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Titolazioni complessometriche - Medicina e farmacia, Slide di Chimica Farmaceutica. Università Magna Graecia di Catanzaro

Chimica Farmaceutica

Descrizione: TITOLAZIONI COMPLESSOMETRICHE •complessi stabili: la ki deve essere abbastanza piccola in modo che vicino al punto equivalente si registri una notevole variazione dello ione cercato
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Le titolazioni complessometriche sono basate sulla formazione di un complesso
tra il titolante e il titolato.
Una reazione di complessazione può essere usata a fini analitici se:
TITOLAZIONI COMPLESSOMETRICHE
•complessi stabili: la ki deve essere abbastanza piccola in modo che vicino al punto
equivalente si registri una notevole variazione dello ione cercato
•reazione di stechiometria certa
•raggiungere l’equilibrio rapidamente
Titolazioni complessometriche
Solitamente reazioni che coinvolgono leganti monofunzionali non hanno questi
requisiti. Per tale motivo si usano i leganti polifunzionali (CHELANTI) che contengono
più gruppi complessanti in una stessa molecola (formazione di CHELATI)
Acido etilendiamminotetraacetico (EDTA)
Acido etilendiamminotetraacetico (EDTA)
(LEGANTE ESADENTATO)
Ka1= 1.02x10-2
Ka2= 2.14x10-3
Ka3= 6.92x10-7
Ka4= 5.5x10-11
CHELOMETRIA: ASPETTI TEORICI: i chelanti saturano la sfera di
coordinazione degli ioni metallici a cui si legano in uno stadio singolo e con
un rapporto stechiometrico ben definito, di solito 1:1
Chelante multidentato (legante esadentato)
acido etilendiamino-tetra-acetico (EDTA)
N
N
HOOC
HOOC COOH
COOH
N
O O
COO
-
N
O
O
-
OOC
Ca
H4Y
CaY2-
M2+ + Y4- MY2- K = [MY2-] / ( [M2+][Y4-] )
Metallo logKstab Metallo logKstab Metallo logKstab
Na+
Li+
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Mn2+
1.8
2.9
7.8
8.7
10.7
13.8
Fe2+
Ce3+
Co2+
Al3+
Cd2+
Zn2+
14.3
15.9
16.3
16.4
16.5
16.6
Pb2+
Ni2+
Cu2+
Hg2+
Cr3+
Fe3+
18.1
18.7
18.8
21.8
24.0
25.1
Struttura delle forme
protonate dell’EDTA
pH
ACIDO
Ka1= 1.02x10-2
Ka2= 2.14x10-3
Ka3= 6.92x10-7
Ka4= 5.5x10-11
pH
BASE
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Universita: Università Magna Graecia di Catanzaro
Data di caricamento: 17/05/2012
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