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Esercizi sui trattamenti delle acque, Esercitazioni e Esercizi di Tecnologia Dei Materiali E Chimica Applicata. Università della Calabria

Tecnologia Dei Materiali E Chimica Applicata

Descrizione: Esercitazione chimica applicata
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Universita: Università della Calabria
Indirizzo: Ingegneria
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Esercizi sul trattamento delle Acque

Esercizi sui trattamenti delle Acque

1. Calcolare le concentrazioni degli ioni Mg2+ e Ca2+ (in ppm) in un’acqua la cui

concentrazione di HCO3 - è pari a 85,4 ppm e la cui durezza è stata abbattuta

aggiungendo in 2 m 3 della stessa acqua 148 e 360,4 g di Ca(OH)2 e Na2CO3,

rispettivamente.

2. Un' acqua ha durezza permanente di 14°f e in essa la concentrazione degli ioni Mg2+ e Ca

2+ è pari rispettivamente a 4,86 ppm e 48,10 ppm. Calcolare il quantitativo di calce

e di soda necessario per abbattere in 8 m 3 di acqua la durezza totale.

3. Un’acqua ha durezza totale di 35 °f e in essa la concentrazione degli ioni HCO3 - e

Mg ++

vale rispettivamente 185 e 22 ppm. Calcolare il quantitativo di calce e di soda

necessario per abbattere in 10 m 3 di acqua il 90 % della durezza totale ed il

quantitativo di Na3PO4*12H2O per abbattere la durezza residua.

4. Un’acqua priva di ioni magnesio ha durezza totale di 40 °f e durezza permanente di 15 °f. Calcolare la concentrazione in parti per milione degli ioni Ca

++ e HCO3

- , i

quantitativi di calce e soda necessari per abbattere in 5 m 3 la durezza totale dell’acqua.

5. 5 m3 di acqua contengono 36,5 g di ioni Mg2+ e per abbatterne la durezza sono stati aggiunti 620,1 g di Na2CO3 e 375,55 g di Ca(OH)2. Calcolare le durezze totale,

temporanea e permanente esprimendole in gradi francesi.

6. In 1 m3 di acqua la durezza è stata abbattuta aggiungendo 60,7 g di Ca(OH)2 e 243,8 g di Na2CO3. Calcolare le durezze totale, temparanea e permanente (esprimendole in

gradi francesi) dell’acqua in esame sapendo che la concentrazione degli ioni Ca 2+

è

pari 80 ppm.

7. La durezza di un'acqua, contenente tra l'altro 33,55 ppm di ioni HCO3 - ,viene

completamente eliminata utilizzando 27,38 ppm di Ca(OH)2 e 31,27 ppm di Na2CO3.

Calcolare il contenuto, esprimendolo in ppm, degli ioni Ca 2+

ed Mg 2+

. Infine,

determinare le durezze totale, temporanea e permanente dell'acqua esprimendole in

gradi francesi.

8. Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente di un’acqua (esprimendole in gradi francesi) avente le seguenti caratteristiche: Ca(OH)2 e Na2CO3 necessari per il

suo addolcimento pari a 51,43 e 62,54 ppm, rispettivamente; CO2 libera = 8,5 ppm;

HCO3 - = 43,4 ppm.

9. Calcolare le quantità (espresse in grammi) di ioni Ca2+ e HCO3 - presenti in 1 metro

cubo di acqua contenente 5,4 ppm di ioni Mg 2+

e la cui durezza è stata abbattuta

aggiungendo 0,55 moli di calce e 0,83 moli di soda. Determinare la quantità di

Na3PO4*12H2O per abbattere la durezza in 25 m 3 di questa acqua.

10. Sia data un’acqua contenente, prima del trattamento calce-soda, esclusivamente ioni Ca

2+ , Mg

2+ e HCO3

- .Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente

(esprimendole in gradi francesi) sapendo che la concentrazione degli ioni HCO3 - è pari

a 91,5 ppm e che dopo il trattamento calce-soda la concentrazione degli ioni Na + è pari

a 34,7 ppm.

11. Sia data un’acqua contenente esclusivamente ioni Ca2+, Mg2+ e HCO3 - . Calcolare la

concentrazione (in ppm) degli ioni Ca 2+

e HCO3 - sapendo che Mg

2+ =3,65 ppm e che la

durezza è stata abbattuta aggiungendo 74 ppm di Ca(OH)2. Calcolare, inoltre, le

durezze totale, temporanea e permanente.

12. Calcolare le durezze totale, temporanea e permanente (esprimendole in gradi francesi) di un’acqua il cui addolcimento è stato effettuato aggiungendo 40,21 ppm di Na2CO3,

8,81 ppm di Ca(OH)2 e sapendo che la concentrazione di ioni magnesio è pari a 1,5

ppm.

13. Calcolare le quantità (espresse in grammi) di ioni Ca2+ e HCO3 - presenti in 1 metro

cubo di acqua contenente 4,5 ppm di ioni Mg 2+

e la cui durezza è stata abbattuta

aggiungendo 0,45 moli di calce e 0,73 moli di soda.

14. Calcolare quanti grammi di calce e di soda devono essere aggiunti a 1 m3 di un’acqua caratterizzata da una durezza calcica di 27 °f, una durezza magnesiaca di 19,5 °f e una

durezza temporanea di 16,5 °f.

15. Determinare le durezze temporanea e permanente (esprimendole in gradi francesi) di 1 m

3 di H2O il cui addolcimento è stato effettuato aggiungendo 20,35 g di Ca(OH)2 e

28,62 g di Na2CO3 e la cui concentrazione di ioni Mg 2+

è pari a 0,08 mmol/l.

16. Un campione di acqua viene addolcito mediante l’aggiunta di 33,744 ppm di Ca(OH)2 e 163,452 ppm di Na2CO3. Calcolare la durezza (esprimendola in gradi francesi)

dell’acqua sapendo che la stessa contiene 7 ppm di ioni Mg 2+

.

17. In 1 m3 di acqua demineralizzata sono sciolti: 0,54 moli Ca(HCO3)2

0,65 moli MgCl2

0,32 moli CaSO4.

Determinare:

-le durezze totale, temporanea e permanente, esprimendole in gradi francesi;

-le quantità di Na2CO3 e di Ca(OH)2 (in moli) necessarie ad abbattere tali durezze.

18. Calcolare le quantità (in grammi) di ioni calcio, magnesio e bicarbonato presenti in 1 m

3 di acqua contenente 3,4 ppm di CO2 sapendo che la durezza dovuta alla presenza

del magnesio è pari a 2,3 gradi francesi e che per il processo di addolcimento è

necessaria l’aggiunta di 29,82 ppm di Ca(OH)2 e 103,6 ppm di Na2CO3.

19. Di un’acqua sono disponibili i seguenti dati analitici: Ca2+=56 ppm; Mg2+=13 ppm; Na

+ =25 ppm; Cl

- =12 ppm ed è noto che la sua durezza permanente è di 10 °f.

Calcolare la durezza temporanea, la concentrazione in ppm degli ioni HCO3 - , i

quantitativi di calce e soda necessari per abbattere in 100 m 3 il 90% della durezza, il

quantitativo di Na3PO4*12H2O necessario per abbattere il restante 10%.

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