomètre en versant 5,0 mL de la solution S dans le bécher.

Un agitateur magnétique permet d’homogénéiser la solution obtenue, on relève la valeur de la conductivité du

mélange au cours du temps.

1.1. Montrer que la quantité initiale de 2-chloro-2-méthylpropane introduite dans le dernier mélange est

n0= 1,8.10-3 mol.

1.2. Compléter le tableau d’avancement donné en ANNEXE 5 (à rendre avec la copie). Quelle relation lie

[H3O+] et [Cl–(aq)] à chaque instant ?

1.3. Donner l’expression de la conductivité  du mélange en fonction de [H3O+] et des conductivités molaires ioniques.

1.4. Donner l’expression de la conductivité  du mélange en fonction de l’avancement x de la réaction, du volume V du mélange réactionnel et des conductivités molaires ioniques des ions présents dans la

solution.

1.5. Pour un temps très grand, la conductivité notée  du mélange ne varie plus.

Sachant que  = 0,374 S.m -1 , vérifier que la transformation envisagée est bien totale.

1.6. Exprimer le rapport 

 . En déduire l’expression de l’avancement x en fonction de ,  et de

l’avancement maximal xmax de la réaction.

1.7. Pour  = 0,200 S.m-1, quelle est la valeur de x ?

2. Exploitation des résultats.

L’expression établie en 1.6 permet de construire la courbe montrant les variations de l’avancement x de la

réaction en fonction du temps. La courbe est donnée en ANNEXE 6 (à rendre avec la copie).

La vitesse volumique v de réaction est donnée par la relation: v = 1

. dx

V dt V est le volume de la solution

et x l’avancement de la réaction.

2.1. Expliquer la méthode qui permettrait d’évaluer graphiquement cette vitesse à un instant donné.

2.2. À l’aide de la courbe, indiquer comment évolue cette vitesse au cours du temps.

2.3. Quel facteur cinétique permet de justifier cette évolution ?

2.4. Définir le temps de demi-réaction et estimer graphiquement sa valeur.

2.5. On réalise maintenant la même expérience à une température plus élevée.

2.5.1. Dessiner qualitativement sur le graphique de l’ANNEXE 6 l’allure de la courbe montrant les

variations de l’avancement x au cours du temps.

2.5.2. La valeur du temps de demi-réaction est-elle identique, inférieure ou supérieure à la valeur

précédente ? Justifier.

ANNEXE 5 (à rendre avec la copie)

Équation

chimique CH3)3C-Cl(l) + 2H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl-

État du système Avancement

(mol) Quantités de matière (en mol)

État initial 0 n0 excès

État

intermédiaire x excès

État final xmax excès

ANNEXE 6 (à rendre avec la copie).

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