Prepara gli esami con i nostri Tutor Online prova gratis

Esercizi sui trattamenti delle acque, Esercitazioni e Esercizi di Tecnologia Dei Materiali E Chimica Applicata. Università della Calabria

Tecnologia Dei Materiali E Chimica Applicata

Descrizione: Esercitazione chimica applicata
Mostro le pagine  1  -  2  di  2
Esercizi sui trattamenti delle Acque
1. Calcolare le concentrazioni degli ioni Mg2+ e Ca2+ (in ppm) in un’acqua la cui
concentrazione di HCO3- è pari a 85,4 ppm e la cui durezza è stata abbattuta
aggiungendo in 2 m3 della stessa acqua 148 e 360,4 g di Ca(OH)2 e Na2CO3,
rispettivamente.
2. Un' acqua ha durezza permanente di 14°f e in essa la concentrazione degli ioni Mg2+ e
Ca2+ è pari rispettivamente a 4,86 ppm e 48,10 ppm. Calcolare il quantitativo di calce
e di soda necessario per abbattere in 8 m3 di acqua la durezza totale.
3. Un’acqua ha durezza totale di 35 °f e in essa la concentrazione degli ioni HCO3- e
Mg++ vale rispettivamente 185 e 22 ppm. Calcolare il quantitativo di calce e di soda
necessario per abbattere in 10 m3 di acqua il 90 % della durezza totale ed il
quantitativo di Na3PO4*12H2O per abbattere la durezza residua.
4. Un’acqua priva di ioni magnesio ha durezza totale di 40 °f e durezza permanente di 15
°f. Calcolare la concentrazione in parti per milione degli ioni Ca++ e HCO3-, i
quantitativi di calce e soda necessari per abbattere in 5 m3 la durezza totale dell’acqua.
5. 5 m3 di acqua contengono 36,5 g di ioni Mg2+ e per abbatterne la durezza sono stati
aggiunti 620,1 g di Na2CO3 e 375,55 g di Ca(OH)2. Calcolare le durezze totale,
temporanea e permanente esprimendole in gradi francesi.
6. In 1 m3 di acqua la durezza è stata abbattuta aggiungendo 60,7 g di Ca(OH)2 e 243,8 g
di Na2CO3. Calcolare le durezze totale, temparanea e permanente (esprimendole in
gradi francesi) dell’acqua in esame sapendo che la concentrazione degli ioni Ca2+ è
pari 80 ppm.
7. La durezza di un'acqua, contenente tra l'altro 33,55 ppm di ioni HCO3-,viene
completamente eliminata utilizzando 27,38 ppm di Ca(OH)2 e 31,27 ppm di Na2CO3.
Calcolare il contenuto, esprimendolo in ppm, degli ioni Ca2+ ed Mg2+. Infine,
determinare le durezze totale, temporanea e permanente dell'acqua esprimendole in
gradi francesi.
8. Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente di un’acqua (esprimendole in
gradi francesi) avente le seguenti caratteristiche: Ca(OH)2 e Na2CO3 necessari per il
suo addolcimento pari a 51,43 e 62,54 ppm, rispettivamente; CO2 libera = 8,5 ppm;
HCO3-= 43,4 ppm.
9. Calcolare le quantità (espresse in grammi) di ioni Ca2+ e HCO3- presenti in 1 metro
cubo di acqua contenente 5,4 ppm di ioni Mg2+ e la cui durezza è stata abbattuta
aggiungendo 0,55 moli di calce e 0,83 moli di soda. Determinare la quantità di
Na3PO4*12H2O per abbattere la durezza in 25 m3 di questa acqua.
10. Sia data un’acqua contenente, prima del trattamento calce-soda, esclusivamente ioni
Ca2+, Mg2+ e HCO3-.Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente
(esprimendole in gradi francesi) sapendo che la concentrazione degli ioni HCO3- è pari
a 91,5 ppm e che dopo il trattamento calce-soda la concentrazione degli ioni Na+ è pari
a 34,7 ppm.
11. Sia data un’acqua contenente esclusivamente ioni Ca2+, Mg2+ e HCO3-. Calcolare la
concentrazione (in ppm) degli ioni Ca2+ e HCO3- sapendo che Mg2+=3,65 ppm e che la
durezza è stata abbattuta aggiungendo 74 ppm di Ca(OH)2. Calcolare, inoltre, le
durezze totale, temporanea e permanente.
12. Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente (esprimendole in gradi francesi)
di un’acqua il cui addolcimento è stato effettuato aggiungendo 40,21 ppm di Na2CO3,
8,81 ppm di Ca(OH)2 e sapendo che la concentrazione di ioni magnesio è pari a 1,5
ppm.
13. Calcolare le quantità (espresse in grammi) di ioni Ca2+ e HCO3- presenti in 1 metro
cubo di acqua contenente 4,5 ppm di ioni Mg2+ e la cui durezza è stata abbattuta
aggiungendo 0,45 moli di calce e 0,73 moli di soda.
14. Calcolare quanti grammi di calce e di soda devono essere aggiunti a 1 m3 di un’acqua
caratterizzata da una durezza calcica di 27 °f, una durezza magnesiaca di 19,5 °f e una
durezza temporanea di 16,5 °f.
15. Determinare le durezze temporanea e permanente (esprimendole in gradi francesi) di 1
m3 di H2O il cui addolcimento è stato effettuato aggiungendo 20,35 g di Ca(OH)2 e
28,62 g di Na2CO3 e la cui concentrazione di ioni Mg2+ è pari a 0,08 mmol/l.
16. Un campione di acqua viene addolcito mediante l’aggiunta di 33,744 ppm di Ca(OH)2
e 163,452 ppm di Na2CO3. Calcolare la durezza (esprimendola in gradi francesi)
dell’acqua sapendo che la stessa contiene 7 ppm di ioni Mg2+.
17. In 1 m3 di acqua demineralizzata sono sciolti:
0,54 moli Ca(HCO3)2
0,65 moli MgCl2
0,32 moli CaSO4.
Determinare:
-le durezze totale, temporanea e permanente, esprimendole in gradi francesi;
-le quantità di Na2CO3 e di Ca(OH)2 (in moli) necessarie ad abbattere tali durezze.
18. Calcolare le quantità (in grammi) di ioni calcio, magnesio e bicarbonato presenti in 1
m3 di acqua contenente 3,4 ppm di CO2 sapendo che la durezza dovuta alla presenza
del magnesio è pari a 2,3 gradi francesi e che per il processo di addolcimento è
necessaria l’aggiunta di 29,82 ppm di Ca(OH)2 e 103,6 ppm di Na2CO3.
19. Di un’acqua sono disponibili i seguenti dati analitici: Ca2+=56 ppm; Mg2+=13 ppm;
Na+=25 ppm; Cl-=12 ppm ed è noto che la sua durezza permanente è di 10 °f.
Calcolare la durezza temporanea, la concentrazione in ppm degli ioni HCO3-, i
quantitativi di calce e soda necessari per abbattere in 100 m3 il 90% della durezza, il
quantitativo di Na3PO4*12H2O necessario per abbattere il restante 10%.
La preview di questo documento finisce qui| Per favore o per leggere il documento completo o scaricarlo.
Informazioni sul documento
Caricato da: jackcoc
Visite: 12119
Downloads : 18
Indirizzo: Ingegneria
Universita: Università della Calabria
Data di caricamento: 27/07/2010
Incorpora questo documento nel tuo sito web:
Docsity non è ottimizzato per il browser che stai usando. Per una miglior fruizione usa Internet Explorer 9+, Chrome, Firefox o Safari! Scarica Google Chrome